广东省佛山一中2020学年高一化学下学期期中考试试题（解析版）

（解析版）广东省佛山一中2020学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 闪电时，N2变为NO B. NO被空气中O2氧化为NO2 C. 工业上，N2和H2反应生成NH3 D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【答案】B【解析】将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误2原电池中，正极是A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极C发生还原反应的电极 D与负极相比较，金属性较活泼的一极【答案】C【解析】正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼3. 某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、OH-、Cl- BH+、Na+、Fe2+、NO3-CK+、Fe3+、Cl-、S2- DNa+、 K+、Ba2+、OH-【答案】D【解析】A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S （2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3+3S2-=Fe2S3 4.下列说法中不正确的是 A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量【答案】D【解析】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量5. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:26. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫【答案】B【解析】四者在周期表中的位置关系为：上周期 N O 下周期 P S利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3【答案】B【解析】由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH48. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y【答案】B【解析】X的核外电子排布为：2 8 3，则X是铝元素，“Y2 的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B9下列物质中，只含有离子键的化合物是AKOH BNH4Cl CHCl DMgCl210. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键11. 含有非极性共价键的化合物是 ACO2 BCaCl2 CC2H6 DNaOH【答案】C【解析】共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；12把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【答案】C【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；13对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是：A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)【答案】A【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)2v正(H2O)，故D错误；14. 下列描述中，前者一定大于后者的 A. 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数； B. 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C. 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D. 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；【答案】B【解析】A中分子数N=(V/Vm)NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氨水 C、硝酸锌 D、氯化铜【答案】C【解析】硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；16. 下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ 2ClO +H2O + CO2 = CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+ 2H2O2 + 4H+=Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3 NH4+ 【答案】D【解析】A中通入过量的二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2；B中电荷不守恒；C中应生成(NH4)2SO3；二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题不得分。）17.下列关于氯水的叙述,正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变小【答案】BD【解析】氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A错误； Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正确； HClO在光照条件下，会分解成HCl和O2，故C错误； 氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变小，故D正确；18从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O DNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O19. 下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.氯气B.过氧化钠C.氟气D.金属钾【答案】AB【解析】“水既不是氧化剂又不是还原剂”，即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变；2F2+2H2O=4HF+O2水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价，故水做还原剂；2K+2H2O=2KOH+H2水中H的化合价由+1价降低到H2中的0价，故水做氧化剂；20SKII是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SKII护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是A将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。B24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。C酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。DCrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。【答案】CD【解析】含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；三、填空题21.（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是 ；非金属性最强的是 ；最不活泼的元素是 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。（3）的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)；（4）元素的原子结构示意图为【答案】（1）Na Cl Ar（2） (3) (4)【解析】表中各元素为： 主族周期AAAAAAA0族2CN3NaAlSClAr(1) 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； 同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；（3）NH3中氮、氢原子间形成共价键，故NH3为共价化合物；（4）答案中，原子核内应有16个质子22（4分）ABC是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是_。【答案】HClO（4分）【解析】“不同周期”，则三者分别在3个周期，那么一定有H（在第一周期），另两个会分别在2、3周期，在第2周期的元素原子序数介于3到10之间，在第3周期的元素原子序数介于11到18之间，再利用“两者的原子序数总和为25”，即可求解；23.（17分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。【答案】 (1)2H2SO4(浓)C=CO22H2O2SO2（3分）(2)（2分）(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（每空2分*36分）(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)（1分） 水蒸气（1分） 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（2分）(5)澄清石灰水(或其他合理答案)（1分） CO2(二氧化碳)（1分）24.（10分）利用装有某种溶液的洗气装置，写出除去下列气体中的杂质所用的溶液，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）NO(NO2) ，化学方程式 。（3）Cl2(HCl) 。【答案】（1）饱和NaHCO3溶液（2分） SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2分）（2）水（2分） 3NO2H2ONO2HNO3（2分）（3）饱和NaCl溶液（2分）【解析】（1）饱和NaHCO3溶液能很好的吸收SO2，又不会损失CO2； （2）水能很好的吸收H2O，又不会造成NO的损失； （3）利用的是HCl极易溶于水，且在饱和NaCl溶液能减小Cl2的溶解度； 2020学年度下学期期中考试高一级化学科试题答案12345678910BCDDCBBBDD11121314151617181920CCABCD BDDABCD21. （每空1分）（1）Na Cl Ar（2） (3) (4) 22HClO（4