广东省华美实验学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

广东省华美实验学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A.烧碱1B.甲烷2C.酒精3D.白磷42.下列实验操作中正确的是( ) A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镊子取用固体药品3.下列混合物能用过滤法分离的是（）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) 放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A.B.C.D.5.下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.6.下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)B.CO中混有CO2(石灰水)C.H2中混有HCl(NaOH溶液)D.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)7.有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是( ) A.MgCl2溶液B.Na2CO3溶液C.FeCl3溶液D.盐酸8.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.1 mol 任何物质都含有6.021023个分子9.下列各组物质中，所含的分子数相同的是（ ） A.10g H2和10g O2B.5.6L N2和0.25mol CO2C.0.5 NA个H2O和0.5mol I2D.32g O2和32g O310.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯11.欲萃取碘水中的I2 ， 不能作为萃取剂的是（） A.酒精B.苯C.CCl4D.汽油12.下列说法正确的是 ( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO45H2OD.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 ( ) A.25gCuSO45H2O溶于水配成1L溶液B.1L水中溶解4gNaOHC.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D.9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液14.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3的物质的量浓度（ ） A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L15.下溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-) 相等的是（ ） A.150 mL 1mol/L氯化钠溶液B.150 mL 3mol/L氯化钾溶液C.75 mL 2mol/L氯化铵溶液D.75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A.B.C.D.17.下列说法正确的是（ ） A.22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB.3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C.3.011023个水分子的质量为9gD.1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个18.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.1mol H2O2中含有的电子数为8NAB.标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC.2g氢气所含的氢原子数为2NAD.常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA19.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A.可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液B.分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行20.下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同B.任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等21.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括5小题，共58分）22. （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A.萃取分液B.过滤C.结晶D.分液E.蒸馏 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； （3）分离水和汽油的混合物_； （4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_； （5）在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题： 常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_；（6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_ 23.请按要求进行回答问题： （1）0.15 molH3PO4的质量是_，SO42-的摩尔质量是_； （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_； （3）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_，溶液中所含Na+的数目为_； 若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为_，含溶质的质量为_g；若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCl2溶液的体积为：_mL；24.某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。 回答下列问题： （1）物质B的名称为_； （2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：_ （3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：_ （4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为_。 25.实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）实际应称Na2CO3质量_； （2）应选用容量瓶的规格为：_mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：_； （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_。（5）实验室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04gmL，按要求回答下列问题： 需要取用36%的醋酸_mL进行配制；若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_（填“正确”、“偏低”或“偏低”）。26.已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： （1）该盐酸的物质的量浓度； （2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。 答案解析部分一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） 1.【答案】 A 【考点】几种常见的化学标志 【解析】【解答】A.烧碱为NaOH，具有强烈腐蚀性，应贴上“腐蚀性药品”标志，选项错误，A符合题意； B.甲烷是一种气体，具有可燃性，应贴上“易燃气体”标志，选项正确，B不符合题意；C.酒精是一种液体，具有可燃性，应贴上“易燃液体”标志，选项正确，C不符合题意；D.白磷是一种固体，具有可燃性，应贴上“易燃固体”标志，选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】根据所给物质的性质，确定其所用的化学标志。2.【答案】 D 【考点】常用仪器及其使用 【解析】【解答】A.给试管中的物质进行加热时，应用试管夹夹持试管，A不符合题意； B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，B不符合题意；C.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，C不符合题意；D.取用固体药品时，应用药匙或镊子，D符合题意；故答案为：D 【分析】此题事多化学实验基本操作的考查，结合相关实验操作进行分析即可。3.【答案】 C 【考点】过滤 【解析】【解答】A汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；D铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答4.【答案】 B 【考点】蒸发和结晶、重结晶 【解析】【解答】仪器的组装连接顺序为从下到上、从左到右，因此应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，并将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯进行加热；待析出大量晶体后，停止加热，利用余热蒸干；故正确顺序为：，B符合题意； 故答案为：B 【分析】此题是对蒸发操作的考查，结合蒸发过程进行分析。5.【答案】 B 【考点】常用仪器及其使用，过滤，蒸馏与分馏，分液和萃取 【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染试剂，A不符合题意； B、分液操作中，分液漏斗的下端需要靠在烧杯内壁，B符合题意； C、过滤操作中的一贴二低三靠考虑，漏斗的下端应该靠在烧杯内壁，故C不符合题意； D、蒸馏过程中，冷凝管通水方向应该是逆向通水，时冷凝物与水充分接触，冷凝效果好，故D不符合题意； 故答案为：B【分析】考查试剂的使用。A、胶头滴管不能伸入试管中，要垂直悬空；B、分液操作中，分液漏斗的下端需要靠在烧杯内壁；C、过滤操作中漏斗的下端应该靠在烧杯内壁；D、蒸馏过程中，冷凝管采取逆向冷凝。6.【答案】 D 【考点】除杂 【解析】【解答】A.加入AgNO3溶液后，发生反应AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 ， 不会引入新的杂质，选项正确，A不符合题意； B.石灰水的主要成分为Ca(OH)2 ， 能与CO2发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，选项正确，B不符合题意；C.通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，选项正确，C不符合题意；D.加入稀盐酸后，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】除杂过程中，所加试剂应只能与杂质发生反应，且反应后不能产生新的杂质，据此结合选项进行分析。7.【答案】 C 【考点】物质的检验和鉴别 【解析】【解答】A.加入MgCl2溶液后，与NaCl不反应，无明显现象，与NaOH反应生成白色沉淀，与AgNO3反应产生白色沉淀，不可鉴别NaOH和AgNO3 ， A不符合题意； B.加入Na2CO3溶液后，与NaCl、NaOH不反应，无明显现象，不可鉴别NaCl和NaOH，B不符合题意；C.加入FeCl3溶液后，与NaCl不反应，无明显现象，与NaOH反应产生红褐色沉淀，与AgNO3反应产生白色沉淀，三种现象不同，故可用FeCl3溶液鉴别NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，C符合题意；D.加入稀盐酸后，与NaCl不反应无明显现象，与NaOH反应无明显现象，不可鉴别NaCl和NaOH，D不符合题意；故答案为：C 【分析】只用一种试剂将三种溶液鉴别开来，则所加试剂应能与溶液反应产生三种不同的现象，据此结合选项所给物质进行分析。8.【答案】 B 【考点】物质的量的单位-摩尔，气体摩尔体积 【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不符合题意； B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B符合题意；C.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；D.若该物质由离子组成，则不能表示所含的分子数，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.摩尔是单位不是物理量； B.摩尔是物质的量的单位；C.未给出气体所处的状态，无法计算；D.该考虑物质的组成；9.【答案】 C 【考点】阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】解：A、10g H2物质的量= =5mol；10g O2 物质的量= =0.3125mol，物质的量不同分子数不同，故A不符合； B、温度压强不知，5.6L N2物质的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO2 分子数不一定相同，故B不符合；C、0.5 NA个H2O物质的量为0.5mol，和0.5mol I2 ， 物质的量相同，分子数相同，故C符合；D、32g O2物质的量为1mol，32g O3物质的量 =0.67mol，物质的量不同，分子数不同，故D不符合；故选C【分析】A根据n= 计算10g氢气和氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；D根据n= 计算臭氧、氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大10.【答案】 D 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.由于定容过程中需要往容量ing内加入水，因此容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意； B.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，B不符合题意；C.滴管加水时，少量水滴到容量瓶外，对所得溶液的体积无影响，C不符合题意；D.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的物质的量减小，即n偏小，D符合题意；故答案为：D 【分析】根据公式可知，要使配得的溶液的浓度c偏小，则溶质的物质的量n偏小，或溶液的体积V偏大；据此结合选项进行分析。11.【答案】A 【考点】分液和萃取 【解析】【解答】A、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；C、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故C正确；D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故D正确；故选A【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应12.【答案】 C 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液，物质的量浓度 【解析】【解答】A.1L水溶解了58.5gNaCl固体后，所得溶液的体积不等于1L，因此所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，A不符合题意； B.2mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2mol/L2=4mol/L，由于溶液具有均一性，因此取出0.5L溶液后，溶液中c(H+)=4mol/L，B不符合题意；C.由于容量瓶具有一定规格，没有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶，则配制所需胆矾（CuSO45H2O）的质量m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L250g/mol=62.5g，C符合题意；D.由反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，所需n(NaOH)=2n(H2SO4)=21mol/L0.1L=0.2mol，则其质量m=nM=0.2mol40g/mol=8g，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.1L水的体积不等于所得溶液的体积； B.根据溶液的均一性分析；C.配制480mL的溶液，应使用500mL容量瓶，结合m=nM=cVM计算所需固体的质量；D.根据发生反应的化学方程式计算所需的n(NaOH)，结合公式m=nM计算m(NaOH)；13.【答案】 A 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】A.25gCuSO45H2O的物质的量 ， 所得1L溶液的物质的量浓度 ， A符合题意； B.1L水的体积不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，B不符合题意；C.该溶液的物质的量浓度 ， C不符合题意；D.1L水的体积，不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，D不符合题意；故答案为：A 【分析】根据公式计算溶质的物质的量，再结合公式计算所得溶液的物质的量浓度。14.【答案】 B 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】由于稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，因此可得稀释后溶液中 ， B符合题意； 故答案为：B 【分析】稀释过程中溶质的物质的量保持不变，据此进行计算。15.【答案】 B 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】A.NaCl在水中电离产生一个Cl- ， 因此1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B.KCl在水中电离产生一个Cl- ， 因此3mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，B符合题意；C.NH4Cl在水中电离产生一个Cl- ， 因此2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=2mol/L，C不符合题意；D.FeCl2在水中电离产生两个Cl- ， 因此1mol/L的FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L2=2mol/L，D不符合题意；故答案为：B 【分析】AlCl3在水中电离产生3个Cl ， 因此1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl)=3mol/L；据此结合选项所给溶液进行分析。16.【答案】 C 【考点】粗盐提纯 【解析】【解答】将粗盐溶于水后，除去溶液中的Ca2应加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Mg2应加入NaOH溶液，除去溶液中的SO42应加入BaCl2溶液；为使溶液中的离子完全反应，所加试剂应过量，过量的试剂应进一步除去，因此需先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；待沉淀完全后，过滤，再往滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3；因此正确的顺序是或或，C符合题意； 故答案为：C 【分析】此题是对粗盐提纯的考查，除杂过程中，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，利用Na2CO3除去过量的BaCl2。 17.【答案】 C 【考点】摩尔质量，物质的量浓度，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.由于未给出气体所处的状态，因此无法应用气体摩尔体积计算气体的体积，A不符合题意； B.3.2gO2所含的原子数为 ， 3.2gO3所含的原子数为 ， 二者所含的原子数目相同，B不符合题意；C.该粒子数的水分子的物质的量 ， 则其质量m=nM=0.5mol18g/mol=9g，C符合题意；D.1L0.2mol/L的CaCl2溶液中含n(Cl-)=0.2mol/L1L2=0.4mol，因此所含Cl-的数目为0.46.021023个，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算； B.根据公式计算气体的物质的量，进而计算其所含的原子数；C.根据公式计算n(H2O)，再结合公式m=nM计算H2O的质量；D.CaCl2在水中电离产生两个Cl-；18.【答案】 A 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.一个H2O2分子中含有电子数为12+82=18个，因此1molH2O2中所含电子数为18NA ， 选项错误，A符合题意； B.标准状态下，22.4LO2的物质的量 ， 其所含的氧原子数为2NA ， 选项正确，B不符合题意；C.2g氢气的物质的量 ， 因此其所含的氢原子数为2NA ， 选项正确，C不符合题意；D.46gN2O4的物质的量 ， 因此其所含的原子数为0.5mol6NA=3NA ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.根据H2O2中所含电子数进行分析； B.根据公式计算n(O2)，从而计算其所含的氧原子数；C.根据公式计算n(H2)，从而计算其所含的氢原子数；D.根据公式计算n(N2O4)，从而计算其所含的原子数；19.【答案】 C 【考点】常用仪器及其使用，分液和萃取，配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.量筒的精确度为0.1mL，因此无法量取7.50mL的NaOH溶液，A不符合题意； B.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，B不符合题意；C.由于定容过程中需要加入蒸馏水，因此容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响， 因此容量瓶使用前不需要干燥，C符合题意；D.容量瓶不能用于溶解、稀释操作，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.量筒的精确度为0.1mL； B.结合分液操作分析；C.容量瓶使用前不需要干燥；D.容量瓶不能用于溶解、稀释操作；20.【答案】 D 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相同，则其分子数相同，但分子中所含原子数不一定相同，A不符合题意； B.由于CH4分子和CO分子中所含的原子数不同，因此等物质的量的CH4和CO所含的原子数一定不相等，B不符合题意；C.若气体所处的状态不同，则Vm不同，根据公式可知，不同的气体，其物质的量可能相同，因此其分子数可能相同，C不符合题意；D.气体所处的条件相同，则Vm相同，根据公式可知，气体体积相同，则其物质的量相同，由于M(CO)=M(N2)=28g/mol，因此二者的质量也相同，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相同； B.根据CH4和CO所含的原子数分析；C.根据公式进行分析；D.气体所处的条件相同，则Vm相同，结合公式、m=nM进行分析；21.【答案】 C 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】所得溶液的溶质质量分数为 ， 由公式可得， ， 因此可得溶质的相对分子质量 ， C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据公式进行计算；二、非选择题（本题包括5小题，共58分） 22.【答案】 （1）B（2）C（3）D（4）E（5）萃取；四氯化碳；分液漏斗（6）再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 【考点】物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）沙子不溶于水，与饱和食盐水形成固液混合物，可采用过滤的方法分离，B符合题意； （2）KNO3和NaCl都能溶于水，但二者的溶解度受温度的影响不同，因此可采用结晶法进行分离，C符合题意； （3）水和汽油为不互溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离，D符合题意； （4）由于CCl4和甲苯是两种可互溶的液体，但二者的沸点不同，因此可采用蒸馏的方法分离，E符合题意； （5）从溴水中提取Br2 ， 常采用萃取的方法，使用CCl4做萃取剂，其最主要的仪器为分液漏斗； （6）若发现提取Br2以后的水还有颜色，说明萃取不彻底，应继续进行萃取，直到溶液变为无色，将每次实验过程中分离出来的含溴的CCl4溶液合并； 【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物的性质和分离方法的适用对象进行分析即可。23.【答案】 （1）14.7g；96g/mol（2）16 g/mol（3）0.2mol/L；0.2NA(或1.2041023)；0.2mol/L；1.42；0.04mol/L；10 【考点】摩尔质量，物质的量浓度，物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）0.15molH3PO4的质量m=nM=0.15mol98g/mol=14.7g；SO42-的摩尔质量为96g/mol； （2）同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相同，由公式可知，n相同时，摩尔质量之比等于质量之比，因此M(A):M(H2)=m(A):m(H2)=1:8，故可得M(A)=16g/mol； （3）14.2gNa2SO4的物质的量 ， 形成500mL溶液后，其物质的量浓度；溶液中所含Na+的数目为：0.1mol2NA=0.2NA； 由于溶液具有均一性，因此去除50mL，其物质的量浓度不变，仍为0.2mol/L，该溶液中所含溶质的质量m=nM=cVM=0.2mol/L0.05L142g/mol=1.42g； 稀释过程中，溶液中溶质的物质的量不变，因此可得稀释后溶液中； 溶液中所含n(SO42-)=0.2mol/L0.05L=0.01mol，与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，因此可得n(BaCl2)=n(Ba2+)=n(SO42-)=0.01mol，因此所需BaCl2溶液的体积； 【分析】（1）根据公式m=nM计算0.15molH3PO4的质量；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量； （2）同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相同，结合公式进行分析； （3）根据公式、计算所得溶液的物质的量浓度；根据n(Na2SO4)计算溶液所含Na+的数目； 根据溶液的均一性确定所量取的50mL溶液的物质的量浓度；根据公式m=nM=cVM计算溶液中溶质的质量； 根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变进行计算；根据反应的离子方程式计算沉淀所需的n(Ba2+)，从而得出所需BaCl2溶液的体积；24.【答案】 （1）碳酸钙（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶（3）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl ;CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（4）31 【考点】物质的分离与提纯，物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）加入Na2CO3溶液后发生反应Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，过滤后得到的固体B的名称为碳酸钙； （2）由于流程中加入了过量的Na2CO3溶液，因此滤液中含有Na2CO3 ， 蒸发结晶后所得的NaCl固体，会混有Na2CO3杂质，因此正确的操作应在滤液中加入稍过量的稀盐酸，以除去Na2CO3 ， 再将溶液进行蒸发结晶； （3）加入Na2CO3溶液后发生反应Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl22H2OCO2； （4）11.1gCaCl2的物质的量 ， 17.55gNaCl的物质的量 由反应的化学方程式“Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3”可知，反应生成NaCl的物质的量n(NaCl)=n(CaCl2)=0.1mol，因此原混合物中n(NaCl)=0