广东省阳东广雅学校2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

2020年10月广东阳东广雅中学化学考试考试时间：100分钟中的40分钟。第一部分选择题(75分)一、选择题。(每个问题只有一个选项符合问题的含义。每个问题有5分15个项目，总共75分。)1.在加油站看到的油罐车上，张贴的危险货物化学标志是()A.英国广播公司回答 c决议汽油属于易燃液体，应张贴易燃液体标志。a .图中所示符号为腐蚀产物符号，a为错误；图中所示的符号是一个戏剧性的药物符号，b是错误的；图中所示标志为易燃液体标志，c正确；图中所示的标志是禁止标志，d是错误的，答案是c。2.下图所示的四种化学操作的名称是()A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或液体分离)C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或液体分离)回答一分辨率根据仪器，可以判断这四个操作是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或液体分离)。答案是a3.以下仪器：漏斗，试管，分液漏斗，容量瓶，蒸馏瓶，常用于物质分离的是()A.乙丙丁回答一解析过滤需要漏斗，提取需要分液漏斗，蒸馏需要蒸馏瓶，试管和容量瓶不能用于物质分离。答案是a。4.检查自来水中是否含有氯离子，先用稀硝酸酸化，然后加入几滴()A.氯化钡溶液b硝酸钡溶液c硝酸银溶液d碳酸钠溶液回答 c分辨率检查自来水是否含有氯离子，先用稀硝酸酸化，然后滴加几滴硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，意味着含有氯离子，答案是c5.物理量的单位是摩尔/升()A.物质的量b .摩尔质量c .气体的摩尔体积d .物质的量和浓度回答 d决议答：物质数量的单位是摩尔，答错了；b、摩尔质量单位为克/摩尔，b误差；气体摩尔体积的单位是升/摩尔，c是错误的；物质数量的浓度单位是摩尔/升。d是正确的，答案是d。6.如果花生油与水混合，以下哪种方法最适合分离()A.过滤，蒸馏，液体分离，萃取回答 c测试地点：检查物质的分离7.用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘。以下陈述不正确()A.使用分液漏斗前的泄漏检测碘在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度C.碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色。d .分液时，四氯化碘溶液从分液漏斗的下口流出，水层从分液漏斗的上口倒出回答 b决议答：在使用分液漏斗之前，应进行泄漏检测。a是正确的；碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质溶于非极性分子的溶剂中，因此碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，b是错误的；c四氯化碳的密度高于水，四氯化碳的碘溶液在下层，呈紫红色，c正确；四氯化碳的密度大于水的密度。液体分离时，四氯化碳碘溶液从分液漏斗的下口流出，水层从分液漏斗的上口倒出。d是正确的，答案是b。收尾工作：掌握萃取和液体分离的原理是解决问题的关键。由于溶质在不同溶剂中的溶解度不同，萃取是一种适合分离的方法。所选萃取剂的原理如下：与原溶液中的溶剂不混溶，不会发生化学反应；(2)溶质在该溶剂中的溶解度比原始溶剂大得多。8.以下陈述是正确的()A.1摩尔甲烷质量分辨率A1摩尔CH4质量为1摩尔16克/摩尔=16克，误差；甲烷的摩尔质量为16g/mol，b误差；在标准条件下，O2的摩尔体积约为22.4升/摩尔，并且c是正确的；在标准条件下，水是液体，1摩尔H2O的体积不是22.4升，d是错误的，答案是c最后一点：注意摩尔质量和相对原子(分子)质量之间的易混合点：(1)相对原子(分子)质量和摩尔质量(以g/mol为单位)不是相同的物理量，单位不同但价值相等。(2)摩尔质量的单位是GMOL-1，相对原子(分子)质量的单位是1。9.对于2 mol O2，以下说法不正确()A.含2NA氧分子b .含2mol氧原子C.质量为64克，标准温度和压力下的体积为44.8升回答 b分辨率A2摩尔O2含有2NA氧分子，A是正确的；2摩尔O2含有4摩尔氧原子，b是错误的；2摩尔o2的质量是2摩尔32克/摩尔=64克，c是正确的；2摩尔氧气标准温度和压力的较低体积是2摩尔22.4升/摩尔=44.8升10.在标准条件下，与1摩尔一氧化碳具有相同体积的是()a . 1 gh2b . 22.4 h2oc . 3.011023 co2d . 32 CO2回答 d分辨率在相同的条件下，气体的体积与气体中物质的量成正比。在标准条件下，它具有与1摩尔一氧化碳相同的体积，这表明该气体中的物质的量也是1摩尔，那么A中的物质的量和1克氢气的量是1G2G/摩尔=0.5摩尔，A是错误的；水在标准条件下是液体，不能用气体的摩尔体积来计算。b是错误的；3.011023 CO2物质的量为3.0110236.021023/摩尔=0.5摩尔=0.5摩尔，c误差；d，32g氧物质的量是32 g 32 g/mol=1 mol，所以在标准条件下等于1molCO的体积，d是正确的，答案是d注意：应用雅芳伽德雷奥定律时应注意以下几点：雅芳伽德雷奥定律的适用范围是气体，其适用条件有三个“相同”，即只有在相同的温度、相同的压力和相同的体积条件下，分子数(或物质的量)相等，但所涉及的原子数不一定相等。(2)雅芳伽达莱定律适用于单气体和混合气体。(3)气体的摩尔体积是雅芳伽德雷奥定律的一个特例。11.将4克氢氧化钠溶于10毫升水中，稀释至1 L溶液，并从中取出10毫升。这10毫升溶液的质量浓度为()A.1摩尔/升0.1摩尔/升0.01摩尔/升10摩尔/升回答 b解析试题分析：稀释前后，氢氧化钠物质的量保持不变。稀释至1 L后，c=0.1摩尔/升，在取出10毫升的过程中浓度保持不变，c=0.1摩尔/升，因此选择b。测试地点：检查与物质数量和浓度计算相关的知识。12.在以下溶液中，100毫升100毫升0.5毫升/升三氯化铝溶液中所含的相同量和浓度的氯离子为()A.100毫升0.5摩尔/升氯化镁溶液b. 200毫升1.5摩尔/升氯化铁溶液C.200毫升1.5摩尔/升氯化钠溶液，100毫升0.5摩尔/升fecl2溶液回答 c13.需要在实验室配制2摩尔/升950毫升的氢氧化钠溶液，配制时应选择容量瓶中的规格和氢氧化钠的质量分别为()A.950毫升76.0克，500毫升80.0克C.1 000毫升80.0克，1 000毫升76.0克回答 c分辨率实验室没有950毫升容量瓶，因此需要配制1000毫升溶液，即选择1000毫升容量瓶，因此氢氧化钠的要求质量为1升2摩尔/升40克/摩尔=80.0克，答案是c。14.纳代表雅芳加得雷奥常数，以下陈述是正确的()A.在标准条件下，22.4升四氯化碳含有钠分子。在常温常压下，16克臭氧中所含的氧原子数是钠C.钠一氧化碳和0.5毫摩尔甲烷的质量比为74D.浓度为0.5摩尔/升的氯化镁溶液含有0.5纳的Mg2+回答 b分辨率 a .四氯化碳在标准条件下是液体，而22.4升四氯化碳中所含的分子数不能用气体的摩尔体积作为钠来计算，a是错误的；在正常温度和压力下，16克O3中所含的氧原子的量为16克16克/摩尔=1摩尔，因此氧原子数为NA，b是正确的；一氧化碳1摩尔，质量28克，甲烷0.5摩尔，质量16克/摩尔=8克，所以两者的质量比为7: 2，c错了；无法确定浓度为0.5摩尔/升的氯化镁溶液的体积，因此无法确定所含Mg2+的数量亮点：成功回答这类问题的关键是：一方面，仔细检查问题，注意关键词，熟悉常见的“陷阱”；例如，在A中，标准条件下四氯化碳的状态是液体，而不是气体，并且不能使用气体的摩尔体积。另一方面，有必要把各种量转换成物质的量，并以此为中心进行计算。相关计算公式为、应特别注意气体的摩尔体积、雅芳伽得罗定律的适用范围和应用条件。15.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法是正确的()选择材料不纯去除杂质的试剂和方法AKCl解决方案I2四氯化碳，萃取B硝酸钾硫酸钾氯化钡溶液，过滤C铁铜稀硫酸，过滤D碳酸钙首席行政官稀盐酸，过滤A.英国广播公司回答一分辨率甲和碘容易溶解在有机溶剂中，氯化钾溶液中的碘通过萃取除去。a是正确的；加入氯化钡产生硫酸钡沉淀，但也引入氯化钾杂质，应使用适量的硝酸钡，b是错误的；C、铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应，而铁中的铜不能被除去，C错了；碳酸钙，氧化钙与盐酸反应，碳酸钙中的氧化钙不能被除去，d错了，答案是a解决问题的关键是要弄清楚物质的不同性质。应注意物质纯化的原则：不增不减，易回收，易分离。所谓不增加，不引进新物质；无还原意味着纯化的物质不会丢失或还原；易回收是指纯化后的物质在转化后易于回收；容易分离指的是容易从纯化的物质中分离出杂质。第二部分是非选择题(25分)16.为了去除原盐中的Ca2+、Mg2+、SO2和沉淀物，可以将原盐溶于水中，然后进行以下五个操作：过滤加入过量的氢氧化钠溶液加入适量的盐酸加入过量的碳酸钠溶液加入过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。回答 (或 或 )分辨用碳酸钠除去Ca2+，用氢氧化钠除去Mg2+，用氯化钡除去SO4 2-，最后加入盐酸酸化。但是，由于过量的氯化钡被碳酸钠去除，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以随意调节，所以正确的操作顺序是 (或 或 )。17.将10.6克碳酸钠固体溶于水中，制成100毫升溶液。(1)碳酸钠的摩尔质量为_ _ _ _ _ _克/摩尔。(2)碳酸钠的量为_摩尔。(3)溶液中碳酸钠的浓度为_ _ _ _ _ _摩尔/升(4)从溶液中取出10毫升，其中含钠物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(5)取出10毫升该溶液，用水稀释。稀溶液中碳酸钠的浓度为0.1摩尔/升，稀溶液的体积为_ _ _ _ _ _ _毫升。回答 (1)。106 (2)。0.1 (3)。1 (4)。0.02 (5)。100分辨率(1)1)碳酸钠的相对分子质量为106，因此摩尔质量为106克/摩尔。(2)2)Na2CO 3的量为10.6克/摩尔=0.1摩尔=0.1摩尔。(3)溶液中Na2CO3的浓度为0.1摩尔0.1升=1.0摩尔/升。(4)从溶液中取出10毫升，其中钠的浓度为2.0摩尔/升，因此钠离子物质的量为2.0摩尔/升0.01升=0.02摩尔。(5)将取出的10毫升溶液用水稀释，稀释溶液中碳酸钠物质的浓度为0.1摩尔/升。根据稀释过程中溶质物质的恒定量，稀释溶液的体积=100毫升。18.如图所示，实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，试着根据标签上的相关数据回答以下问题：硫酸的化学纯度(500毫升)名称：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 GML-1质量分数：98%(1)浓硫酸中硫酸的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升(2)学生想用浓硫酸和蒸馏水配制250毫升浓度为1.84摩尔/升的稀硫酸，需要量取_ _ _ _ _ _ _ _ _毫升以上的浓硫酸进行配制，所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、50毫升量筒和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。准备时，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _(用字母表示，每个字母只能使用一次)。A.用少量蒸馏水清洗烧杯2-3次，洗涤液注入容量瓶并振荡。b .向烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。C.沿着玻璃棒将冷却的溶液注入容量瓶中。拧紧、摇动并摇动容量瓶盖。(e)继续向距离刻度线1-2厘米处加水，用橡胶头滴管加水，使凹面液位刚好与刻度线相切。F.将配制好的溶液放入试剂瓶