广东省蕉岭县蕉岭中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

广东省蕉岭县蕉岭中学2020年高一化学期末考试可能的相对原子质量：h-1c-12o-16na-23mg-24al-27s-32cu-64第一卷(选择题，共60分)1.选择题：每题3分，共60分。1.实验室有四个药箱，存放以下药物：内阁内阁机柜b内阁c丁橱柜毒品盐酸、硫酸红磷，硫磺铜、锌四氯化碳、C2H5OH实验室新购买的活性炭应存放在A.内阁a b内阁b内阁c内阁c内阁d内阁d。2.将铝粉放入无色透明的溶液中产生纯H2，溶液中可能大量共存的离子基团是()A.钠、钙、钠、碳酸硼、钡、氯、镁、二氧化碳-C.Cu2、Mg2、Cl-、SO42-D、Na、Mg2、Al3、Cl-3.下列不含二氧化硅的材料是A.光纤芯片应时d玻璃4.加入氢氧化钠溶液并加热。当湿的酸碱度试纸靠近容器口时，试纸变成蓝色。这是一次检查A.al2o 3 B . HCO 3-C . SO42-D . NH45.下列物质不属于盐酸和氢氧化钠A.(NH4)2CO3B。Al2O3C .氯化铝D.Al6.下列物质不能在常温下通过化合反应得到A.H2SiO3 B .碳酸氢钠。三氯化铁7.下列物质组与其分类和使用正确相关A.镁单一物质火炬b .氧化钠氧化物供氧剂碳酸氢钠碱发酵粉主要成分d水玻璃溶质酸耐火材料8.实验分为三组：去除植物油中的水分；将海水变成淡水；用食用酒精浸泡中草药提取有效成分。该分离方法依次包括以下步骤A.液体分离，萃取，蒸馏C.液体分离，蒸馏，萃取9.以下关于胶体的陈述是不正确的A.混合在淀粉胶体中的氯化钠溶液可以通过过滤除去制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至溶液呈红棕色。一束平行光被注入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条明亮的路径。分散体颗粒直径：氧化铁悬浮液氧化铁胶体氯化铁溶液10.工业中制备二氧化氯的化学反应：2 NaClO 3 SO2 H2 SO42 ClO 2NaH SO4，下列说法是正确的A.naclo 3在反应b中失去电子。so2在反应中被氧化C.反应中使用硫酸作为氧化剂。1摩尔氧化剂在反应中获得2摩尔电子11.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，反应完全后，溶液中Fe2和Fe3的溶解度相等，则未反应的Fe3和已反应的Fe3的量之比为()甲2 :3乙3 :2丙1 :2丁1 :112.世界组织已经确定铝是食品污染源之一，应该控制其使用。应控制铝的以下应用：制造铝合金；制作电线；制作炊具；明矾净化水；明矾和苏打食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制备胃舒平片；银漆颜料；易拉罐；包装糖果和小食品()A.3 -13.下列物质的工业化制备方法合理A.玻璃是由纯碱和石灰石高温反应制得。赤铁矿在高炉炼铁中被焦炭直接还原C.电解氯化钠溶液工业化获得钠单质高纯硅的制备是通过四氯化硅的氢还原实现的。14.为了将碳酸钠和碳酸氢钠识别为两种白色固体，四名学生设计了以下四种不同的方法来识别它们，其中可行的方法有A.分别加入1摩尔-1盐酸溶液中，观察是否产生气泡b .在试管中分别取样加热，将可能产生的气体引入清水中，观察是否有浊度C、分别取样配制溶液，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有白色沉淀d、分别配制溶液，用干净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色15.下列实验操作、现象和解释或结论是正确的选择实验操作现象解释或结论A水蒸气穿过热铁粉粉末变红了。铁在高温下与水反应。B将钠放入硫酸铜溶液中。产生气体和固体。气体是H2，固体是铜。C向滴有酚酞的氨水中引入SO2溶液的红色褪色了。SO2是一种酸性氧化物D在一定的溶液中加入少量氯化钡溶液，然后加入足够的盐酸产生白色沉淀。原始溶液是硫酸溶液16.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.在正常温度和压力下，由co和CO2组成的2.8g混合物中包含的质子总数为1.4NA在标准条件下，22.4升H2O中所含的分子数是钠C.2.3克钠与100毫升0.1摩尔-1盐酸反应，转移的电子数为0.01纳D.1 L1 mole-1cc L2溶液中所含的氯离子数量为NA17.下列离子方程式是正确的A.将铁钉放入硫酸铜溶液中B.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢2fe2 H2O2=2fe3 O2 2hC.向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2hso42-ba2oh-baso42h2oD.氢氧化钙溶液与相同量的稀硫酸混合：Ca2 oh-hso42-caso4 H2O18.使用以下实验装置进行相应的实验，可以达到实验的目的并且操作正确()A.用图a所示的装置制备100毫升0.100摩尔-1的稀盐酸b .用图b所示装置蒸发硫酸铜饱和溶液制备硫酸铜晶体C.使用图c所示的装置制备少量CO2气体D.用图d所示的装置分离碘水被四氯化碳萃取后已经分层的有机层和水层19.无色溶液可含有碘-1，氨4，铜2，硫32-，向溶液中加入少量溴水，溶液为无色。那么下面关于溶液组成的判断是正确的(已知：I2 Na2SO3 H2O=Na2SO4 2Hi，Br2 2KI=I2 2KBr，并且溴水和碘水具有颜色。)(1)明确不含碘-2)明确不含Cu2 (3)明确含有s032-4可含有碘-A.20.甲、乙和丙是三种简单的物质(甲是固体，乙和丙是气体)。将饱和的D溶液滴入沸水中，继续煮沸。溶液是红棕色的。乙、丙反应的产物易溶于水，得到无色溶液e，它们之间的转化关系如图所示。以下推论是正确的A.物质b是h2b。f物质是氯化铁。C.物质d是二氯化铁d。物质c是氯气第二卷(非多项选择题40分)2.填空：本主题包括3个项目，共40分。21.(12点)海洋经济已经成为我国国民经济发展的重要引擎。海水综合开发利用是海洋经济的一部分。多种化学原料可以从海水中提取。以下是海水在工业中几种综合利用的示意图。流程图如下：(1)写出镁原子的结构示意图：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在反应 中，属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)(2)粗盐含有可溶性杂质，如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。为了制备纯氯化钠晶体，操作如下：溶解；(2)依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和溶液；。(4)向滤液中加入适量盐酸；.(请完成缺少的实验步骤或试剂)(3)一位同学利用反应原理制备氯气，电解400毫升5.0摩尔-1氯化钠溶液。理论上，标准条件下氯气的最大体积可以是_ _ _ _ _ _升.(4)实验室模拟镁的制备过程时，用11.3摩尔-1的浓盐酸配制100毫升反应所需的0.5摩尔-1稀盐酸，用量筒测量浓盐酸毫升数。除了玻璃棒和烧杯之外，制备过程还需要以下玻璃仪器。22.(主题14)为了探索工业废物的再利用，一个化学兴趣小组设计了一个实验方案，如图所示。氯化铝、硫酸铜晶体(硫酸亚铁7H2O)和醋酸钙(2)溶液A中的阴离子主要是_ _ _ _ _ _；由合金生成溶液的离子方程式为：；试剂x是。(3)向溶液A中引入过量CO2气体以生成固体C的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)从环保角度出发，固体f加入足够的稀硫酸，加热后吹入空气中制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_ _ _ _ _ _。23.(主题14点)一个实验组设计了一个如图所示的装置，以探索二氧化硅焦炭还原的气态产物的组成。众所周知，氯化钯溶液可用于检查一氧化碳，反应的化学方程式为二氧化碳H2O=二氧化碳氯化氢钯(生成黑色金属钯粉末，使溶液混浊)。N2在实验期间应该被长期引进，因为。(2)设备B的功能是。(3)装置C和装置D中所含的试剂分别为，如果装置C和装置D中的溶液变得混浊，并且两种气体产物中检测到的物质的量相等，则反应的化学方程式为。(4)该装置的缺点是。(5)数据显示，当焦炭过量时，上述反应将产生副产物碳化硅。充分反应后，在标准条件下，取18克二氧化硅和8.4克焦炭，收集13.44升气体。假设气体产物只有一氧化碳，固体产物只有硅和碳化硅，那么硅和碳化硅的质量比为。高一化学试题参考答案多项选择题：这个题目包括20个项目，每个项目有3分，总共60分。标题号12345678910回答BDBDCAACAB标题号11121314151617181920回答BDDBCACDCB2.填空：本主题包括3个项目，共40分。21.(学科12分)(1) (1) (1)和(5)(各1分，共3分)(2)Na2CO3过滤蒸发结晶(各1分，共3分)(3)22.4 (2分)(4)4.4(2分)塑料头滴管，100毫升容量瓶(每只1分，共2分，容量瓶规格没写空不给分)22.(本课题每个空白2分，共14分)(1)过滤；玻璃棒、漏斗。(2)AlO2、oh；2Al 2OH-2H2O=2al