广东省金山中学2020学年高一化学上学期10月月考

汕头金山中学将于2020学年高一第一学期的10月份进行月考化学命题：杨根茂试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分为100分，考试时间为90分钟。可使用的相对原子质量：h :1 c :12n :14 o 333616 na :2s :2 Cu :4Cl :35.5巴：137选择题第一部分(共60分)一、选择题(每题3分，每题只有1个选项，共15题，共45分)。)1.以下是危险品的常见标志。储存氢氧化钠的容器应贴有如下标签A.学士学位2.如果花生油与水混合，以下哪种方法最适合分离A.过滤，蒸馏，液体分离，萃取3.以下仪器：容量瓶蒸馏瓶漏斗燃烧勺天平分液漏斗橡胶头滴管。通常用于材料分离的有A.乙丙丁4.选择萃取剂从碘水中提取碘。萃取剂的性质应为()b。A.不溶于水，必须容易与碘反应。不溶于水，比水更容易溶解碘C.不溶于水，密度必须高于水5.容量瓶是一种用于制备物质浓度溶液的定量仪器。标有以下六项中的()项：温度，浓度，体积，压力，刻度线，酸性或碱性A. B.C.d6.一位同学体重25.2克(1克镁粉，带托盘天平(天平重量低于1克)。他把镁粉放在右边的盘子里。当天天平水平时，称量的镁粉的实际质量为()b。A.25.2g克B.24.8g克C.24.2g克D.25.8g克7.以下陈述是正确的A.1摩尔H2O的质量为18g/摩尔。CH4的摩尔质量为16gC.3.011023 SO2分子的质量为32gd。在标准条件下，1摩尔中任何物质的体积为22.4升8.当使用可溶性钡盐检查SO42-离子的存在时，首先向待测溶液中加入盐酸。它的功能是A.形成更多的白色沉淀。形成的沉淀具有更高的纯度。C.消除CO32-和其他阴离子的干扰和银d .消除除Ba2以外的阳离子的干扰9.实验中的下列操作是正确的A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量太大，将多余的试剂倒入试剂瓶中b .用一定量和浓度的浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温，然后转移至容量瓶当氯化钠通过蒸发从溶液中分离出来时，蒸发盘中的氯化钠溶液应在停止加热前完全蒸发。D.汞(NO3)2溶于水，含汞(NO3)2的废液可倒入水池，然后用水冲洗入下水道。10.在相同的温度和压力下，下列质量相同的气体占据最大体积A.C.CO N211.假设3.011023 x气体分子的质量为16g，x气体的摩尔质量为a16g b . 32g c . 64g/mol d . 32g/mol12.用NA来表示阿文德罗常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，22.4水含有钠分子B.质量浓度为0.5摩尔/升的氯化镁溶液中含有含氯离子的钠离子在正常情况下，钠二氧化碳分子占据的体积为22.4升D.在常温常压下，1.06克碳酸钠含有0.02钠离子。13.300毫升一定浓度的氢氧化钠溶液含有60克溶质。现在准备1毫升/毫升溶液，原溶液与蒸馏水的体积比应取为()a14b 15c 21d 2314.提纯硝酸钾溶液含有少量硝酸钡杂质，可采用的方法是()A.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中加入适量硝酸b、加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，加入适量的硝酸c、加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，加入适量的硝酸d、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，加入适量硝酸15.将60%的乙醇溶液与等体积的无水乙醇(密度小于1)混合，得到溶液的质量分数A.小于80% b .等于80% c .大于80% d .不确定二、选择题(每题3分，每题1 2个选项符合题意，选错0分，漏选1分，共15分。)16.以下陈述是正确的()a在相同的温度和压力下，相同体积的物质，物质的量必须相等在任何情况下，甲烷和一氧化碳同量的物质必须含有相同数量的分子。一氧化碳气体的1L必须小于1升氧气如果一氧化碳气体和氮气的体积相等，则它们在相同条件下具有相同的质量。17.实验室需要480毫升0.1摩尔/升的硫酸铜溶液，该溶液目前在500毫升容量瓶中制备。以下操作是正确的A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水。称取12.0克胆矾，制备500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水，称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液18.在以下溶液中，含氯物质的浓度等于50毫升1摩尔/氯化镧溶液中含氯物质的浓度。A.100毫升1摩尔/升三氯化铁溶液b. 75毫升1摩尔/升二氯化铁溶液C.150 ml 3 mol/lkcl溶液d. 25 ml 2 mol/lalcl 3溶液在19.4时，如果50滴水正好是100毫升，那么一滴水中所含的分子数是()上午5时186.021023分(5018)6.021023C.(18m/50)6.021023d(1850m)/6.02102320.两个容量相同的容器，一个装有一氧化氮，另一个装有氮气和氧气，两个容器必须在相同的温度和压力下有相同的气体。A.总原子b .总质子c .总分子d .质量第二部分是非选择题(共40分)三、填空(32分)21.(5分)SO2和SO3等质量物质的量之比，以及含硫元素的量之比是的，质量比，含氧物质的量的比率，质量比称原盐过滤粗盐蒸发、结晶和干燥溶解BaCl2氢氧化钠Na2CO3过滤器适量的盐酸22.(8分)为了去除原盐中的Ca2、Mg2、SO42-和泥沙等杂质，一位同学设计了一个制备精盐的实验方案。步骤如下(用于沉淀的试剂稍微过量)(1)判断氯化钡过量的方法是(2)在步骤(4)中，写出相应的化学方程式(将氯化钙设定为粗盐溶液中Ca2的主要形式)(3)如果在过滤前用盐酸调节酸碱度，会影响实验结果，因为(4)为了检查精盐的纯度，应准备250毫升0.2摩尔/升的氯化钠(精盐)溶液。上图是同学转移解决方案的示意图。图表中的错误是。23.(5)有一种镁气体，它由双原子分子组成，摩尔质量为Mgmol-1。如果Avon Gadereau常数以NA表示，则：(1)这种气体中的物质含量为_ _ _ _ _ _摩尔。(2)气体中包含的原子总数为_ _ _ _ _ _。(3)标准条件下的气体体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(4)气体溶解在1L水中(不考虑反应)，溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)气体溶于水形成VL溶液，溶液中物质的浓度为_ _ _ _ _ mol/L24.(14分)用质量分数为98%的浓硫酸制备100毫升3.0摩尔/升稀硫酸的实验步骤如下：(1)计算浓硫酸的体积；(2)测量一定体积的浓硫酸；(3)溶解(4)转移、洗涤，(5)定容，(6)摇匀回答以下问题(1)如果使用的浓硫酸密度为1.84克/立方厘米，浓硫酸的质量浓度为，制备稀硫酸所需的浓硫酸体积为(保留一个小数点)，用于测量浓硫酸的量筒规格为(从以下选择10毫升、20毫升、50毫升、100毫升)(2)步骤3中实验的操作是(3)第五步实验的操作是(4)为了保证实验的准确性，在步骤和的操作之间应增加什么样的附加操作_ _ _ _。如果在溶液制备过程中出现以下情况，稀释硫酸的浓度会受到怎样的影响？(填写大、小、无影响)A.使用的浓硫酸长时间放在密封不良的容器中B.通过蒸馏洗涤容量瓶后，会残留少量的水C.用过的烧杯和玻璃棒没有清洗过D.俯视恒定体积下溶液的凹面液位四、计算问题(共8分)25.向氯化钡溶液中加入一定量的稀硫酸，它就会完全反应。产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液相同。原始稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？26.在标准条件下，10gCO和CO2的混合气体的体积是6.72升，该混合气体中的一氧化碳和CO2的量是多少？汕头金山中学2020-2020年高一化学试卷类别：名称：座位号：多项选择标题号12345678910回答标题号11121314151617181920回答非多项选择题：21._、_、_、_、_、_ _ _ _ _22.(1)判断氯化钡过量的方法是。(2)化学方程式(氯化钙被认为是粗盐溶液中Ca2的主要形式)。(3)(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _