广东省蕉岭县蕉岭中学2020学年高一化学上学期第二次质量检测试题

娇玲中学2020年第一学期高中一年级第二次质量检查化学考试题注意：1，本试卷考试时间为90分，满分100分2、在答卷密封线内填上考场号码、座位号码、学号、名字、班级3、考试结束答卷和答卷可用的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；s-32；cl-35.5；k-39；Fe-56；mg-24；al-27；Zn-65；Cu-64；Ba-137第一卷选择题(共60分)第一，选择题： (每个问题只有一个正确答案。每个问题3分，共60分)1.根据物质的树分类和交叉分类，HCl的分类正确()山江山一元山多元山氧酸厌氧酸化合物混合物A.全部b .c .d .2.用NA表示鳄梨常数值，有以下错误的陈述A.常温常压下，48gO2中的氧原子数为3NAB.1.7g NH3中包含的质子数为NAC.标准条件下11.2L氦和氢的混合物，包括0.5NA的分子数D.在1l 0.1 mol/lch 3c h2oh水溶液中，h原子数为0.6NA3.下列选项中的正确选项为()A.离子化能产生的阳离子必须是酸B.所有盐在电离时产生酸性负离子和金属正离子C.酸性氧化物是与水反应生成酸的化合物，例如CO2、SO3D.碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4.以下相关声明是正确的()A.分解型离子反应的本质是离子间的重组，特定离子的浓度或数量减少B.电解质和非电解质的本质区别在于溶于水后能否导电C.CO2，NH3水溶液都是导电的，因此CO2，NH3是电解质D.h oh-=H2O可以表示所有强酸对强碱反应的离子方程式以下离子方程式是正确的()A.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应h oh-=H2OB.铝和稀盐酸反应al 2h=Al3 H2 C.氯化铁溶液包括氢氧化钠溶液和FeCl 3 3oh-=Fe(oh)3-D.充足的二氧化碳和清澈的石灰水反应CO2 2oh-=co H2O以下离子组可以在指定条件下批量共存()A.无色透明酸性溶液：cl-、na、MnO、SOB.pH测试条为深蓝色的溶液：na、NH、k、COC.添加过量NaOH溶液后可以澄清的溶液：k、Ba2+、HCO、cl-D.澄清透明溶液：Fe2，Na，SO，Cl-7.淀粉溶液是胶体，淀粉遇到碘元素系列时，可以显示出明显的蓝色特性。现有淀粉和我2so 4的混合液装入半透膜袋，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，然后在烧杯中取液体一段时间，进行实验，证明半透膜袋没有损坏()A.添加BaCl2溶液产生白色沉淀b .碘，蓝色不变C.添加BaCl2溶液不加白色沉淀生成d .碘的蓝色8.下图是分离混合物时常用的器具，每个可以按顺序进行的混合物分离操作A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤b .蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发d .过滤、蒸发、萃取、蒸馏9.从由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的0.1 L混合溶液中，离子浓度大小的一部分如图所示，这种溶液成分的描述不正确，如下所示A.NaCl的物质量为0.1毫升B.混合物中BaCl2的物质量为0.05毫升C.溶质MgCl2的质量为9.5 gD.将混合物稀释到水中，体积为1 L，稀释后溶液中Na物质的浓度为0.1mol/L10.以下实验工作：过滤溶解、蒸馏、药物萃取、如果要制造特定浓度的溶液，必须使用玻璃棒A.b .c .d .11.在标准状态下，m g气体a与n g气体b的分子一样多，如下所示不准确()A.在任何条件下，如果两个分子保持其原始构成，则相对分子质量的比率为m: nB.在相同条件下，相同体积的气体a和b的质量比为m: nC.在相同质量的a，b非标准状态下，相应分子数的比率为n: m在D.25，1.25105Pa时，两种气体的密度比为n: m12.现在有固体化合物x，而x本身没有导电性。但是可以溶解或溶于水而电离。以下对该化合物x的说法是正确的()A.x可以是任何化合物。B. x可能不是电解质C.x必须是盐D. x必须是电解质。13.据悉，特定溶液中包含Mg2、Ba2、Ag和NO3-，目前通过NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三个阳离子逐个完全沉淀，该过程分离，如图所示。以下说明是正确的()Mg2、Ba2、Ag溶液沉淀1溶液沉淀3cba沉淀2A.试剂a可能是NaOH溶液B.沉淀2只是BaCO3，不可能Mg(OH)2C.每次添加试剂都需要过量，但不需要您可以过滤以继续下一步D.产生沉淀1的离子方程式可以是：Ag cl-=AgCl，14.以下关于分布式系统的叙述不正确()A.分布式系统的分类：B.可以用远光分辨FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.将FeCl3饱和溶液注入蒸馏水，以制造Fe(OH)3胶体D.这幅画是与丁达尔效应相关的树林里的凌晨15.有以下物质：NaCl溶液熔融MgCl2CuSO4粉末NaOH固体金属铜蔗糖。对他们的陈述是正确的()A.导电性属于b .电解质；.C.没电的是 D .属于纯净水的只有.16.氢氧化铁胶体逐渐加入液体。先凝聚溶胶，继续添加，使沉淀消失。这种液体是A.0.5 mol-1 HCl溶液b.0.5 mol-1 mgso 4溶液c.0.5 mol-1 KCl溶液d .蒸馏水17.在特定条件下固体a完全分解生成b、c和d三种气体的混合物。反应方程是，当2ab2c3d30时，如果混合气体的相对平均分子质量为30，则固体a的摩尔质量为()A.30g/molb.90g/molc.30d.90学生们在实验室里进行了以下实验：编号I实验现象没有明显的变化，溶液仍然是无色的有白色沉淀，溶液呈蓝色无色气体释放以下结论正确的是()A.I没有明显的变化，两种溶液没有反应。B. 的白色沉淀为CuCl2C.iii中的离子方程式为2 h Zn=Zn2 H2 D. 中发生的反应不是离子反应19.在标准状态下，将V LA气体(摩尔质量M g/mol)溶于0.1 L水而获得的溶液密度为 g/mL时，此溶液物质的量浓度为(mol-1)A.b.c.d20.在一定温度和压力下，如果2.4克CH4的体积是30毫升，那么在这种情况下，4.8克氧气的体积是A.40mL B.30mL C.20mL D.10Ml第二卷选择题(共40分)21(14分钟)。现有CO和CO2的混合气体为20克，在标准状态下体积为11.2L。因此，请回答以下问题：(1)此混合物的总物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)混合气体中的碳原子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(阿伏加德罗常量的值用NA表示)(3)混合气体均通过以下图示装置进行实验的情况。从气球中收集的气体具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量从a瓶中获取沉淀质量的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，计量。证明a瓶溶液的阳离子完全沉淀的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(12分钟)(1)质量比为14: 15的N2和NO混合后，混合气体的N2和NO的质量比是氮原子和氧原子的数量比。(2)如果12.4 g Na2X包含0.4 mol Na，则Na2X的摩尔质量是该物质的化学方程式。(3) mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；要制造50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。23.(10分钟)以下现有物质：KNO3固体稀硫酸溶液锌二氧化硫气体碳酸氢钠固体无水乙醇(c2h 5 oh)熔融状态KCl请回答以下问题(使用序列号)。上述物质中，属于电解质的是(充电顺序，等于)，属于盐的是，属于氧化物的是导电性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(14分钟)(1)写下一个化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应碳酸钡和足够的稀硝酸反应氧化铜和稀盐酸反应根据以下离子方程式，分别写出符合条件的化学方程式 Cu 2ag=Cu2 2ag Mg2 2oh-=mg (oh) 2 (3)在水溶液中写出以下电解质的电离方程NaHCO3电离方程KHSO4电离方程娇玲中学2020年第一学期高中一年级第二次质量检查化学考试题答案1-5:cddaa 6-103360 dbb ca 11-153360 dddcc 16-2033 360 ABC bb21(14点)。(1) 0.5 mol40g/mol (2) 0.5 na(3)CO 3.5克过滤、洗涤、干燥从a瓶充分沉淀后，将上层液放入干净的试管中，滴下稀硫酸溶液，产生白色沉淀，说明Ba2没有完全沉淀。相反，Ba2完全沉淀了。(其他合理的回答也是要点)22.(12分钟)(1)1:1；3: 1(每个2点)(2)62g/mol；Na2O(每个2点)(3) 125 2.5