广西全州县2020年春高一化学期中试题（无答案）

广西全州县2020年春高一化学期中试题（无答案）（考试时间： 90 分钟；满分： 100 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。ACOBSO2 CNO2DCH42元素周期表中锶元素的数据见右图。下列说法正确的是()38 Sr 锶 5s2 87.62ASr元素的质量数就是87BSr元素的相对原子质量是87.62CSr元素属于非金属元素D若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是50 38Sr3下列化学用语正确的是()AH2S的电子式：H：2H BCa2的结构示意图：NNCNa2O的电子式：Na：2 DN2的电子式：4为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（ ）A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2 + 3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥5在常温下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.SO2与O2 B.NO与O2 C.O2与N2 D.NO2与NO6下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O37在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）A.3 : 1 B.1 : 3 C.1 ：2 D.2 : 18下列叙述正确的是（ ） A35Cl与37Cl核外电子排布方式不同B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第IVA与VIIA族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层8电子结构9下列关于SO2的叙述，正确的是( )。ASO2是硫酸的酸酐BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物CSO2是无色、无味、有毒的气体DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A原子半径：丙丁丙C最高价氢氧化物碱性：丙丁戊 D气态氢化物的稳定性：丁戊11下列根据实验现象作出的推断，正确的是( )。A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NOD在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HClK12已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（ ）A B C D13将SO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是( )。A Na2S B.Ba(OH)2 C.CaCl2 D.Ba(NO3)214下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+15. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R 16 6.4g铜与过量的硝酸（8molL1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为a mol此时溶液中所含NO3的物质的量为（ ）A（a+0.2）mol B（a+0.4）mol C0.28mol D0.3lmol二非选择题（17、18小题每空1分，其余每空2分，共52分）17将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中： A脱水性； B强酸性； C吸水性D .强氧化性； (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_ (2) 在稀HNO3中放入铝片产生NO。_(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。_ (4) 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。_18填写下列空白：（1）、 碱性：NaOH_Mg（OH）2 酸性：H2CO3_ H2SiO4 半径：S2- _K+ 气态氢化物稳定性：HBr_HCl (填“”或“”)（2）、写出表示含8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。 （3）、15号元素位于元素周期表第_周期_族。 （4）、短周期元素中最活泼的金属元素是_。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：(1) 元素的名称是_，常做半导体材料的是_。(2) 元素、的原子半径由大到小的顺序是_。(3)写出元素的最高价氧化物的水化物 （即最高价含氧酸）的化学式：_。(4)用电子式表示出元素与形成化合 物的过程：_。(5)元素的最高正价是_，它与元素按照原子个数比为1:2形成的化合物的电子式是_，该化合物是_（离子、共价）化合物。(6)写出元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式：_ 。20. 某研究性学习小组利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O+ SO2。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_ （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_ ；（3）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_ 。21 非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染环境（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A _ C _ D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_ . 2020年上学期高一年级期中质量测试化学科答题卡一、选择题（每小题3分，共48分。）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（17、18题每空1分，其余每空2分。）17 (1) _ (2) _ (3) _ (4) _18（1）. _ ，