广东省汕头市金山中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

广东省汕头市金山中学将于2020年举行高中一年级第一次化学月考(含分析)可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16cl-35.5s-32fe-56cu-64zn-65一、单项题(本题共15项，每项3分，共45分。)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列语句的正确数量是(1) PM2.5(指直径小于或等于2.510-6 m的细颗粒)肯定会在空气中形成气溶胶(2)碘酸钾具有强氧化性。在盐中加入适量的碘酸钾可以抵抗人体的氧化。(3)二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白“光化学烟雾”和“硝酸雨”的形成都与氮氧化物有关。(5)过氧化氢被称为绿色氧化剂，因为它的还原产物是O2，不会污染环境。王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为13，能溶解金和铂酸雨是指pH 7的雨水A.1 B. 3 C. 5 D. 7回答一分析详细说明 PM2.5(指直径小于或等于2.510-6 m的细颗粒)。由于1微米=10-6m，胶体分散颗粒的直径为10-7-10-9m，空气中可能不会形成气溶胶。错误；(2)在食盐中加入适量的碘酸钾可以适当补碘，防止碘缺乏；(2)错误；(3)二氧化硫具有漂白特性，可用于纸浆漂白。(3)错误；(4)氮氧化物可导致“光化学烟雾”和“硝酸雨”的形成。因此，“光化学烟雾”和“硝酸雨”都与氮氧化物有关。正确。(5)过氧化氢被称为绿色氧化剂，因为它的还原产物是H2O，不污染环境，(5)错误；王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为31，能溶解金和铂。误差；酸雨是指酸碱度小于5.6的雨。错误；因此，只有一个正确的说法(4)，合理的选择是A.2.二氧化硫反映的还原反应是A.SO2 Na2CO3=Na2SO3 CO2B。SO2 2H2S=2H2O 3SC.SO2氢氧化钠=Na2SO 3 H2O 2。SO22H2OCl2=h2so 42HCl回答 d分析详解 A. SO2 Na2CO3=Na2SO3 CO2证明酸性H2SO3H2CO3，A不符合问题含义；SO2中的b 2 H2S=2 H2O 3，SO2中的s由简单物质s的4价变为0价，反应后，化合价降低，得到电子，SO2显示氧化，b不符合问题的含义；C.在so2naoh=na2so3h2o中，SO2显示了酸性氧化物的一般性质，而c不符合问题的含义；(4)SO22H2OCl2=H2SO42HCl反应中，硫元素的价态由反应前SO2中的4变为反应后H2SO 4中的6，价态增加，电子损失，SO2表现出还原性，符合主题；因此，合理的选择是d。3.13C核磁共振(核磁共振)和15N核磁共振可用于确定生物大分子如蛋白质和核酸的空间结构。这项研究获得了诺贝尔化学奖。以下陈述是正确的15N的核外电子数比中子少。1B。14N和14C是彼此的同位素。C.15N和14N是相同的核素。13C和15N具有相同的中子数回答一分析详解A和15N的核外电子数是7，中子数是(15-7)=8，所以核外电子数比中子数少1，所以A是正确的；B和14N的质子数是7，14C是6。质子数不同。这两种核素不是同位素，所以B是错的。这两种核素的中子数不同，属于不同的核素，所以C是错误的；D，前一个中子数是(13-6)=7，后一个中子数是(15-7)=8，中子数不同，所以D误差大。点眼原子结构代表AZX，其中A是质量数，Z是质子数，中子数等于A-Z。对于原子，质子数等于核电荷数和核外电子数。4.在以下反应中，调节反应物的剂量或浓度不会改变反应产物A.将锌粉加入硫酸中b、将二氧化硫引入澄清石灰水中C.硝酸与铜的反应D.在硫蒸气中燃烧的铁回答 d分析分析浓硫酸和稀硫酸不同于锌反应产物；B.少量二氧化硫详细解释 a .浓硫酸和稀硫酸不同于锌的反应产物。浓硫酸和锌与Zn 2H2SO4(浓)=znso4 SO2=2h2o反应，稀硫酸和锌与znh2so4=znso4h2=a反应不符合问题。B.少量的二氧化硫和过量的二氧化硫被引入石灰水以生产不同的产品。反应是二氧化硫ca (oh) 2=caso3h2o，二氧化硫Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，b不满足问题。C.硝酸与不同浓度和不同产物的铜反应。反应方程式为：Cu 4HNO3(浓缩)=Cu2NO3 22NO2=2H2O；3Cu+8HNO3(稀释)=2cu (NO3) 2 2no=4h2o，c不符合问题的含义；D.铁在硫蒸气中燃烧，无论哪种物质过度反应，都会产生硫化亚铁。d符合问题的含义。因此，合理的选择是d。本主题研究材料特性的分析和应用知识。根据不同的条件和不同的产品，不同的物质浓度，掌握物质的性质是解决问题的关键，问题是中等难度的。5.下列离子方程式的反应是正确的A.少量SO2气体： SO2OH-=HSO3-B.氯与水的反应将CO2气体： Ca2H2O CO2=CaCo3通入氯化钙溶液中2小时D.二氧化锰与浓盐酸共加热生成Cl2: MnO 24h2cl-Mn2 Cl2=2h2o回答 d分析详解 A .向氨水中引入少量SO2气体生成SO32-:SO2 2NH3H2O=2NH4SO 32-H2O；引入过量SO2生成HSO 3-:SO2NH3H2O=NH4HSO 3-，对离子方程式的质疑有两个错误，一个是氨水被拆掉，另一个是给定的产品与引入的SO2量不一致，A项错误；B.生成的次氯酸没有分解并写成弱酸，正确的离子方程式是：Cl2H2OHCl-HClO，B项错误；C.离子方程式违背了客观事实，氯化钙溶液不与CO2反应，C项错误；D.二氧化锰作为氧化物和不溶物不分解写入，盐酸和氯化锰分解写入离子形式，d项正确；答案是d项。6.在下列溶液中，给定的离子必须大量共存A.含有大量NO3- h、Fe2+、SO42-、cl-的溶液B.酚酞变红溶液：na，Ca2+，SO42-，CO32-C.含有大量Al3+、na、NH4、SO42-、cl-的溶液D.含有大量Fe3+的溶液：na，Mg2+，NO3-，SCN -回答 c分析详细说明一氧化氮、氢、二价铁离子会发生氧化还原反应，不能大量共存。a不符合问题的意思。B.Ca2+和CO32-将发生复分解反应，形成碳酸钙沉淀，不能大量共存。b不符合问题的意思。C.含大量Al3+溶液：钠、NH4、SO42-、氯-之间不会发生反应，可以大量共存。符合问题的含义；D.Fe3和SCN之间可能发生络合反应，使溶液变成血红色，不能大量共存。d不符合问题的含义；因此，合理的选择是c。7.Avogadro常数值由NA表示。以下陈述是正确的A.5.6g铁在足够的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAb18g h218o和D2O的混合物含有9NA中子C.1摩尔分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移2 NA的电子D.0.4摩尔NH3和0.6摩尔O2在催化剂的作用下充分反应，一氧化氮的分子量为0.4NA回答 b分析详细说明5.6克铁的量是0.1摩尔。铁在足够量的O2中燃烧生成Fe3O4。对于每3摩尔铁，转移8摩尔电子，并且通过0.1摩尔铁的反应转移的电子数小于0.3NA。H218O和D2O分子中包含的中子数是10。如果18g完全是h218o，则包含的中子数=9na如果D2O是完全的，混合物中包含的中子数是=9NA，那么18g H218O和D2O的混合物中包含的中子数也必须是9NA，而B是正确的。C.铁是一种变价金属，它与硫酸反应生成Fe2，1摩尔铁转移2NA电子；如果它与硝酸反应，因为硝酸具有强氧化作用，铁将被氧化成Fe3，3NA电子将被反式回答 b分析试题分析：答：因为二氧化硅不能一步生成硫酸，答错了；乙、氯化氢和二氧化锰加热生成氯气，氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠，因此乙是正确的；因为s不能一步生成SO3，c是错误的；D、氨被直接氧化生成一氧化氮，没有得到二氧化氮，所以D是错误的；所以选择b。测试地点：检查氯的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及其综合应用；了解氮及其化合物的特性。9.在某些条件下，氯和碘以等量反应得到红棕色液体ICl。ICl具有强氧化性。IC1与锌和H2O反应的化学方程式如下：2IC1 2Zn=ZnCl2 ZnI2，IC1 H2O=HC1 HIO。ICl属性的以下描述是正确的A.氯化锌是氧化产物和还原产物C.ICl与H2O的反应，ICL是氧化剂，H2O是还原剂回答 b分析在icl2zn zncl2zni2中，icl2zn zni2中zn元素的价态增加，I元素的价态减少，而在ICl H2OHCl HIO中，各元素的价态保持不变。答：氯化锌是反应中的氧化产物，所以答错了；氯化锌在反应中既是氧化产物又是还原产物，所以b是正确的；在iclhohclho中，各元素的价态不变，不属于氧化还原反应，所以c是错误的；D.6.5gZn为0.1摩尔，反应后生成Zn2，电子转移0.2摩尔，所以D是错误的。所以选择b。要点：本课题研究氧化还原反应，弄清元素价态的变化是解决本课题的关键。注意，在ic1中，I是1价，Cl是-1价。在ICLH2Ohchio中，如果每个元素的化合价都是常数，很容易出错。10.喷泉是一种常见的自然现象。下图是化学教科书中常用的喷泉实验装置。烧瓶充满干燥气体，而橡胶头滴管和烧杯分别装有液体。喷泉不能由下列气体和液体的组合形成A.氯化氢和二氧化硫。二氧化碳和氢氧化钠溶液。O2和H2O回答 d分析分析烧瓶充满干燥气体，而橡胶头滴管和烧杯分别装有液体。如果喷泉形成，气体很容易溶解在液体中，或者气体很容易与液体反应来解决问题。A.盐酸极易溶于水，能形成喷泉。a不符合问题的意思。二氧化碳极易与氢氧化钠反应，造成压力差，形成喷泉。b不符合问题的含义；C.氨极易溶于水，可以形成喷泉。不符合问题的含义；D.如果氧气不溶于水，喷泉就不会形成。d符合主题。因此，合理的选择是d。触摸本课题考查了实验装置的综合知识，并认为喷泉实验的原理是解决问题的关键。它侧重于检查材料性能和实验能力，并注意到气体极易溶解于液体或气体容易与液体反应形成喷泉的事实。这个题目是一个高频率的考试网站，题目并不难。11.如图所示，ia族金属(也称为碱金属)的一些性质与核电荷数的变化有关，那么下列性质与图中所示的关系不一致A.金属b .与水反应的严重程度C.阳离子氧化d .原子半径回答 c分析从图中可以看出，随着核荷数的增加，碱金属的性质呈上升趋势，其金属含量逐渐增加，单质与水的反应强度增加。随着核荷数的增加，它们的原子半径逐渐增大，三项A、B、D是正确的。随着碱金属核电荷量的增加，其阳离子氧化作用逐渐减弱，C项与图不符。答案是c。12.实验室部分气体的制备、收集和尾气处理装置如图所示(夹紧和净化装置省略)。只使用本装置和表中提供的物质来完成相关实验，最合理的选择是选择a中的物质b类物质c中收集的气体d物质A更强的弹药详细说明答：浓氨水和氧化钙混合产生氨气。氨气的密度低于空气。不能使用向上排气的方法。答错了；(b)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫的密度高于空气，二氧化硫是大气污染物，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液，并且(b)是正确的；c稀硝酸和铜产生一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，所以水不能吸收尾气，c错了；D.浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，d是错误的；因此，合理的选择是b。亮点本主题考查化学实验方案评估的知识，包括制备原理、常见气体的收集和尾气处理。掌握实验原理和技巧是解决问题的关键。这是一个高频测