广东省汕头市金山中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）VIP

广东省汕头市金山中学2020年10月上学期高一化学试卷(含分析)可能的相对原子质量：h-1c-12o-16na-23s-32cl-35.5 Cu-641.共有15道选择题，每道题得4分。1.东晋时葛为肘后备急方“青蒿一握，以水升渍，绞汁，皆服之”。以下操作类似于“染色”和“拧干”的原理A.b .浸泡和过滤c .提取和剪切d .蒸馏和研磨回答 b分析分析：解决方法是加水溶解并榨汁，解决方法是过滤并分离液体。详细说明：浸泡在水中意味着溶解在水中，榨出汁液，过滤分离出液体，而浸泡和过滤类似于“浸泡”和“榨出”的原理。答案是b。要点：本主题检查混合物的分离和纯化，这是一个高频检查点。掌握混合物的分离纯化方法和文史资料的意义是解决问题的关键。重点放在分析和应用能力的考试，并注意对传统文化的理解。这个问题并不难。2.如果你家的食用花生油与水混合，你会用以下哪种方法来分离它A.过滤，蒸馏，液体分离，萃取回答 c分析花生油和水是两种不混溶的液体，一种过滤方法实现了固液分离，a项有误；b、蒸馏法实现两种相互溶液的分离，b项误差；液体分离法可以实现两种不混溶液体的分离，花生油和水是不混溶的，c项错误；d .萃取方法可以实现两种溶剂中不同溶解度物质的分离，d项正确；答案是c。测试地点：检查物质的分离3.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下面的实验操作是正确的A.检查装置b的气密性。蒸发c。加热液体d。测量液体的体积。回答 c分析试题分析：答：要检查设备的气密性，必须关闭设备，只能有一个出风口，但设备中的长颈漏斗与外界相通，无法检查。长颈漏斗的下部开口应用水密封，然后通过覆盖热量进行检查。答错了；使用蒸发皿时，不需要石棉网，b是错误的；c、用试管夹在距试管口1/3处，液体的体积不超过体积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，然后集中在试管底部加热，c正确；d、100毫升量筒的最小刻度是10毫升，所以不要带9.5毫升液体能量，d误差，答案是c。测试地点：检查化学基本实验操作4.以下关于原盐提纯的陈述是正确的()A.溶解粗盐时，溶液应尽可能稀释，以防止盐的不完全溶解b .将制备好的盐晶体转移到新制作的过滤器中，用大量的水洗涤c .蒸发至残留少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸发至干为了除去Ca2、Mg2和SO42-，可以向溶液中依次加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸回答 c分析详解答：溶解时，越稀越好。如果溶液太稀，需要很长时间才能蒸发干燥。答错了。b、晶体应该用少量的水清洗，否则晶体会有大量的水溶解，b错误；c、蒸发时，当有大量晶体沉淀时应停止加热，用余热蒸发滤液，以免晶体受热后飞溅出去，不仅造成损失，而且可能造成事故，c正确；D、由于过量的钡离子需要除去碳酸钠，可以向溶液中依次加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，除去Ca2、Mg2和SO42-，然后过滤，向滤液中加入稀盐酸。d是错误的。答案是c。5.草酸(分子式H2C2O4，沸点：150)是生物体的代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中。以下判断是不正确的45克草酸含量a、45g草酸物质的量为45 g 90 g/mol=0.5 mol，其中含氧原子的物质的量为2mol，氧原子的数量为2 mol 6.021023/mol=1.2041024个氧原子，a是正确的；乙1摩尔草酸含有6.021023分子，乙是正确的；草酸的相对分子质量为90，摩尔质量为90g/mol，c正确；d、草酸在标准条件下为液体，1摩尔草酸在标准条件下的体积不能用气体体积来计算。d是错的，答案是d。6.以下措施可以实现目标A.将58.5克氯化钠溶于1 L水中，得到1摩尔/升氯化钠溶液用一个250毫升的容量瓶分两批完成490毫升一定浓度的氯化钡溶液的制备(c)将25.0克胆矾溶于水中，制备100毫升溶液，溶液浓度为1摩尔/升d、用液体分离法从四氯化碘溶液中分离出四氯化碘溶液回答 c分析详细说明将58.5氯化纳溶解在1L的水中制备溶液，这并不能解释溶液的体积，因此无法确定物质的浓度，因此这是错误的。b .用500毫升容量瓶配制一定浓度的490毫升氯化钡溶液，用250毫升容量瓶配制两次，误差较大，是错误的。胆矾的摩尔质量为250克/摩尔，物质的量为n=m/M，c=n/v。溶质物质的浓度为1摩尔/升，因此是正确的。液体分离法是用来分离不混溶的液体混合物，所以碘的四氯化碳溶液不能用液体分离法分离，所以这是错误的。所以选择c。斑点制备1毫升/升的溶液意味着1L溶液含有1毫升的物质。容量瓶是一种特殊的仪器，用于配制一定量的物质和浓度的溶液。选择容量瓶应遵循“大而密”的原则。7.在以下数据组中，前者只是后者的两倍A.2摩尔水的摩尔质量和1摩尔水的摩尔质量B.c (cl-)溶于200毫升1摩尔/升氯化钙溶液，c (cl-)溶于100毫升2摩尔/升氯化钾溶液C.在标准条件下，64克二氧化硫中的氧原子数和22.4升一氧化碳中的氧原子数D.20%氢氧化钠溶液中溶质的浓度和10%氢氧化钠溶液中溶质的浓度回答 c分析A.2摩尔水的摩尔质量和1摩尔水的摩尔质量都是18g/mol，所以a是错误的；在1摩尔/升氯化钙溶液中，b . c(Cl-)=2摩尔/升，在2摩尔/升氯化钾溶液中，c(Cl-)=2摩尔/升。两种溶液中氯离子的浓度相等，所以b是错的。64克二氧化硫的量是1摩尔，1摩尔二氧化硫含有2摩尔氧原子，22.4摩尔一氧化碳在标准温度和压力下的量是1摩尔，1摩尔一氧化碳含有1摩尔氧原子，前者只是后者的两倍，所以C是正确的；20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为C1=摩尔/升，10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为C1=摩尔/升。由于两种溶液的密度不同，前者没有后者的两倍高，因此d是错误的。所以选择c。观点：本课题的易错点是D，物质质量浓度和溶质质量分数的计算表达式需要澄清。c=。对于氢氧化钠溶液，溶液浓度越高，密度越高，因此20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量浓度大于10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量浓度的两倍。8.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下关于0.2摩尔/LK2SO4溶液的说法是正确的A.1升溶液中的钾浓度为0.4毫升/升。500毫升溶液中含有0.1纳钾C.1l溶液中k和SO42-的总数为0.3 nad，2l溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/l。回答一分析试验分析：K2SO4中有2 k，所以K的浓度为0.4摩尔/升，一对；N (K )=CV=0.4摩尔/l 0.5升=0.2摩尔，K值为0.2纳，B值错误；1L溶液中含钾物质的量为N(K)=0.4摩尔/L1L= 0.4 摩尔，SO42-物质的量为N(SO42-)=0.2摩尔/L1L= 0.2 摩尔，离子总量为0.4摩尔0.2摩尔=0.6 摩尔，离子总量为0.6纳，C是错的；离子浓度与体积无关，SO42 -离子浓度为0.2摩尔/升，D错误，选择A。测试地点：对物质浓度概念的理解和计算详细说明答：在标准条件下，水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算。甲项有误；问题没有规定温度和压力，所以不可能确定11.2升CO2物质的量是0.5摩尔，所以b项是错误的；NH3的相对分子质量为17，摩尔质量为17 gmol 1，NA NH3分子质量之和为17 g，三者值相同，但单位不同，因此c项是错误的。4，18毫升水是18克水，物质的量是1摩尔，含有钠水分子；32 g O2的物质的量是1摩尔，并且1摩尔O2包含不考虑温度和压力的NA O2分子。所以d是正确的。10.最初化学家对氧化锆的分子式有争议。经测定，锆的相对原子质量约为91，在相同的温度和压力下，其氯化物蒸汽密度是H2的116-117倍。试着在与氯化物相同的价格状态下判断氧化锆的分子式。A.氧化锆硼氧化锆碳氧化锆二氧化锆回答 d分析在相同的条件下，气体的密度比是相应气体的摩尔质量比，因此氯化物的相对分子质量在232和234之间。由于郝元素的相对原子量是91，氯化物中氯原子的数目是，也就是说，郝元素的化合价是4，所以选项d是正确的，答案是d。图中显示了11.1克氧气和1克气体在相同体积的密闭容器中的压力(p)和温度(t)之间的关系A.一氧化碳和甲烷C.无二氧化碳回答 d分析从图中可以看出，在相同的温度下，p (O2) p (x)。根据PV=nRT=mRT/M，在相同质量和相同体积的条件下，气体的相对分子质量与压力成反比，即相对分子质量越高，压力越低。只有CO2的相对分子质量大于O2，所以气体可能是二氧化碳。答案是b。12.如果我们指定12C的相对原子质量为24，并且0.024kg12C中包含的原子数为Avon Gadereau常数(NA)，则下列量的值不会从原始比率发生变化A.气体的摩尔体积；气体的摩尔体积；气体的摩尔体积；气体的摩尔体积；气体的摩尔体积；气体的摩尔体积；气体的摩尔体积回答 d分析详细说明答：气体的摩尔体积是每单位质量气体所占的体积。如果我们规定12C的相对原子质量是24，0.024kg12C的质量是1摩尔，那么改性物质的量就变成原来的一半，所以改性气体的摩尔体积是原来的两倍，所以这是错误的；最初，包含在0.012Kg12C中的碳原子数被用作阿伏伽德罗常数，现在包含在0.024Kg12C中的原子数被用作阿伏伽德罗常数，包含在0.024Kg12C中的原子数是包含在0.012Kg12C中的原子数的两倍，因此阿伏伽德罗常数是原始阿伏伽德罗常数的两倍；c原始摩尔质量实际上是指1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量。在制定了上述规定后，1摩尔中包含的粒子数量已经翻倍，因此其摩尔质量也翻倍了。当12C的相对码质量设定为24时，相对原子质量的标准实际上从最初12C质量的1/12改变为1/24，但结果是单个碳原子的质量没有改变。所以选择d。13.如果1克二氧化碳含有X原子，雅芳伽达莱常数可以表示为A.1/44摩尔-1桶. x/22摩尔-1桶. 3x/44摩尔-1桶. 44x/3摩尔-1回答 d分析分析根据n=计算二氧化碳的量，含有原子的物质的量是二氧化碳的3倍，然后根据N=nNA计算Avon Gadereau常数。详细说明1克二氧化碳的量=摩尔，二氧化碳分子由3个原子组成并含有X原子，那么：mol3NA=x，所以NA=摩尔-1。答案是d。布点本主题研究阿伏伽德罗常数的计算。这并不难。注意相关计算公式的应用。14.以单位质量溶剂中所含溶质的量表示的溶液浓度称为摩尔浓度，单位为摩尔千克-1。如果5 molkg -1的硫酸溶液的密度为1.3 gmL-1，则溶质的量浓度为()A.3.85摩尔-1 B. 4.36摩尔-1 C. 5.25摩尔-1d . 6.50摩尔-1回答 b分析问题分析：1000g溶液的体积为v= 1000 g 1.3 gml-1=769 ml=0.769 l，那么5molkg-1硫酸溶液的质量浓度为5mol0.769 l 6.50mol-1，选项d满足问题。测试地点：计算溶液中物质的数量和浓度的知识。15.在封闭的容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左侧充入1摩尔氮气，右侧充入8克一氧化碳和二氧化碳的混合气体时，隔板处于图中所示位置，伏安：伏安=4: 1(两侧温度和压力相同)。混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为A.1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1回答 c分析在相同的温度和压力下，气体的质量比等于体积比，因此8gCO和CO2的混合气体的质量比是1摩尔/4=0.25摩尔。根据主题，n(CO)n(CO2)=0.25摩尔，28g/moln(CO) 44g/moln(CO2)=8g，结果n (co)=0.1875摩尔，n (CO2)=0.0625摩尔，所以n (co): n (CO2)=333二。综合题(除特殊提示外，共40分，每空2分)16.青蒿素是最好的抗疟疾药物，可以从黄花蒿的茎叶中提取。它是无色针状晶体，溶于乙醇和乙醚