广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 氯气导学案（无答案）苏教版必修1

主题2海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物的氯生产原理浩瀚的大海，巨大的宝藏的新教训。海水是众多自然资源中的重要资源，利用了丰富的化学物质，例如NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。估算：每立方公里的海水中含有NaCl 4107t，从海水中干燥盐得到的盐，除去杂质后，不仅可以用作调料，还可以用作工业原料。19世纪，科学家发明了用电解饱和盐水制造山羊的方法，为制造工业山羊打下了基础。首先，电解饱和盐水生产氢氧化钠和氯。1.原则：2 NaCl 2 H2O 2 NaOH H2Cl2 设备：下图实验现象、产品检查和结论实验现象结论通电后，铁钉和碳棒会产生气泡通电后，会产生气体物质把从池塘上收集的气体靠近火焰，发出了爆炸声。氢气产生用手轻轻扇着收集在碳棒上的黄绿色气体，有刺激性的气味；湿润的淀粉碘化钾测试条变成蓝色。产生氯气插入指甲的溶液滴和酚酞变成红色。有碱性物质的产生3.氯碱行业：电解食盐除了获得氯外，还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _以电解饮用水为标准制造氯和烧碱(NaOH)等产品的工业被誉为当前化学工业的重要支柱之一。目标练习1.将两个石墨电极插入500毫升盐水中进行电后，将某个电极收集到标准时间224毫升的气体中(电解时溶液体积没有变化)。此时溶液的氢氧化钠物质浓度为约。a . 0.2mol/l b . 0.1mol/l c . 0.04mol/l d . 0.02mol/l二.氯实验室准备1.实验室制造氯的原理MnO2 4HCl(浓度)MNC L2 Cl2 2h2o分析和讨论以下问题1.在a-d设备上，选择制造Cl2的发生设备A b c d2.在此反应中，Cl2含有什么杂质，得到纯净干燥的氯，使用以下哪种装置？含有什么物质？u形管干燥管清洗汽缸以下哪些设备可用于收集山羊？而且我怎么知道山羊已经满了呢？稀盐酸MnO2a4.基于综合1 3的分析，下面给出了实验室氯化实验装置，请设计这些装置的连接顺序(用号码表示)a5.(1)用浓盐酸和足够容量的MnO2加热Cl2，实际产生的Cl2总是低于理论值，主要原因是什么？(？(2)用以下两种方法制造山羊：用含有氯化氢146g的浓盐酸和充分的二氧化锰反应用87克的二氧化锰和充分量的浓盐酸反应时，得到氯()A.与B.比c .比c .比d .比不上6.分析该反应中各元素的原子变化，指出该反应所属的反应类型。知识摘要实验室氯实验阶段：检查设备连接设备的机密性充电慢慢加热气体气体收集废气处理KD设备安装顺序：第一个本体后的配件，第一个下方，第一个左侧和右侧。注意事项加热温度不能太高，防止HCl过度挥发。收集Cl2时，导向管必须插入歧管底部。漏斗底部比MnO2固体稍高，容器稍大，防止过激，泡沫阻止导管。浓盐酸的密度为1.19g/cm3左右为宜。安全(良好的通风)对氯不同反应的制备目标训练2.实验室制造氧气的试管壁上附着了MnO2，可用于去除附着的MnO2的试剂()A.蒸馏水B. KOH溶液c .稀盐酸d .热浓盐酸3.实验室用山羊有以下操作。正确的运行顺序慢慢加热；添加MnO2 2粉末；为了机密检查，连接装置。在含有浓盐酸的馏分漏斗中添加浓盐酸。用NaOH溶液吸收多余的氯。向上排气收集氯气；4.一些化学兴趣小组的同学使用如下图所示的实验装置制造山羊(图a、b和c表示停水夹)，(1)实验室连接b、c、e后，可以以浓盐酸(补名)为原料制造Cl2。(2)在实验室制造氯，连接a，c，e，以浓盐酸(名)为原料制造Cl2的一般方法。5.右图显示了在没有通风孔的情况下准备氯时设计的装置。图中，a、b是可控制的弹簧卡箍。(在饱和氯化钠溶液中，氯的溶解度小。)，以获取详细信息仪器c的名称是；要放在水槽里的是；烧杯里的是；圆形底烧瓶中发生反应的化学方程式如下：收集山羊时，必须打开和关闭_ _ _ _ _ _ _。山羊气体收集完成后，打开并关闭_ _ _ _ _。(填充a或b或c)在标准状态下制作Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质量是多少？主题2海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物的第一单位氯气的性质一、山羊的物理特性阅读教材，归纳山羊的物理特性。完成下面的空格颜色：状态：味道：密度大于空气，容易液化，有毒(可以或不能)，溶于水，溶于饱和盐水。实验室闻Cl2的方法：二.氯的强氧化1.结构决定性质。首先绘制氯原子的原子结构图，估算氯的化学性质。结论 (1)山羊有很强的性质，在大多数金属和条件下都能反应，产生金属。(。原子与金属反应时产生金属氯化物。内容反应现象反应方程式铁丝在山羊身上燃烧铜线在山羊身上燃烧钠在氯中燃烧氯除了对金属反应外，还能对非金属反应。例如，氢在氯(充电反应条件)下生成。反应方程式如下：这个反应说明燃烧(必须或必须)必须有氧气。三.氯和水反应1.山羊和水的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _次氯酸的性质：氧化性：次氯酸性质强，可用于杀菌及漂白。酸性：次氯酸是酸。稳定性：次氯酸不稳定，可分解，化学方程式分析和讨论以下问题1.新的山羊水里有什么颗粒？可选药物：实验性探索AgNO3溶液、石蕊溶液、红纸、氯水、NaHCO3粉末、氯水成分的方法微粒检查方法现象2.氯水新设多长时间后，溶液的主要成分是什么？通常在实验室里应该如何保存新的山羊数量？4.如何实验表明，干燥的山羊没有表层，湿润的山羊有抗冻性。液氯和氯数的区别？新山羊数和长山羊数的区别？液氯山羊数新制度放久了分类成分特性四。与碱的反应1.氯和NaOH溶液反应(与氯和水反应相比)氯碱=氯次氯酸根水氯与NaOH溶液反应的化学方程式：漂白剂的有效成分：漂白剂的制备：氯通冷消石灰。化学方程式：漂白剂的有效成分：分析和讨论以下问题漂白剂的漂白原理漂白剂很容易放置在空气中，原因如下：漂白剂应该怎么保存？V.用途氯是重要的化学工业物质。氯的化合物可以用作制造高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。在有机化学中，氯是合成塑料、橡胶、人造丝、农药、染料和药物的重要原料。目标训练以下关于山羊的叙述中不正确的是A.氯是黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯、液氯和氯的数量是相同的物质氯溶于水氯是有毒的气体。2.以下物质可以通过金属和酸反应获得，通过金属和氯反应获得()A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3以下陈述是正确的()A.氯是黄绿色，C1-无色B.H2可以在C12中静静地燃烧，火焰苍白，瓶口产生白色烟雾C.Cl2和H2的混合物必须爆炸D.燃烧时必须有氧气4.湿润的蓝色石蕊试纸碰到山羊就会变色()A.变更为红色b .白色c .先变更为红色d .没有变色5.以下物质既含有氯分子(Cl2)，又含有氯离子(cl-)()A.液氯b .新氯数C. CaCl 2溶液d .次氯酸使Cl2成为漂白剂的主要目的是()A.提高漂白和消毒效果B.转换为更稳定的物质，便于保存和运输C.转化为更溶于水的物质D.增加100%的氯含量有助于漂白和消毒。证明次氯酸是弱酸性的实验事实是()A.次氯酸可以与碱反应b .次氯酸有表敏C.次氯酸钙可以与碳酸发生反应，产生次氯酸d .次氯酸光解8.2.4克金属和足够的氯反应充分，固体比原始金属增加7.1克价氯化物，其化学式为。a、NaCl B、MgCl2 C、FeCl 3dd、CuCl29.将新的氯物慢慢注入酚酞事先下落的直溶液，以一定的量下落，红色完全褪色。造成这种现象的原因有两个：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.Cl2渗透到足够的NaOH溶液，从该反应中得到包含ClO- ClO3-物质量的比例1: 3的混合物，在该反应中还原的氯元素与氧化的氯元素的比例。11.有些同学利用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯，杂质是空气和水蒸气。请回答以下问题：(1)本研究(实验)的主要目的是_ _ _