广东省惠州市2020学年上学期高一化学中段考试卷 鲁教版VIP

广东省惠州市2020学年上学期高一化学中段考试卷（时间：90分钟，总分：100分）供选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法2、下列物质中不能用氯气和金属单质直接化合制取的是（ ）A、NaC1 B、FeC12 C、CuC12 D、MgC123、钠不能用于（ ） A、制普通电线 B、原子反应堆导热剂 C、高压钠灯 D、提炼某些稀有金属4、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）A、次氯酸钠溶液 B、次氯酸钙溶液 C、氯水 D、氯化钙溶液5、同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（ ）A、气体的分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同 C、气体的物质的量不同 D、气体的性质不同6、要除去氢氧化铁胶体中的钠离子和氯离子，可选用的方法是（ ）A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、渗析7、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O38、在同温同压下，相同物质的量的下列气体中质量最大的是（ ）A、CO2 B、Cl2 C、N2 D、O29、下列物质属于强电解质的是（ ）A、金属钾 B、醋酸 C、硫酸钠 D、氨水10、氧化还原反应的实质是（ ）A、氧元素的得失 B、电子的转移 C、氢元素的得失 D、元素化合价的升降11、已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A、CaCO3 CO2 B、Cl2 HC1O C、Na Na+ D、Fe3+ Fe2+12、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+ CO2D、金属钠跟水反应：Na+H2O= Na+OH+H213、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）A、稀H2SO4 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化镁溶液14、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L，0.2molL-1的NaC1溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）A、500mL容量瓶 B、胶头滴管 C、试管 D、托盘天平15、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是（ ）A、通入足量Cl2 B、加入Na0H溶液后过滤 C、加入铁粉后过滤 D、加入铜粉后过滤16、下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A、10m10.1molL1的AlC13溶液B、20m10.1mo1L1的CaC12溶液C、30m10.2mo1L1的KC1溶液D、100m10.25mo1L1的NaC1溶液17、在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、A13+、Ag+、NO3、OH B、Mg2+、NH4+、NO3、C1C、Ca2+、K+、Fe2+、C1 D、Zn2+、Cu2+、NO3、SO418、下列反应中盐酸作氧化剂的是（ ）A、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2OB、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2OC、2HCl+Zn ZnCl2 + H2D、2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2 +8H2O+2MnCl219、能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 B、氢氧化铜与稀硝酸反应 C、氢氧化钡溶液与硫酸反应 D、氢氧化钾与醋酸溶液反应20、下列叙述正确的是（ ）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、弱电解质导电能力弱，强电解质导电能力强C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质二、选择题（5个小题，每小题3分，共15分，每小题有1-2个选项符合题意，若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的给1分，选2个且都正确的给3分。但只要选错1个，该小题即得0分。）21、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则求知溶液中可能大量存在（ ）A、Ag+ B、SO42 C、CO32 D、OH22、以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、KOH溶液为反应物，两两间可发生的反应有（ ）A、6个 B、5个 C、4个 D、3个23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NAB、9g水所含有的分子数目为0.5NAC、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LD、1mol甲烷含有的分子数目为NA24、下列反应中水既做氧化剂，又做还原剂的是（ ） A、CaO+H2O=Ca(OH)2通电B、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2H2O 2H2 + O2D、2Na+2H2O=2NaOH+H225、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是（ ）A、溶解后所用玻璃棒未洗净 B、定容时俯视液面 C、容量瓶原有少量蒸馏水 D、定容时加蒸馏水超过了刻度线三、填空题（共19分）26、（4分） 写出下列反应的化学方程式。Cl2通入FeCl2溶液中 Cl2通入NaOH溶液中 。 高温27、（5分）在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，标出反应电子转移方向和数目 。28、（6分）将2 mol的Fe和0.5L浓度为2 molL-1为的CuSO4溶液混合，反应后溶液中含有的离子： ；反应生成的FeSO4的物质的量为： ；忽略反应前后体积的变化，假设混合后溶液的体积依然为500 m1，则该溶液的物质的量浓度为： 。29、(4分)有9.5克的氯化镁，其物质的量为 mol，完全溶于水后溶液中的Cl-的物质的量为： mol四、推断题（8分）30、（8分）为了确定四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法。他将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“”表示无明显现象，“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成。）A BCDABCD四种物质的化学式分别是：A B C D 写出有关反应的离子方程式：A+B： C+D： A+C： B+C： 五、实验题（本题共10分。） 31、（10分）已知在加热的条件下：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式B中浓硫酸的作用是_ C中发生反应的化学方程式为_D中现象是_，反应的化学方程式是 E中收集的气体是_32、（8分）有一种工业废水，已知其中含有大量的硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示。银沉淀加入药品滤液半 （过滤）工业废水滤液加入药品 蒸发浓缩后（过滤）冷却（过滤）硫酸亚铁晶体母液请回答：（1）药品是 ，药品是 ；（2）沉淀是 ；（3）母液中存在的阳离子是 。（4）写出加入药品和药品时反应的离子方程式：参考答案一、选择题题号12345678910答案BBADCDBBCB题号11121314151617181920答案CBDCCABCAC 二、选择题题号2122232425答案ABBBDCB三、填空题（15分）26、Cl2通入FeCl2溶液中 2 FeCl2 + Cl2 = FeCl3 Cl2通入NaOH溶液中 2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO+H2O27、氧化剂是Fe2O3，还原剂是 CO ，还原产物是 Fe ，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（标出反应电子转移方向和数目） 6e -6Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 28、反应后溶液中含有的离子： Fe 2+、SO4 2- ；反应生成的FeSO4的物质的量为： 1 mol ；该溶液的物质的量浓度为： 2 mol /L 。29、(4分)氯化镁的物质的量为 0.1 mol，完全溶于水后溶液中的Cl-的物质的量为： 0.2 mol四、推断题（8分）30、（8分）四种物质的化学式分别是：A H2SO 4 B Na2CO3 C Ba(OH)2 D HCl 写出有关反应的离子方程式： A+B： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O C+D： OH- + H+ =H2O A+C： 2H+ + SO42- +Ba2+ OH- = BaSO4 + H2O B+C： Ba2+ + CO32- = BaCO3 五、实验题31、（10分）B中浓硫酸的作用是_吸收水分_ C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 D中现象是