广东省汕头市金山中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

汕头市金山中学2020学年第二学期一年级化学期末考试可能的相对原子质量：h:1 c :12n :14 o :16s :32mg :2 Cu:64ba :137一、选择题(共22题，每题2分，每题44分)。每个项目只有一个正确的选项)1.在淮南万毕术中，有一句谚语说“一旦你从绿色中得到铁，你就把它变成铜，铜是外化的，但不是内化的”。以下陈述是正确的在“外化”过程中化学能转化为电能。b“转化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内化”是由于内部的铁活性差。反应中的溶液由蓝色变为黄色。2.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，包含在2.24升中的碳-碳双键的数量是0.3NAB.由0.1摩尔甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，产生的水分子数为0.2NAC.将0.1毫摩尔甲烷和0.1毫摩尔氯气混合并充分照射以产生分子量为0.1纳的氯仿D.0.1摩尔N2和0.3摩尔H2在高温、高压和催化剂下充分反应，产物的分子量为0.2NA3.以下陈述是错误的A.13C和14C属于同一元素，并且是彼此的同位素。B.h和d是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N具有相同的质量数和不同的中子数D.6Li和7Li具有相同数量的电子和相同数量的中子。4.在以下变化中，必须添加还原剂以实现A.硫酸铜铜硼镁氮化镁碳硫二氧化硫二氧化硅二氧化硅钠5.下列物质中含有共价键的离子化合物有氯化镁Na2O 3NaOHNH4ClCO2H2O 2N2A.6.在下面的实验中，固体物质可以完全溶解A.1毫摩尔二氧化锰与含4毫摩尔盐酸的浓盐酸共加热。1毫摩尔铜与含2毫摩尔硫酸的浓硫酸共加热C.将1毫升铜放入含有4毫升硝酸的浓硝酸中，将1毫升铝片放入足够的浓硝酸中，在常温下7.蓝晶石(如图所示)是一种天然耐火矿物，其主要成分是Al2O3SiO2。用以下试剂清洁蓝晶石，蓝晶石不会被腐蚀A.氢氟酸b氨c硫酸d硝酸8.在图中所示的装置中，干燥烧瓶含有某种气体，烧杯和滴管含有某种溶液。对于挤出橡胶软管的橡胶头，以下内容与实验事实不符A.NH3(H2O石蕊)蓝色喷泉盐酸(H2O石蕊)红色喷泉C.C12(饱和盐水)无色喷泉二氧化碳(氢氧化钠溶液)无色喷泉9.正确书写离子方程式的以下反应是A.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至溶液呈中性，反应后的离子方程式为：2HSO4 2-Ba2SO4-=2H2O Ba2SO4B.向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH3H2O=4NH4 AlO2- 2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O 2 H2O=2na2oh-O2(d)将碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液混合并加热：Ca22HCO 3-2OH-=CO32-2H2OCaCO310.图中显示了五种短周期元素A、B、C、D和E的原子半径和原子序数之间的关系。以下陈述是错误的A.元素c的离子半径小于元素e的离子半径B.对应于元素d的最高价氧化物的水合物酸性比元素e的弱。对应于元素碳、碳和d的最高价氧化物的水合物可以相互反应。D.a和b可以形成具有离子键和非极性共价键的化合物。11.2020年5月9日，新发现的元素113、115、117和118终于有了它们的中文名字根据元素周期定律的知识，下列预测或陈述肯定是不合理的水合物的化学式对应于NH的最高价氧化物是H3NhO3，它是一种强酸MC的最高价阳离子是Mc5，它在氧化中相对较弱。C.Og是第七周期的最后一个元素。它的原子序数是所有发现元素中最大的根据金属和非金属的分界线，中国人的名字“一闪一闪”可能更合理。12.乙烯和苯可以同时发生的反应类型有加成反应取代反应聚合反应氧化反应。A.bcd13.一个兴趣小组设计了如图所示的装置来探索primar的原理当A、A和B未连接时，在锌板上产生气体，并且该装置不能形成一次电池。B.当a和b通过导线连接时，铜片为正电极，反应公式为：2H 2e-=H2C.当a和b通过导线连接时，电子通过导线从锌流向铜，然后通过稀硫酸回到锌D.无论a和b是否连接，稀硫酸都参与反应。14.以下陈述是正确的需要加热的反应必须是吸热的吸热反应中反应物总能量的总和大于产物总能量的总和ba (oh) 28h2o与NH4Cl的反应是放热的碳和二氧化碳在高温下的反应是吸热反应15.在一定温度下，反应在固定体积的密闭容器中进行：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，c(HI)在0 15秒内从0.lmol/L降至0.07摩尔/升。以下陈述是正确的当碘、H2和碘的浓度比为211时，反应达到平衡B.将碳(高)从0.07摩尔/升减少到0.05摩尔/升所需的高反应时间小于10秒C.当温度升高时，正反应速率增加，反反应速率减慢I2在d 0 15s内的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)16.下列物质在一定条件下会发生反应。取代反应的主要类型是A.在某些条件下，乙烯变成聚乙烯。甲烷和氯混合用于照明C.乙醇褪色酸性高锰酸钾。乙烯被引入到浓缩的溴水中17.以下关于物质的制备、鉴定和杂质去除的陈述是正确的A.乙烷与少量乙烯混合：引入氢气在一定条件下反应，将乙烯转化为乙烷b、氯气和甲烷在光照条件下以21的比例反应，制备纯二氯甲烷C.苯、己烯、四氯化碳和淀粉碘化钾溶液只能通过溴水来区分d、苯和溴水混合后加入三氟化硼发生放热反应，制得密度高于水的溴苯18.将铜放入稀硫酸中，然后加入下列试剂之一，室温下可产生气体的是：A.kno3b。fecl3硫酸铜. d .浓H2SO419.该图是四种常见有机物质比例模型的示意图。以下陈述是正确的A.一种能褪色的酸性高锰酸钾溶液B b b可以用溴水代替，使溴水变色碳-碳键是碳-碳单键和碳-碳双键之间的独特键D.丁基只能进行取代反应20.下列装置可用于进行实验并达到实验目的选择实验目的x中的试剂y中的试剂A用二氧化锰和浓盐酸制备并收集纯净干燥的氯气饱和盐水浓硫酸B用铜和稀硝酸制备并收集纯净干燥的一氧化氮水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制备和收集SO2并检测其性质c.1 .酸性紫7浓硫酸D用碳酸钙和稀盐酸制备并收集纯净干燥的CO2饱和碳酸钠溶液浓硫酸将21.1.92克铜放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生的气体变得越来越轻。收集672毫升气体(标准条件)。将装有这种气体的容器在水中倒置，并引入氧气以完全溶解水中的气体，因此要求标准条件下的氧气体积为A.504毫升B. 336mL毫升C. 224mL毫升D. 168mL毫升22.将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气放入密闭容器中点燃，并测量反应前后各物质的质量，如下表所示：物质质量乙醇氧水二氧化碳X反应前质量/克9.216.0000反应后质量/克0010.88.8a以下判断是正确的A.无论如何改变氧气的初始量，都有x代b。表中a的值是5C.X可能含有氢元素，但X是一氧化碳第二，非多项选择题(这个问题由4道题组成，共56分，所有答案必须写在答题纸上)23.(12分)根据需要完成以下等式(1)浓硫酸与碳反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据元素周期表中硒的位置分析，下列说法是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.热稳定性：ph 3h2sh2seb。还原性：H2SeHBrHClC.离子半径：se2-cl-k d .酸度：hclo 3 hbro 3 h2se 3已知二：X代表卤素元素(1)1)hCLO的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氯气可通入氢氧化钙中制备漂白粉，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)共价键的极性随着两种元素之间非金属差异的增加而增加。HX共价键的极性从强到弱的顺序是_ _ _ _ _ _。(4)卤素金属间化合物可以在不同的卤素原子之间形成，其性质类似于卤素单质。写下溴和二氧化硫在水溶液中反应的化学方程式。25.(16分)SO2和NO2会形成酸雨。一位同学设计了两组以它们为主题的实验：实验1用三个集气瓶收集二氧化硫和二氧化氮气体，然后将它们倒置在水箱中。如图A、B和C所示，分别缓慢引入适量的O2或Cl2。一段时间后，单元A和B的集气瓶充满溶液(假设气瓶中的液体没有扩散)，气体留在单元C的集气瓶中(考虑液体的扩散)。(1)写出装置A中总反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。假设在此实验条件下气体的摩尔体积为1升/摩尔，在装置A的集气罐中得到的溶液中溶质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)当写到单元B的溶液充满集气瓶时， 有关反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验前，在装置C的水箱中加入几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，观察到的实验现象是水箱中的溶液(颜色变化)得到了回答，并写出了反应的总化学方程式。实验2基于上述图B的原理，设计了以下装置来测量硫酸厂排放的尾气中二氧化硫的含量。图中的气体流量计用于精确测量通过的尾气体积。将尾气引入一定体积的碘水中，通过实验测定SO2含量。当洗涤缸D中溶液的蓝色消失时，活塞K立即关闭。(4)导管D端与多孔球E相连，多孔球E的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可以提高实验的准确性。(5)当尾气2L刚刚通过流量计时，D中溶液的蓝色刚刚消失，活塞K立即关闭，容器D得到100毫升溶液，溶液全部转移到锥形瓶中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，得到4.66克白色沉淀。经计算，尾气中二氧化硫含量为_ _ _ _ _ _克/升，如果洗涤缸D内溶液的蓝色消失后活塞K未及时关闭，则测得的SO2含量为_ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“无影响”)。26.(14分)钾长石(K2Al2Si6O16)也俗称正长石，主要用于生产玻璃和陶瓷制品，也可用于生产钾肥。一个研究小组以钾长石为主要原料提取氧化铝、碳酸钾和其他物质。工艺流程如下：回答以下问题：(1)请将钾长石的化学式以氧化物的形式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)煅烧过程结束后，钾长石中的硅元素以_ _ _ _ _ _的形式存在于浸出渣中(化学式为填料)；已知钾元素和铝元素在Na2CO3的作用下转化为可溶性的二氧化钾和二氧化钠，