广东省饶平二中2020学年度第一学期高一化学期中教学质量检测试卷 新课标 人教版

广东省饶平二中2020学年度第一学期高一化学期中教学质量检测试卷考试时间：90分钟相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108 Ba：137第I卷（选择题 共39分）一、选择题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔效应C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是ANaOH溶液和K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 DH2和O2反应生成水3离子方程式HOHH2O可表示的化学反应是A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应 D盐酸和氢氧化铜反应4等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO45下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 6在下列反应中，水仅作还原剂的是A2Na2H2O2NaOHH2 B2F22H2O4HFO2电解CCl2H2OHClHClO D2H2O2H2O27设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB2NA个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl-离子总数为0.2NAD17g氨气中所含原子数为NA 8下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.HClH2 BNaClCl2 CCuSO4Cu DHClOCl29和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为A44 g B22 g C18 g D9 g10根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：AAB3 BAB CA3 B DA2 B3112.16g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为A28 B56 C14 D3112某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4二、选择题（共5小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共15分）13下列反应中，离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与盐酸反应： OH+H=H2OBFe和盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2CCu和AgNO3溶液反应：CuAgCu2AgD石灰石和盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2O14配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度一定偏高的原因是A所用NaOH已吸潮，且使用的砝码生锈B向容量瓶加水时液面高于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面15下列物质容易导电的是A液态的氯化钾B蔗糖溶液C硫酸铜晶体D纯硫酸16等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 A原子数 B体积 C分子数 D质量17能在溶液中大量共存的离子组是ACu2、SO42-、OH、K BNa、CO32-、H、Cl-CH、Cl-、NO3-、Ba2 DCa2、OH、CO32-、NO3-第II卷（非选择题 61分）三、填空题（共26分）18（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 硝酸 硫酸铁 氢氧化钡 19（3分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应，氧化剂中有元素化合价（填“升高”或“降低”）_。20（5分）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化剂是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_。若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为_g，这些氯气在标准状况下的体积约为 L，此时转移的电子是 mol。21（3分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag 、H、Cu2、OH、Cl等离子，你认为：一定有的离子是_，一定没有的离子是_，不能确定的离子有_22(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C；D。这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。23(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性四、实验题（共28分）24(7分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是： 。为证明胶体已经制成，实验方法是： ，产生的现象是： 。在分液漏斗中加入碘水与四氯化碳，倒转分液漏斗并振荡后，碘就从水中转移到四氯化碳中溶解，这一操作方法称为 ；静置后，水和碘的四氯化碳溶液分为二层，下层呈 色，采用分液的方法可将这二层液体分开，进行分液操作时，如果没有完成以下步骤：“将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔”，可能出现的现象是 。25（4分）实验室制备蒸馏水可用自来水通过蒸馏的方法制得，蒸馏装置中使用的玻璃仪器除了蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯外，还需要（填仪器名称） ；这种仪器的作用是 。在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片（或沸石）的作用是 。温度计水银球位置应处于 。26(11分)有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；另取少量的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。另取少量的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ；肯定不含有 ；可能含有 。写出上述各步反应的离子方程式： ； ； ； 。27（6分）草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白： 此实验操作顺序如下：称量样品 加水溶解（有不溶漂浮物和沉淀物） 冷却结晶。 用托盘天平（指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码) 。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C左盘轻，砝码轻 D右盘轻，样品重在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。 现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，取少量溶液于试管中，然后加入 。五、计算题28（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；完全中和50 mL已配制溶液，计算需要0.25mol/L的稀硫酸的体积？参考答案二题：（ 112每小题2分，1317每小题3分，共39分）题号12345678910答案CBADBBCBDA题号11121314151617答案CCADDABCC三、填空题（共26分）18（6分）(每空2分) HNO3 = H+ NO3 Fe2（SO4）3=2Fe3+ 3SO42 Ba（OH）2 = Ba2+ 2OH19（3分）(每空1分)得到、还原、降低20（5分）(每空1分) KMnO4； 53 7.1 2.24 0.221（3分）(每空1分) Cu2、 Cl； Ag 、 OH ； H22（5分）(每空1分) CO2 ；Cu ； O2 ；H2O是23（4分）(每空2分)氧化 B 四、实验题（共28分）24（7分）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈红褐色（1分） ， 一束强光照射烧杯中的液体（1分），液体中出现一条明亮的光“通路” （1分）萃取 紫色 分液漏斗中液体不能流出（各1分）25（4分）(每空1分) 冷凝管 将水蒸气冷却成液态水 防止加热时液体产生爆沸 蒸馏烧瓶支管口处26