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(解析版)广东省佛山一中2020学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1. 下列过程中,不属于氮的固定的是 A. 闪电时,N2变为NO B. NO被空气中O2氧化为NO2 C. 工业上,N2和H2反应生成NH3 D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【答案】B【解析】将空气中游离态的氮(即:单质)转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中,是将化合物(NO)转化成另一化合物(NO2),故B错误2原电池中,正极是A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极C发生还原反应的电极 D与负极相比较,金属性较活泼的一极【答案】C【解析】正极发生得电子的还原反应,较负极不活泼3. 某无色溶液中,离子能大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、OH-、Cl- BH+、Na+、Fe2+、NO3-CK+、Fe3+、Cl-、S2- DNa+、 K+、Ba2+、OH-【答案】D【解析】A中Cu2+为蓝色,且Cu2+、OH-不能共存(因两者会生成氢氧化铜沉淀);B中Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+、NO3-不能共存(因三者会发生氧化还原反应);C中Fe3+为黄色,且Fe3+、S2-不能共存,因为:Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强(1)在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性,会发生氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S (2)如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:2Fe3+3S2-=Fe2S3 4.下列说法中不正确的是 A、如何提高燃烧效率,节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度,可以降低高炉气中CO的含量【答案】D【解析】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,此为可逆反应,故增加炼铁高炉的高度,并不会影响平衡移动,则不会改变高炉气中CO的含量5. 在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,分析元素化合价的变化:NO2中1个N由+4价降到+2价,被还原,另两个N由+4价升高到+5价,被氧化,所以其质量比为1:26. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫【答案】B【解析】四者在周期表中的位置关系为:上周期 N O 下周期 P S利用:同周期,由左到右,原子半径逐渐减小,同主族,由上到下,原子半径逐渐增大,故选B7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3【答案】B【解析】由题意,得:R的最高正价为+4价,则最低价为-4价(利用最高价+最低价的绝对值=8),故其氢化物的化学式为RH48. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2 的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y【答案】B【解析】X的核外电子排布为:2 8 3,则X是铝元素,“Y2 的核外有18个电子”,得:Y原子有16个质子,则Y是硫元素,两者可形成Al2S3,故选B9下列物质中,只含有离子键的化合物是AKOH BNH4Cl CHCl DMgCl210. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】碘升华即I2由固态变为气态,破坏的是I2分子间的作用力;同理,B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏,破坏的是分子间作用力;HCl气体溶于水后,在水分子的作用下,离解成H+、Cl-,故破坏了氢、氯原子间的共价键11. 含有非极性共价键的化合物是 ACO2 BCaCl2 CC2H6 DNaOH【答案】C【解析】共价键分成两类:同种原子间形成非极性共价键,不同种原子间形成极性共价键;A中碳、氧原子间是极性共价键;B中Ca2+、Cl-间为离子键;C中碳、氢原子间为极性共价键,碳、碳原子间为非极性共价键;D中Na+、OH-间为离子键,OH-内氢、氧原子间为极性共价键;12把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【答案】C【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响:温度越高,反应速率越快;反应物浓度越大,反应速率越快;13对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是:A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3)3v正(H2O)【答案】A【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时,为平衡状态,故A正确;B中用NO、NH3均表示正向速率,则不能判定是否达平衡状态,故错误;增加容器体积,则各物质浓度均减小,故正、逆反应速率均减小,故C错误;v正(NH3):v正(H2O)=4:6=2:3,即:3v正(NH3)2v正(H2O),故D错误;14. 下列描述中,前者一定大于后者的 A. 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数; B. 放热反应中,反应物的总能量与生成物的总能量;C. 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度;D. 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数;【答案】B【解析】A中分子数N=(V/Vm)NA,选项中未指明两气体所处的条件,则Vm不确定,故无法比较;利用能量守恒,B正确;C中,Na+的物质的量浓度相等,均为0.2mol/L;D中,两者电子数相等,均为10NA;15. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )A、硫酸 B、氨水 C、硝酸锌 D、氯化铜【答案】C【解析】硝酸锌中有NO3-,与盐酸中的H+构成强氧化性环境,故可将铁氧化成Fe3+;16. 下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ 2ClO +H2O + CO2 = CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+ 2H2O2 + 4H+=Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3 NH4+ 【答案】D【解析】A中通入过量的二氧化碳,应生成Ca(HCO3)2;B中电荷不守恒;C中应生成(NH4)2SO3;二、不定项选择题(本题包括4小题,每小题3分,共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题不得分。)17.下列关于氯水的叙述,正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变小【答案】BD【解析】氯水中:Cl2+H2O=HCl+HClO(盐酸是强酸,会完全电离,次氯酸是弱酸,只部分电离)则新制氯水中有:Cl2、H2O、HClO,H+、Cl-、OH-、ClO-,故A错误; Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸,则蓝色石蕊试纸变红,同时生成的HClO有漂白性,故后褪色,B正确; HClO在光照条件下,会分解成HCl和O2,故C错误; 氯水放置数天后,将变成盐酸,则pH值变小,故D正确;18从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O DNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O19. 下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.氯气B.过氧化钠C.氟气D.金属钾【答案】AB【解析】“水既不是氧化剂又不是还原剂”,即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变;2F2+2H2O=4HF+O2水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价,故水做还原剂;2K+2H2O=2KOH+H2水中H的化合价由+1价降低到H2中的0价,故水做氧化剂;20SKII是护肤品当中的著名品牌,但是最近在全国各地发现SKII护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标,人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中,正确的是A将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后,蛋白质仍然可以通过滤纸。B24Cr的一种原子的质量数为48,该原子24Cr3+核外有24个电子。C酒精测定仪中发生的化学反应如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。DCrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。【答案】CD【解析】含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐,会导致蛋白质变性,生成沉淀,而沉淀不能通过滤纸,故A错误;24Cr的质子数为24,则24Cr3+核外电子数为24-3=21,故B错误;Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价,被还原,则K2Cr2O7做氧化剂,故C正确;CrO和Cr2O中Cr均为+6价,故D正确;三、填空题21.(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)金属性最强的元素是 ;非金属性最强的是 ;最不活泼的元素是 。(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_;碱性最强的化合物的电子式是_;能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为 ,属于 化合物(填“共价”或“离子”);(4)元素的原子结构示意图为【答案】(1)Na Cl Ar(2) (3) (4)【解析】表中各元素为: 主族周期AAAAAAA0族2CN3NaAlSClAr(1) 同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则元素的非金属性逐渐增强;同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则元素的金属性逐渐增强;(2)同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强; 同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强;(3)NH3中氮、氢原子间形成共价键,故NH3为共价化合物;(4)答案中,原子核内应有16个质子22(4分)ABC是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们可以结成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是_。【答案】HClO(4分)【解析】“不同周期”,则三者分别在3个周期,那么一定有H(在第一周期),另两个会分别在2、3周期,在第2周期的元素原子序数介于3到10之间,在第3周期的元素原子序数介于11到18之间,再利用“两者的原子序数总和为25”,即可求解;23.(17分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): 。 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。【答案】 (1)2H2SO4(浓)C=CO22H2O2SO2(3分)(2)(2分)(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(每空2分*36分)(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)(1分) 水蒸气(1分) 由于产物气流通过、时会带出水蒸气,所以必须在、之前(2分)(5)澄清石灰水(或其他合理答案)(1分) CO2(二氧化碳)(1分)24.(10分)利用装有某种溶液的洗气装置,写出除去下列气体中的杂质所用的溶液,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2) ,化学方程式 。(2)NO(NO2) ,化学方程式 。(3)Cl2(HCl) 。【答案】(1)饱和NaHCO3溶液(2分) SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2分)(2)水(2分) 3NO2H2ONO2HNO3(2分)(3)饱和NaCl溶液(2分)【解析】(1)饱和NaHCO3溶液能很好的吸收SO2,又不会损失CO2; (2)水能很好的吸收H2O,又不会造成NO的损失; (3)利用的是HCl极易溶于水,且在饱和NaCl溶液能减小Cl2的溶解度; 2020学年度下学期期中考试高一级化学科试题答案12345678910BCDDCBBBDD11121314151617181920CCABCD BDDABCD21. (每空1分)(1)Na Cl Ar(2) (3) (4) 22HClO(4
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