山西省长治二中2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

2020学年第二学期高一月考试化学考试说明：这篇论文分为选择题和非选择题，共100分，考试时间90分。可用的相对原子质量：h-1 Li-7 c-12 o-16 f-19 na-23 cl-35.5第一卷(选择题共50分)第一，选择题(每个问题2分，共50分)。每个问题只有一个正确的选项，正确的答案填在答题纸上)化学与社会和生活密切相关。以下说明是正确的()A.海水淡化可以解决淡水供应危机，如果将明盘添加到海水中，就可以进行海水淡化B.铝合金的大量使用是因为人们可以使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C.元素32(ge)的单晶体可以用作光电转换材料，用于太阳能电池D.家庭用84消毒液和清洁化妆剂混合，可以提高去污效果回答 c分析分析A.明矾只能用作净水器，但不能海水淡化。B.电解氧化铝法冶炼铝；C.32元素Ge位于金属和非金属接合线。D.清洁和84消毒液一起使用会产生有毒气体氯。详细说明 a .明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮粒子，但不能从海水中去除盐分稀释海水。a项错误；B.元素铝由电解熔融氧化铝制成，氧化铝与碳没有反应，b抗错误；位于金属和非金属接合线的C. 32元素Ge具有可用作半导体材料的金属和非金属的特性，因此Ge(32元素)的单晶可用作太阳能电池的光电转换材料，c项是正确的。D.清洁化妆林的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合可以产生有毒气体氯，具有毒性，d项错误；答案是c。点金属熔炼方法与金属的活动性顺序有关。也就是说：学生必须理解和知道，如这个问题b。2.化学科学必须用化学专用语言描述，以下化学术语是正确的()A.相对原子质量标准原子：B.N2电子NNC.Cl -的结构图：D.二氧化碳结构：O=C=O回答 d分析A.相对原子质量标准原子：a误差；B.氮分子包含一个氮和三个结合，n原子的最外层满足八个电子稳定结构。那个正确的电子是b个错误。C.氯离子的核电荷量为17，核外电子总量为18，其最外层满足8电子稳定结构。原理图包含：c项错误；D.二氧化碳是直线结构，分子包含两个碳氧双键，其中O=C=O，d项是正确的。答案是d。当前周期表的以下说明是正确的()A.周期表中的非金属元素都在主族和零族中B. a族的元素都是金属元素C.如果与同一主序列相邻的甲和乙的两个元素，甲的原子序数是x，那么乙的原子序数可能是x 4D.如果在同一周期中甲和乙两个元素，甲是I a族，原子序数是x，乙是 a族，那么乙的原子序数可能是x 13回答 a分析A.部落和 群是金属，周期表中的非金属元素都位于主族和零族，a项是正确的。B.I a族中的元素都是金属元素(h除外)，b项无效。C.与主族相邻的两个周期原子序数的差异可能是2，8，18，32等，因此，如果同一主族的甲和乙的两个元素，甲的原子序数是x，那么乙的原子序数不能是x 4，c的误差；D.第二循环， a族4 Be， a族元素5的b，y为x 1；可以与相同；第三个周期 a族和 a族元素也存在初级(因为没有腐败毫元素)差异。第四，第五个周期， a和 a系列元素的差异11，y可能等于x 11(因为出现了部落元素)。例如20元素钙和31元素镓；6个周期， a族和 a族元素的差异25，y可以等于x 25(因为镧系元素Ba和81元素Tl，因此不可能：x 13，d错误；答案是a。4.室内装饰用石材的放射性监测一般用作标准，居里夫人因对Ra因素的研究而两次获得诺贝尔奖。以下叙述中不正确的是()A.原子包含138个中子B.Ra元素位于周期表中的第七个周期 a族中C.不溶于RaCO3水D.Ra(OH)2是一种良性氢氧化物回答 d分析A.质量数等于质子和中子之和，因此可以看出一个原子中包含的中子数为226-88=138，a段是正确的。B.第六个周期的零族元素氡的原子编号为86，表明该元素在第七个周期的 a系列中，b项是正确的。c，Ra在Ba下，其碳酸钙，碳酸钡的性质相似，不能溶于水，c项必须正确；d，父族元素从上到下依次提高了金属性，Ra元素具有较强的金属性，最高的原子价氧化物具有较强的水碱性，没有两性，d项无效。答案是d。5.中和锂、氘锂、三重加氢锂可用作火箭发射启动的优秀炸药。以下选项中的正确选项是()A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量比为1: 2: 3B.LiH、LiD、LiT都是强还原剂C.h、d、t是由相同元素组成的不同单体D.t是不同的核素，原子核外电子阵列不同回答 b分析分析h，d，t的质子都是1，中子都是0，1，2，因此质量分别是1，2，3，3相互是同位素，并据此进行分析。A.LiH，LiD，LiT的摩尔质量比等于相对分子质量的比。8: 9: 10，应该是a的错误。B.锂、氘锂、氚锂氘、氘、氚均为-1价格，价格最低，还原性强，还原剂强，b项正确；C.h，d，t是由相同元素组成的不同原子，三者之间互叫同位素，c项是错误的；D.核外电子的数量等于质子的数量，三个质子的数量相等，因此t的原子核外电子的排列与其他的相同，有d个误差；答案是b。6.以下变化中不需要破坏化学键的是A.干冰升华B.氯化钠溶解氯化氢溶于水D.氯酸钾加热分解回答 a分析详细 a .干冰升华是物理变化，破坏是分子间的作用力，化学键不变，符合问题的意义，a项；B.溶解氯化钠，阴阳离子电离离子，破坏化学键，不选择b项。C.氯化氢溶于水，离子离离子。被破坏的是共享结合，c项未被选中。D.氯酸钾加热分解产生氯化钾和氧气，化学键被破坏，d项未被选定；答案是a。主要是测试学生对物质变化过程中化学键变化的理解把握，目的是培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。学生首先掌握物质所属的晶体类型，明确变化的实质，是答案的关键。7.以下说法正确()离子化合物必须包含离子键，还可以包含共价键共价化合物可含有离子键。含有金属的化合物不一定是离子化合物非金属元素组成的化合物必须是共享化合物分子构成的物质中必须存在化学键。在熔融状态下导电的化合物必须是离子化合物A.b .C. d .回答 d分析分析包含离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价键化合物，并相应地进行分析。离子化合物必须包括离子结合，还可以包括氢氧化钠等共价，所以准确；共价键只包含共价键，不能离子键，因此错误；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如，氯化铝不是离子化合物，准确；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。因此，氯化铵等铵盐等错误；分子构成的物质不一定有化学键，错误。例如，稀有气体分子是单原子分子，物质中没有化学键。共价键化合物在熔化时不导电，只有离子化合物在熔化时导电，因此准确；总结 准确；答案是d。8.某同学在研究第一个18号元素时，发现可以像图中那样排列成“蜗牛”的形状。在图中，每个代表一个元素，其中o点代表氢。下列选项中的一个无效：()。A.离o点越远的元素原子半径越大B.以虚线连接的图元位于同一族中C.b元素是图中具有最强金属性的元素D.由a，b组成的化合物可以有共价键回答 a分析在图中，虚线表示与周期表相同的主族，距离0越远，主族的半径越大。但是，a是错误的，因为整个图显示了周期变化。b是Na，a是o，Na2O2有非极性共价键。9.将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()A.2.0gH218O和D216O的混合物中包含的中子数为NAB.1molNa2O2固体的含离子总数为4NAC.在标准条件下，11.2L CCl4中包含的分子数为0.5NAD.1mol Fe与1 mollcl 2反应充分，传输电子数为3NA回答 a分析分析A.H218O和D2O的摩尔质量为20 g/mol，共包含10个中子。B.一个Na2O2包含两个钠离子和一个过氧化氢根离子。C.CCl4在标准状态下不是气体。D.铁和氯为生成氯化铁而反应。详细 A. H218O和D2O的摩尔质量为20 g/mol，因此2.0 g混合物的质量为0.1 mol，两者都包含10个中子，因此0.1 mol混合物中有1个mol中子，a项是正确的；B.1mol Na2O2固体中钠离子为2 mol，氧根离子为1mol，因此包含的离子总数为3 NA，b抗错误；C.CCl4是标准状态下的液体，不能通过气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质量，c项无效。D.Fe和Cl2以233603的物质比例充分反应FeCl3后，铁的剩余部分将2 mol电子转移到2 NA，而不是3NA，d的误差；答案是a。10.已知元素1-18的离子aW3+，bx，cY2 -，dz-具有相同的电子层结构，以下关系正确()A.质子数：c bb。离子的还原性：y2- z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD。原子半径：x b d c。因此，w，x属于金属，y，z属于非金属，位于w，x的前一周期。从元素周期中可以看出离子的还原性：y2- z-，氢化物的稳定性：h2y w，所以答案是b。11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说法是正确的A.元素原子最外层的电子等于元素的最高原子价B.在多电子原子中，在离原子核更近的区域移动的电子的能量更高C.p，S，Cl依次增加获得电子的能力和与最高价氧化物相对应的水合物的酸性D.元素周期表中金属和非金属界线附近的元素属于过渡元素回答 c分析子族和父族元素的f，o最大外部电子数不等于最大共同价格，a错误；在靠近原子核的区域运动的电子能量低，b项错了。腐败毫和族元素统称为过渡元素，d项无效。12.元素阳离子rn，原子核外有电子，原子的质量为a，那么该元素核中中子的物质量(mol)是()A.(a a-n) b. (a a n)C.(a-a n) D. (a-a-n)回答 d分析分析根据核电子的数量和拥有的电荷的数量计算核质子的数量，然后根据质量数=质子的相对原子质量与结合元素的物质量相关的关系性来回答。阳离子Rn，除核外还有a电子，因此质子数Z=a n，如果质量为a，则中子数=质量数-质子数=a-a-a-a-a-n，m g是元素原子的质量为=mol，因此中子的物质(mol)答案是d。13.a、b、c、d表示周期表中的相对位置，如图所示。d元素核外的m层电子是k层电子的两倍。在以下说明中，错误为()abcdA.高温下，a团质可以与d的氧化物发生置换反应B.b的气体氢化物，能与最高的原子氧酸反应C.a，b，c的最大匹配值等于该系列的序数D.d的氧化物是制造光纤的材料回答 c分析分析d元素核的外部m层电子的数量是k层电子数量的2倍，k层充满了2个电子，因此，m层电子的数量为4，d元素和外部电子的数量为2 8 4=14的Si元素根据元素在周期表中的相对位置，发现a是c元素，b是n元素，c是o元素，因此，对此进行了分析。根据上述分析，a是c元素，b是n元素，c是o元素，d是Si元素A.高温下，a元素c可以与d的氧化物SiO2反应，化学式为2C SiO2Si 2CO，制造粗糙的硅，a项正确。B.b的气体氢化物NH3是碱性气体，能与最高价氧化物的水合物HNO3反应，产生硝酸铵，b项正确。C.o元素没有最大正原子价，c个误差。D.SiO2具有良好的光学特性，是制作光纤的材料，d项正确。答案是c。d项的硅及其化合物的用途是测试点，也是混合知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料、计算机芯片等。二氧化硅是石英、晶体、玛瑙和光纤的成分。波特兰经常用于玻璃、水泥、陶瓷等，学生们要整理这些物质的使用，不能混淆。14.碱金属或卤族元素的下列叙述是正确的()A.碱金属元素单质可保存在煤油中。B.Rb比Na活跃，因此Rb可以从NaCl溶液中代替NaC.亚龙(At)根据卤代烃性质的传递规律还原性：HAtHID.卤素元素和水反应的通识为X2 H2O=HX HXO回答 c分析详细说明 a .锂的密度小于煤油，在液体表面可