广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题一 物质的量浓度的认识与配制导学案（无答案）苏教版必修1

化学家眼中的物质世界第1单元研究物质的实验方法物质的量浓度(第1课)思考和复习1.什么是溶液的质量率浓度？如何计算？10%乙醇溶液的密度已知为0.8g/cm3。获取46g乙醇溶液中含有溶质的物质量。1L溶液中溶质物质的量。一.物质的浓度1.定义：2.符号是，单位是，3.计算公式：示例1(1)将40gNaOH与2L溶液结合后，该物质的质量浓度mol/L(2)标准时间22.4LHCl由盐酸0.5L组成，该物质的质量浓度mol/L(3)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中包含k的物质量，k的物质量是，包含SO42-的物质量为，SO42-的物质量为浓度。(4)物质量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，包含硫酸的物质量为mol，质量为g目标训练1.0.5 mol/l的以下溶液500ml中NO3含量最多的是NO3-物质浓度最大的是。A.kno3 b . ba(NO3)2 c . mg(NO3)2d . al(NO3)32.将NA设定为鳄梨常数值，以下对0.2 mol-1 k2so4溶液的准确描述为()A.500 mL溶液中包含的k，SO42-total在0.3 NA B.500 mL溶液中包含0.1 NA k在C.1 L溶液中，k离子浓度为0.4 molL-1 D.2 L溶液中，SO42 -离子浓度为0.4 molL-13.以下溶液的cl-浓度与50ml 1 moll-1的AlCl3溶液中cl-的浓度相同()A.150ml 1 mol-1的NaCl规格；b . 75ml 2mol-1的NH4ClC.150ml 3 mol-1上KCl d.75ml 1.5 mol-1上的CaCl24.K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的质量浓度为0.4 moll-1。SO42 -如果物质的量浓度为0.7 moll-1，则在此溶液中，k的物质量浓度为()a . 0 . 1mol-1 b . 0 . 15mol-1 c . 0 . 2mol-1d . 0 . 3mol-1容易的错误分析1.从100mL1mol/LNaOH溶液中倾倒20mL。这种20mLNaOH溶液的质量小于1mol/L。2.将10gNaOH溶解在250mL水中所得到的溶液的物质浓度为1mol/L。在商业可用的浓缩H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市场上可用的浓缩H2SO4中H2SO4的物质浓度。溶液浓度比与物质浓度的关系溶质质量分数为w，密度为 g/ml，摩尔质量为m的特定溶液中溶质物质的浓度表达：例3如果标准时间1体内的积水溶解了700体积的氨，得到的溶液密度为0.9g/mL，那么氨的物质浓度是多少？示例4 Al2(SO4)3溶液V mL包含a g Al3，将V/4 mL溶液稀释为4V mL后，SO42-物质的量浓度为()a . 125 a/54v moll-1b . 125 a/36v moll-1c . 125 a/18v moll-1d . 125 a/v moll-1稀释定律：稀释前后溶质的质量或物质量保持不变(C1V1=C2V2或m1w1%=m2w2%)目标训练5.需要制造36.5%的质量分数1.15 g/cm3的盐酸，这种盐酸的物质浓度是多少？用240毫升水制造时，HCl气体应溶解多少(标准状态)？6.将0.5l 1 mol-1的FeCl3溶液与0.3l 1 mol-1的KCl溶液混合，计算混合溶液中Cl-的物质量浓度吗？(忽略混合体积更改)7.密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml，浓度为40%的硫酸溶液的体积相混合，混合液的密度为1.47g/ml，那么混合液物质的浓度是多少？8.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，结果混合溶液中h离子的质量浓度为()a . 0.21mol/l b . 0.56mol/l c . 0.42mol/l d . 0.26mol/l在工业农业生产及科学研究中，经常需要正确配制一定物质浓度的溶液，现在实验室迫切需要100毫升1.000毫升/L的Na2CO3溶液，准备怎么配制？如何解决以下问题？1.需要测量多少kna2co 3固体？2.在什么容器中溶解Na2CO3固体？如何确认溶液的最终体积是100毫升？选择什么机构？(烧杯、桶或其他设备。)，以获取详细信息二.特定物质的浓度溶液制备1、实验仪器(1)容量瓶容量瓶规格和配置：规格(50mL、100mL、250mL、500mL等)；温度：20；显示(刻度)容量瓶的使用和注意事项。A.使用前要确认漏水，并用蒸馏水冲洗B.热溶液必须冷却到室温(20)，才能传递到容量瓶C.液体凹度水平与刻度相切时D.不能用作物质反应、溶解或稀释的容器，不能长期保存溶液。注意容量瓶规格的选择。(2)其他工具：托盘平衡计量固体溶质烧瓶溶质溶出和水玻璃棒过渡胶头滴管固定容量2.特定物质量浓度溶液的制备 500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的制备步骤(1)计算：所需碳酸钠的质量；m(Na2 co 3)=CVM=0 . 10 . 5106=5.3g(5.30g，对吗？)，以获取详细信息(2)计量：准确计量碳酸钠的固体质量。(使用天平的方法)(3)溶解：碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，然后用室温冷却；(4)转移：小心冷却的溶液，转移到容量瓶后，刷2 3次烧杯内壁和玻璃棒，将清洗液转移到容量瓶后，轻轻振动容量瓶。烧杯的内壁和玻璃棒为什么要洗？)，以获取详细信息(5)固定容量：用蒸馏水将容量瓶注入1 2厘米，转换为橡胶头滴管固定容量。为什么要用橡胶头滴管倒水？水超过刻度怎么办？可以使用胶水头滴管吸出额外的液体吗？(6)摇动：盖上瓶塞，上下反复摇动。摇晃着发现液体水平低于刻度。需要重新校准吗？以上步骤如图所示。我2co 3蒸馏水蒸馏水溶解溶解混合转让洗涤摇晃着挑选溶解问题讨论1.制造500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液。应用托盘平衡以获得10个碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) g。(在5g以下使用游船)计量时重量与决定位置相反的情况下，平衡后通过实际计量获得的固体质量。2.以明矾(化学式为CuSO45H2O)为原料，制备480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应用托盘平衡，取明矾g。3.要将18.4mol/L的浓硫酸稀释为1.80 mol/L的稀硫酸100ml，请在下一步中填写相关空格。用测量缸测定mL 18.0 mol/L的浓硫酸；测定浓硫酸时(10mL，50mL，100mL)，应选择规格的测量缸；少量烧杯沿烧杯内壁缓慢注入。沿玻璃棒将室温冷却的硫酸溶液注入ml的容量瓶。关于溶液配制实验和误差分析：示例：准备500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液。以下操作将使溶液的物质浓度降低如