广东省广州市南沙区2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）

广东省广州市南沙区2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）本试卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟第一部分 选择题（共40分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列关于202 78Pt 与198 78Pt的说法正确的是 （ ）A202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C202 78Pt和198 78Pt是同一种核素D202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、在元素周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素3、已知A的原子序数是的a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A、a+5 B、a-5 C、a +1 D、a-14、下列各图中表示正反应是吸热反应的是（ ）5、下列反应属于放热反应的是（ ）A、铁与盐酸反应 B、C和CO2反应C、碳酸钙的分解反应 D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应6、已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A、在相同的条件下，白磷比红磷稳定 B、在相同的条件下，红磷比白磷稳定C在相同的条件下，红磷所具有的总能量比白磷高D在相同的条件下，相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量相等7、已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（ ）A、 每生成2 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 B、每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量C、 每断裂1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 D、每断裂1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量8、下列反应不可用于设计原电池的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2O B、CH4+2O2CO2+2H2O C、Zn+2HClZnCl2+H2 D、4Al+3O22Al2O3 9、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A、abcd B、cabd C、acdb D、bdca10、各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是（ ）11、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀的速度最慢的是（ ）A、在干燥、致密、不透气的土壤中 B、在潮湿、疏松、透气的土壤中C、在呈酸性的潮湿土壤中 D、在含沙粒较多、潮湿的土壤中12、右图为氢氧燃料电池构造示意图，已知其电极反应分别为：2H2+4OH-4e=4H2O, O2+2H2O+4e- = 4OH-，则（ ）A、H2入口处为正极,发生氧化反应 B、H2入口处为正极,发生还原反应C、H2入口处为负极,发生氧化反应 D、H2入口处为负极,发生还原反应.13、如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeCuSO4溶液14、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲：在500 时，10molSO2和5molO2反应。乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应。丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应。丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应。A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲15、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别可能是（ ）组别c(HCl)/molL-1温度/状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状16、一定温度下，可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）A、2v正(H2)=3v逆(NH3) B、v正 (N2)=3v逆(H2) C、v正(N2)=v逆(NH3) D、N2、H2、NH3的体积比为1：3：217、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。已知合成氨气的反应为：N2+3H2 2NH3 ，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且都为零B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、单位时间内消耗amolN2，同时消耗3amolH2，说明该反应已达到化学平衡状态D、单位时间内消耗3amolH2，同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到化学平衡状态18、不符合工业治炼金属情况的是（ ）A、2HgO2Hg+O2 B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C、2MgO2Mg+O2 D、MgCl2 Mg+Cl219、下列从海水中提取镁正确的方法是（ ）A、海水Mg（OH）2MgB、海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC、海水Mg（OH）2MgOMgD、海水Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2 Mg20、过量的锌粉与100mL6mol/L硫酸溶液反应时，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A、向反应物中加入Na2CO3固体 B、向反应物中加入适量的NaCl溶液 C、向反应物中加入少量CuSO4 溶液 D、向反应物中加入KNO3固体第二部分 非选择题（共60分）二、填空题（本大题包括3个小题，共60分）21、(16分)某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序。（1）画出装置图（标注两极材料及电解质溶液）：（2）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： 。（3）写出电极反应式及反应类型：负极反应式： ，反应类型： ；正极反应式： ，反应类型： 。（4）电子从 极(正、负)流出，电解质溶液中的阳离子移向 极。（5）实验现象： 负极： ；正极： 。（6）实验结论：金属活动性顺序 （用“”表示）。22、(14分)某温度时，在10L的密闭容器中，可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各气体物质的量的变化情况如图所示（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。（2）化学方程式为 。 （3）反应开始至2分钟时，以C的浓度变化表示反应速率为： 。（4）2分钟时，A的转化率为 。（5）其它条件不变时，提高该反应的速率的方法还有： （写2种）（6）2分钟后图中曲线所表示的含义： ，判断依据为： 。23、(30分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，按要求回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，金属性最强的是 (填序号)，元素符号为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ，所含的化学键有： 、 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 （2）在元素中，非金属性最强的是 (填序号)，元素符号为 ，该元素的最高化合价为 ，最低化合价为 ；其的氢化物的化学式为 ，电子式 ，结构式为 ，含有 （填“离子键”或“共价键”） ，该键属于 （极性或非极性）键；属于 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序（用“”连接）： （用化学式表示） （4）写出三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序（用“”连接）： （用化学式表示）（5）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（