广东省普宁市华侨中学2020学年高一化学 专题二 物质的分类、离子反应和氧化还原反应复习资料

专题二 物质的分类、离子反应和氧化还原反应知识梳理：一、物质的分类 1交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否过滤纸能否透过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水二、离子反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，作为反应物时，稀溶液写成离子符号，如澄清石灰水；浓溶液写化学式，如石灰乳。微溶物在产物中一般是写化学式。）删：将方程式两端相同的离子删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。另外，Fe3+和SCN-也不能共存。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。三、氧化还原反应：（1）实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应（2）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。（3）氧化性、还原性强弱的比较规律：A、在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。B、还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。（4）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（5）氧化还原反应的配平：常用方法：找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化；找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数；求出得失电子总数的最小公倍数；求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数；用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数；查质量守恒、得失电子总数相等。基础巩固物质的分类1下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A B C D2. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是() A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() A. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜4. (双选)下列关于胶体的认识错误的是() A. 布朗运动是胶体能稳定存在的主要原因B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯5. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A. 分散质粒子直径在1100nm之间 B. 能透过半透膜C. 都是透明的 D. 呈红褐色6. 下列说法正确的是：()A. 可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO45H2O是一种混合物7. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是()A. 萃取 B. 重结晶 C. 沉淀 D. 渗析8、下列关于胶体的说法不正确的是() A可用渗析法提纯胶体 B胶体微粒不能透过滤纸 C胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 D往25 mL沸水中逐滴加入少许 FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体9. 将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是() A. 2mol/L H2SO4 溶液 B. 2mol/L NaOH溶液 C. 2mol/L MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶10取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：_反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验。(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终得到FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为：_。离子反应一、选择题1对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物2下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3下列电离方程式的书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBAl2(SO4)3=Al3SOCH2SO4=2HSODNaHSO4=NaHSO4下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电DNaCl固体不导电是由于不含Na、Cl5在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()AMgCl2 BKClO3CBaCl2 DHCl6下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO28已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()ASO BClCOH DCO9下列离子方程式书写正确的是()A铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC锌片插入硫酸铜溶液：2ZnCu2=Cu2Zn2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO410下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O11下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O12下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()ANa、Cl、NO、SOBK、Cu2、NO、ClCMg2、Cl、SO、HCODBa2、NO、Cl、CO13离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D14某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)()ASO、OH、Cl、K BNO、OH、Cl、NaCCu2、Na、NO、Cl DK、CO、H、Ba215、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子可能大量存在的是（ ）ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CBa2+、Na+、OH-、Cl- DOH-、SO32-、Ca2+、Na+ 16、 某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，还可能大量存在的离子组是 （ ） A.Al3、CO32、Cl B.Na、NH4、ClC.Mg2、Cl、Fe2 D.Mg2、Ba2、Br17、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42二、非选择题18现有以下物质：NaCl晶体液态HCl熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体答(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导电的是_。19写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_； NaHSO3：_；HNO3：_； Na2CO3：_。NaHSO4：_；20如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量21(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。23在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C_，D_。(2)AB反应的离子方程式为_。(3)AD反应的离子方程式为_。24、写出下列反应离子方程式(1)、CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 _(2)、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O _(3)、稀硫酸与氢氧化钡溶液：_ (4)、铝和稀盐酸的反应：_(5)、CO2通入氢氧化钠溶液中：_(6)、氢氧化铁与盐酸反应：_(7)、石灰石与盐酸反应： _(8)、铁和稀硫酸反应 ： _氧化还原反应一、选择题1氧化还原反应的实质是 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移2下列说法正确的是 A阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。B金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。D具有最高化合价元素的化合物不一定是强氧化剂。 3下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO44氧化还原反应发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O25下列微粒中，只有还原性的 ACl- BCl2 CH+ DCu2+ 6（双选）HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 AN2O BN2 CNO2 DHNO37下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ANaO+H2O=NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2电解 C2H2O 2H2+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 8. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 710在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 A21 B11 C41 D1411在2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中转移的电子数是 A15 B6 C10 D1612（双选）黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化剂为 AK2S BS CCO2 DKNO313在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为A12 B21C11 D3214已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 A+2价 B+3价 C+4价 D+6价15在反应MnO2 +4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 A14.2g B7.3g C3.65gD7.1g16在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:117、根据反应式：（1）2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ，（2）Br2