广西桂林市第八中学2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）

桂林市第八中学2020学年下学期期中考试类别：类别编号：名称：订线高一化学答案注意：答案共4页，满分100分。考前考生必须在考卷和答题纸上填写自己的姓名、考号试验时间：合计90分钟。一、选题(正题包括30小题，每小题2分，共60分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .关于原子结构的记述正确的是()a .所有的原子核都是由质子和中子组成的b .原子最外层的电子数不超过8个c .稀有气体原子的最外层电子数均为8d .原子的次级外层电子数均为82 .美国科学家使两种元素的铅和氪的原子核碰撞，获得质子数为118、中子数为175的过重元素。 该元素的原子核内中子数与核外电子数之差为()A.57 B.47 C.61 D.2933 .众所周知，一种离子的结构形象的说法是正确的()a .该元素位于第二周期iia族b。 该元素属于第二周期族viii族c .该元素是第三周期iia族d .该元素是第三周期0族4 .关于碱金属单体的描述是正确的()a .随着煤油中可保存的b .电子层数量的增加，熔融沸点逐渐降低c .均为银白色金属，质地柔软，随着延展性d .电子层数量的增加，密度逐渐增大5 .以下各组不正确的是()a .锂和水的反应比钠和水的反应激烈b .还原性：由于是KNa，所以k可以从NaCl溶液中置换金属钠c .碱性： LiOHHClHBr已知r 2离子核外电子有a个电子、b个中子。 r原子的符号表示正确的是abdd7 .以下物质互为同位素的是()A. O2和O3 B.12C和13c .石墨和金刚石D.14N和14C8 .重水(D2O )是重要的核工业原料，以下说法不正确()a .氘(d )原子核外电子B.1H和d为同位素C.H2O和D2O互为同素异形体D.1H218O和D216O的相对分子质量相同9 .以下说法错误的是()a .在含有多电子的原子中，能量高的电子在接近核的地区运动b .每个电子层容纳最多的电子数为2n2个高一化学试卷(第1页共4页)c .最外层电子数为8个以下(第一层为最外层时，电子数为2个以下)d .核外电子分层配置，元素的化学性质与原子最外层电子的配置密切相关10 .根据元素在周期表中位置判断，在下一个元素中原子半径最小的是()a .氧b .氟c碳d氮11 .以下各组粒子半径的排列顺序正确的是()A.NaMg2 Al3 C.CaBaCa2 D. Cl-FF-12 .以下事实不能成为实验判断的依据()a .钠和镁分别与冷水反应，判断金属活性的强弱在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过剩的氨水，判断镁和铝的金属性活动的强弱c .比较硫酸和碳酸的酸性，判断硫和碳的非金属活性的强弱D.Br2和I2分别与足够量的H2反应，判断溴和碘的非金属活性强弱13 .在以下各组中，性质正确的是()酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性： HClH2SPH3 还原性： F-Cl-Br-a.b.c.d .都是对的14 .以下物质含有离子键的是()A .Cl2 B.NaCl C.CO2 D.H2O15 .以下不是离子性化合物的是()A.Na2O B.H2O C.KOH D. NaNO3在以下各化合物中，化学键类型完全相同的是()A.HCl和NaOH B.Na2O和Na2O2 C. CO2和CaO D.CaCl2和Na2S以下有关元素周期表、元素周期表的说法不正确的是()a .已知Sr元素在第五周期iia族中，因此Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱已知b.as元素位于第5周期VA族，因此NH3比AsH3稳定c .元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个viii族，共18个纵行d .次族元素没有非金属元素18 .以下递归规则是正确的()A.S、Si、Na原子半径依次增大B.Na、Mg、Al的金属性C.HF、HCl、H2S的稳定性依次提高D.KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性增强19 .关于发热反应H2 Cl2=2HCl，以下说法是正确的()a .产物的总能量高于反应物的总能量b .反应物具有的总能量高于产物具有的总能量切断c.1摩尔h-h键和1摩尔cl-cl键时吸收能量的总和小于形成1摩尔h-cl键时释放的能量d .在该反应中，热能转化为化学能20 .以下反应相当于吸热反应()a .锌粒和稀硫酸的反应b .氧化钙溶于水c .氢氧化钠溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2.8H2O结晶与NH4Cl的反应高一卷(第2页共4页)21 .关于下一次电池的记述正确的是()a .电极只能由两种不同的金属构成b .在负极发生的电极反应是还原反应c .工作时，其正极不断产生电子，通过外部电路流向负极d .一次电池把化学能转化为电能22 .由a、b两种金属和稀硫酸构成的一次电池，a为正极时，以下推定是正确的()A.A的金属性在b.a的电极中发生的电极反应是还原反应c .电子不断地从a电极经由外部电路流向b电极D.A在金属性活动顺序表中必须排列在氢之前23 .目前已经开发了一些锂电池，某些锂电池的总反应是Li MnO2=LiMnO2，以下说法正确()A.Li为正极，电极反应为Li- e-=LiB. Li为负极，电极反应为Li-e-=LiC. Li为负极，电极反应为MnO2 e-=MnO2-D. Li为负极，电极反应为Li-2e-=Li224 .与某元素最高正价氧化物对应的水合物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式为()A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4a.a乙组联赛c.c25 .短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知存在b、c两元素的族编号之和是存在a元素的族编号的两倍，b、c两元素的原子编号之和是a元素的四倍，a、b、c按顺序为()A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、p、Cl D.C、Al、p26 .以下电子表记错误的是()A. O C O B.Na Cl -C. O H -D.Na O O 2- Na，关于化学反应的界限，以下的说法中不正确的是()a .可逆反应达到平衡状态时，该反应的限度b .可逆反应变为平衡状态时，该反应正向反应速度和反向反应速度相等c .由于平衡状态为静止状态，反应物和生成物的浓度不变d .化学反应的极限可以通过改变条件来改变28 .位于周期表金属与非金属的分界线附近()a .制造农药的元素b .制造催化剂的元素c .制造半导体的元素d .制造耐高温合金材料的元素29 .在一定温度下，表示可逆反应3X(g) Y(g) 2Z(g )已经达到极限的标记为()a .在单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y高一化学试卷(第3页共4页)B. X的生成速率等于z的生成速率C.X、y、z浓度相等的D.X、y、z的分子个数比3:1:230 .以下4种盐酸溶液可与锌板反应，其中最初的反应速度最快的是()a.103mol/l盐酸溶液b.204mol/l的盐酸溶液10mlC.2020ml2mol/L盐酸溶液D.2030ml2mol/L的盐酸溶液2 .填空问题31.(4分钟)元素118中除去稀有气体元素(1)原子半径最大的元素是原子半径最小的元素。(2)单体还原性最强的元素是单体氧化性最强的元素。32、(4分钟)在某温度时，在2L容器中，x、y、z这3种物质量随时间的变化曲线如图所示，从图中的数据进行分析，分析其反应的化学方程是：从反应开始到2min，z的平均平均反应速度为。33、(8分钟)如图所示，将试管放入25C时装有饱和石灰水的烧杯中，在试管中开始放入几片镁片，用滴管将5mL盐酸滴入试管中。试验完成了以下问题(提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)。(1)实验中观察到的现象包括：(2)发生上述现象的原因是：(3)编写关于反应的离子方程式。(4)实验推测MgCl2溶液和H2的总能量(将镁片的盐酸总能量标注为“更大”、“更小”或“相等”。34、(4分钟)下述物质形成过程用电子式表示(1)H2O(2)KCl。35.(11分钟)在一定条件下可逆反应是在容器中加入反应物(1)反应刚开始后：反应物浓度、正反应速度。 生成物浓度、逆反应速度。 (输入最大值或最小值)(2)反应进行中：反应物浓度、正反应速度。 生成物浓度、逆反应速度。 (注明增加、减少或不变)(3)反应达到平衡后：反应物浓度、生成物浓度(填埋“变化”或“不变”)。 与此时的正反应速度相反的反应速度。 (填写为等于或不等于)3 .计算问题(9分)36、在容积1L的密闭容器中加入2moLSO2和1moLO2，在一定条件下反应，2S末测定容器内有0.8moLSO2，求出2S内SO2、O2、SO3的反应速度