广东省广州市南沙区第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

广州市南沙第一中学2020学年第二学期期中考试高一化学试题 第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的物理性质 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O2与18O3互为同位素 28187+x2已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是AR元素的原子序数为36BR元素是第4周期元素CR元素的最低负价为-2DR元素的原子在反应中易失去电子3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素4下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH35下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应 B碳与浓硝酸反应C铜与稀硝酸反应 D氢氧化铝与硝酸反应6下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮7下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8下列说法正确的是A铵盐化学性质都很稳定B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族10下列各组物质之间能发生置换反应的是A碘水加入氯化钠溶液中 B氯水加入碘化钠溶液中C碘水加入溴化钠溶液中 D溴水加入氯化钠溶液中11已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强D硒的最高价氧化物的水化物显碱性12某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能在空气中燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性13下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是ALi BC CSi DP15已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-116短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)217下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大18下列叙述正确的是A1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同B6 Li和7 Li的质子数相等，电子数不相等C14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数也相等D13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等19下列关于元素周期表的说法正确的是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族20已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4 H2YO4 H3XO4 ，判断下列叙述正确的是 A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 D、气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱21X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是AX的金属性比Y的金属性弱B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低22、下列变化规律的叙述中，正确的是AF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱BNaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱CLi、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱23、在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是A、Cl2、HBr、HCl、H2B、Cl2、HCl、HBr、H2C、Cl2、HBr、H2、HClD、Cl2、H2、HCl、HBr 24、下列贮存化学试剂的方法正确的是A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中25、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A、 碘化钾 B、溴水 C、碘酒 D、碘化钾淀粉溶液第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（4小题，共50分）26（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）元素与元素两者核电荷数之差是 。（3）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格。实验原理（化学方程式）： 实验步骤： 实验现象： 结论： 27（14分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）写出它们的元素名称： （2）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（4）元素和元素形成化合物的电子式是 。（5）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（6）下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性28（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。请帮助该同学整理并完成实验报告。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验和对应化学方程式实验 ，实验 。（4）实验结论： 。29（12分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小