广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题一 常见物质的检验导学案（无答案）苏教版必修1

常见物质的检验问题评论1.固体可以由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和硝酸钾中的一种或多种组成。进行以下实验：尝试完成以下问题：(1)白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。(2)原固体必须含有，不得含有，不得含有。(3)为了检查上述物质是否存在，一位同学设计了以下实验方案：(1)将少量固体溶于水中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应，过滤；(2)向滤液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，从而得出结论。在上述学生之一的实验方案中加入足量的钡(NO3)2溶液的目的是。一、常见离子的检查人们通常根据某些特定的反应来测试物质，以确定它们的组成。1.cl-的检验(1)原理：氯化银沉淀不溶于水，稀硝酸白色沉淀(2)实验操作：样品(1)稀释硝酸氯化氨基汞结论：(3)加入稀硝酸的作用是消除干扰，因为它也能与硝酸银形成白色沉淀，但沉淀中可含有稀硝酸。2.SO4 2-的检验(1)原理：硫酸钡沉淀不溶于水和稀盐酸。白色沉淀(2)实验操作：样品(1)稀盐酸氯化氨基汞结论：(3)加入稀盐酸的作用是消除干扰，因为它也能与氯化钡形成白色沉淀，但沉淀中可含有稀盐酸。3.NH4检验(1)原则：(2)实验操作：样品(2)加热气体变成蓝色结论：4.kNa或k，Na测试(1)检验方法：(2)实验操作：取一根铂丝在酒精灯的火焰上燃烧。如果火焰有颜色，将铂丝浸入稀盐酸中，燃烧至无色。用燃烧过的铂丝蘸一点待测物质，在火焰中燃烧，然后观察不同颜色的火焰。思考：稀盐酸的作用？(2)铂丝燃烧的原因？(3)火焰反应是一种变化(填写“化学”或“物理”)定向培训1.现有的氯化铵、硫酸钠、硫酸铵和氯化钠四种固体物质只需用一种化学试剂进行测试，化学试剂为：简述操作步骤。2.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。请设计一个简单的实验来测试哪种颗粒可能在稀盐酸中种子变成紫色石蕊试液红色。3.溶液中可能含有二氧化硫、一氧化碳、氯。为了检查其是否含有二氧化硫，除了氯化钡溶液之外，所需的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO34.测试和总结一些离子必须是正确的A.加入稀盐酸以产生无色气体，并将气体引入到清澈的石灰水中，使得溶液变得混浊，并且必须存在一氧化碳B.当加入氯化钡溶液，然后加入盐酸时，会产生白色沉淀，沉淀不会消失，而且一定会消失C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，其中一定含有NHd、加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，加入盐酸，白色沉淀消失，必须有Ba25.当使用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度时，标准操作是-()A.将酸碱度试纸放入溶液中观察溶液的颜色变化，并与标准比色卡进行比较将溶液倒在酸碱度测试纸上，并与标准颜色比较卡进行比较用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在酸碱度测试纸上，与标准颜色比较卡进行比较D.将少量溶液放入试管中，煮沸，将酸碱度试纸放在管口上，观察颜色，并与标准颜色比较卡进行比较。6.当物质燃烧时，火焰反应是黄色的。下列判断中正确的一个是-()A.该物质必须是钠化合物b。该物质必须含有钠元素C.不确定该物质是否含有钾元素d。该物质必须是钠金属。7.可以肯定的是，CO32-在溶液中含量丰富的实验事实是-A.当加入硝酸银溶液时白色沉淀加入盐酸时会产生无色无味的气体加入氯化钙溶液时产生白色沉淀，加入稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊。d .加入氢氧化钡溶液时，产生白色沉淀，加入稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊。方法2:从试管中取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，试管中的溶液由红色变为紫色，最后变为蓝色。在溶液中反应后，H2O分子和氯离子仍然存在，而氢则全部生成H2O分子。这表明H2O分子和氯离子都不能使石蕊变红，这可能是由于氢在稀盐酸中的存在。班级总结：1.NH4SO 42-氯离子检测2.测试钠和钾元素或离子的火焰反应人类对原子结构的理解一、原始结构模型的演变1.阅读教材P27-28，并填空德谟克利特的古代原子理论。古希腊哲学家认为这是物质的粒子。这是万物变化的根本原因。(2)道尔顿的现代原子理论。英国科学家是。他认为物质是由原子组成的，原子是不可分割的，同一种原子既有质量又有性质。汤姆森的“葡萄干面包”原子结构模型。英国科学家发现了电子，他认为电子中嵌入了许多电子并中和了正电荷，从而形成了中性原子。这一发现使人们意识到原子可以被细分。卢瑟福的核原子结构模型。根据粒子散射现象，物理学家卢瑟福指出，原子是由总和构成的，带有正电荷，位于，它集中了几乎所有质量的原子，带有负电荷，并在围绕原子核的空间中高速运动，就像行星围绕太阳运动一样。玻尔轨道原子结构模型。丹麦物理学家指出：电子必须在原子核的外层空间围绕原子核高速运动。电子云模型(现代原子结构理论)。根据微观世界，现代科学家提议用量子力学来描述核外电子的运动。定向培训1.道尔顿的原子理论曾经发挥了巨大的作用。他的理论包含以下三个论点(1)原子是不能细分的粒子；(2)同一元素的原子具有相同的性质和质量。(3)原子是微小的固体球。从现代的观点来看，你认为这三个论点不准确吗A.仅 b .仅 c .仅 d .仅 问题讨论原子是构成物质的粒子。原子能被细分吗？它们是由什么更小的粒子组成的？相对原子质量被定义为“一个原子的质量与一个碳原子质量的1/12之比”。碳12原子是什么意思？二。原子的组成1.原子表示(1)(2)核外电子组态图(3)原子结构示意图2.原子中粒子之间的关系(1)电关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数(2)质量关系：质量(A)=1只要你知道上述三个值中的任何两个，你就可以推导出另一个值。质量数为35的氯原子的中子数为一个氯原子有17个质子、20个中子和20个质量概念的应用 1。填写表格粒子符号质子数(z)中子数(n)质量数(n)表示为xO818铝1427氩1822氯1835H02.17 GNH3分子中包含的电子数等于gH2O分子中包含的质子数；在标准条件下，22.4LNH3分子中的原子数等于molH2O分子中的原子数。问题调查从原子结构中，我们知道一个原子中质子和电子的数量是相等的，那么同一元素的所有原子的中子数是多少？钙和钙的意思是一样的吗？概念形成2.元素、核素和同位素核素：有一定数量质子和中子的原子。(不同的核成分)同位素：具有相同质子数和不同质量数(或中子数)的核素之间的相互重量。元素、核素和同位素之间的关系；概念的应用1.在以下各组物质中，每种同位素是A.O2、O3、O4、H2、D2、T2、H2O、D2O、T2O特区和加利福尼亚州2.以下陈述是正确的A.相同元素的质子数必须相同。不同元素的原子质量数必须不同C.原子核由质子和中子组成。原子核外具有相同数量电子的粒子必须属于同一元素3.用符号填空：质子数；中子数；核外电子数；最外层电子的数量。(1)要素的类型由决策决定；(2)原子的类型由决定决定；(3)核电收费的数量由该决定决定；(4)相对原子质量由下式确定：(5)元素的价态主要取决于：6元素的化学性质主要取决于。4.关于H、D、T、H