广东省2020学年高一化学寒假作业（二）VIP

广东省2020学年高一寒假作业（二）化学第卷 选择题（共30分）一、选择题（30分）#NO.#人们会利用纳米级（1100nm,1nm=109m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A该分散系能发生丁达尔效应B该分散系为溶液C该分散系属于悬浊液D该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象#NO.#下列说法不正确的是 A胶体这类分散系是混合物 B因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体#NO.#当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水 稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是ABCD #NO.#下列物质的分类正确的是 ( ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2#NO.#在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO2#NO.#下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）A 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCNB 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C 强酸性溶液中：MnO4、K+、Cl、SO32D 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl、A1O2#NO.#下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（ ）ACH3COO、 Cl 、K+、 H+B SO42、Cl、Ba2+、Na+CCl、NO3、NH4+、Na+DHCO3、NO3、Al3+、K+#NO.#某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、OH、ClBH+、Na+、Fe2+、NO3CK+、Fe3+、Cl、S2DNa+、 K+、Ba2+、OH#NO.#下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ 2ClO +H2O + CO2 = CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+ 2H2O2 + 4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3 NH4+ #NO.#下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A S2 HSB Na2SO3 SO2C SO2SD H2S S #NO.#以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应#NO.#在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）A BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B 点燃H2和O2的混合气体C NaOH溶液和CuSO4溶液反应D Zn放入盐酸中#NO.#溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2OD溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂#NO.#8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 A有3 mol Cl2被还原B氧化产物为1 molC氧化产物为8 molD生成N2 4 mol#NO.#下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ）A在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 +H2OBFeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl第卷 （非选择题 共70分）二、填空题（40分）#NO.#（15分）(I)有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫磺；铜；水；新鲜的空气；二氧化碳。用序号填写回答：属于混合物的是_；属于单质的是_属于氧化物的是_；属于化合物的是_可以导电的是_。(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：(1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ;(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O ;(5)铜、金、汞、钠、 铝 。（10分）#NO.#在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2中， 作氧化剂， 元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为 。（15分）#NO.#四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。(1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。(2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。(3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。三、实验题（20分）#NO.#(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：其中操作正确的同学是_。 证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_。在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为。#NO.#（12分）某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：将蒸馏水加热煮沸；在沸水中滴加。煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。回答下列问题：(1)在步骤中滴加的试剂是：。(2)该反应的化学方程式为：。(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用。（最简单的方法）(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是。(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：_；_。四、计算题（10分）#NO.#（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。(2）求所用盐酸的物质的量浓度。(3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 广东省2020学年高一寒假作业（二）化学第卷 选择题（共30分）一、选择题（30分） 1A【解析】分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。2B【解析】胶体具有介稳性的两个原因：原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。3A【解析】胶体能产生丁达尔效应，其中有尘埃的空气 墨水 稀豆浆属于胶体。故选A。4D【解析】A项中的Na2CO3属于盐不属于碱，NaOH属于碱不属于盐，SO2属于酸性氧化物不属于碱性氧化物；B项、C项中CO属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物。答案选D。5C【解析】pH=1，即有大量的H+，那么CO32、OH、AlO2均不能大量存在；另B中MnO4为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+6D【解析】离子间如果能发生化学变化，则不能大量共存，反之可以。A中铁离子和SCN不能大量共存，B中溶液显碱性，NH4+、Al3+和OH不能大量共存。MnO4能氧化SO32不能大量共存。所以正确的答案是D。7C【解析】离子间若发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。CH3COO和 H+反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存。SO42和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀。不能大量共存。HCO3和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2不能大量共存。所以正确的答案是C。8D【解析】A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3+S2=2Fe2+S （2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱Fe3+和S2会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3+3S2=Fe2S39D【解析】A中通入过量的二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2；B中电荷不守恒；C中应生成(NH4)2SO3；10D【解析】A、B项硫的化合价没有变化，所以没发生氧化还原反应，不需要加氧化剂；C项硫的化合价降低，硫被还原，所以需要加还原剂；D项硫的化合价升高被氧化，所以需要加氧化剂，D项正确。11D【解析】考查氧化还原反应的有关概念。物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A不正确。在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B不正确。某元素由化合态变为游离态时，既可能被氧化也可能还原，C不正确。一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故置换反应一定是氧化还原反应，答案选D。12D【解析】反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应， B只是氧化还原反应但不是离子反应；D二者都是；A、C只是离子反应，D正确。13B【解析】由于溴的非金属性强于碘，所以IBr中溴呈1价，碘呈+1价，所以在其于水的反应中没有化合价的升降，即不是氧化剂也不是还原剂。溴化碘与氢氧化钠溶液：IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O14D【解析】本题考查氧化还原反应的有关计算。由反应前后元素的化合价变化可知，氯气作氧化剂（由0价降低到1价）；但氨气作还原剂（N的化合价由3价升高到0价），8mol氨气中只有2mol作还原剂。所以若有8 mol的NH3被氧化时，被还原的氯气应是12mol，A不正确；8 mol的NH3被氧化，则氧化产物N2的物质的量是4mol，B、C不正确，D正确。15A【解析】SO2用过量的氨水吸收生成 硫酸铵，A正确。FeCl2在空气中被氧化变成铁锈，B错误。氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，D错误。二、填空题（40分） 16(I) (II) (I)KClO3 Cl2 NaOH 空气 汞【解析】I（1）由不同种物质形成的是混合物，所以答案选，其余都是纯净物。（2）由同一种元素形成的纯净物是单质，所以答案选。（3）由两种元素形成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物，答案选。（4）由不同种元素形成的纯净物是化合物，所以答案选。（5）金属可用导电，电解质的溶液或熔融的电解质钠导电，因此答案选。（1）氯酸钾和其余都是不同的，其余都是氯化物。（2）氯气是单质，其余都是氯元素形成的化合物。（3）氢氧化钠是碱，其余都是含氧酸。（4）空气是混合物，其余都是纯净物。（5）Hg是液态的，其余都是固态金属。 17H2O 氧 H2O 氢 1:8【解析】2F2+2H2O=4HF+O2中O元素的化合价由2价升至0价，失去电子，被氧化，水作还原剂；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2中，钙失电子，水中的氢化合价由+1价降到0价，被还原，水做氧化剂。两反应的电子转移数分别为4和2，假设均转移了4 mol电子，前者生成1mol氧气，后者生成2mol氢气，两气体的质量比为32：4 = 8：118（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。三、实验题（20分）19(1)丙 (2)丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl【解析】（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）胶体有一个特征，为丁达