广西桂梧高中2020学年高一化学下学期第二次月考试题

广西广西高中2020学年高一化学下学期第二次月考考试考试时间：90分满分：100分可用的相对原子质量：H-1 C-12 F-18 N-14 O-16 Na-23 S-32I .单个选择题(这个问题包含15个问题，每个问题包含3分，共45分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.江苏已经开始大力实施“清水蓝天”项目。以下不利于实施“清水蓝天”项目。A.汽车尾气的催化处理缓解氮氧化物污染和光化学烟雾B.加强对城市污水的脱氮除磷处理，抑制水质富营养化C.积极宣传太阳能、风能、地热和水力等的使用，减少化石燃料的使用D.为了防止环境污染，请埋下废电池。以下更改不需要破坏化学键。A.加热氯化铵b .冰溶于水c .水电解d .氯化氢溶于水3.在用锌蛋和1mol/L盐酸反应制造氢时，不加快氢的生产速度如下A.加热b .反应系统的压力增加C.不使用锌粒，改用锌粉d。锌粒和1mol/L硫酸溶液反应4.存在以下比较错误A.原子半径：n o f B .酸性强度：HNO 3 h3po 4 h2so 4C.碱性强度：KOH NaOH mg (oh) 2 D .氢化物稳定性：HF HCl H2S以下物质中的共享化合物是()A.b.c.d以下相关物质的特性对应于应用程序：A.液氨汽化时会释放很多热量，环境温度急剧降低，可以用作制冷剂B.NO2气体具有毒性，可以与水反应，在实验室将额外的NO2气体吸收为水即可C.N2特性稳定，在工业生产金属铝时，为了防止氧化，可以使用N2作为保护气体D.NH4Cl易于加热分解，可以在实验室中用于制造氨化学反应极限的叙述是错误的()A.可逆反应有一定的局限性B.化学反应达到极限时，正反反应速度相同化学反应的极限与时间的长度无关。D.化学反应的极限不变8.平衡表2to o22no 2到18O的氧气通过调整后为18O()A.仅存在于O2中仅存在于B. NO2中C.仅适用于O2和NO2 d . NO，O2，NO29.如果其他条件保持不变，则以下说明是正确的()A.使用催化剂一定能提高反应率B.用粉末锌代替块状锌和稀硫酸一定会加快反应速度C.反应物和产物的浓度相同时可逆反应一定达到了化学平衡状态D.增加氨的氮浓度，氢转化率达100%10.如果氨反应为N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)，并且其反应速度可以表示为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则以下关系是正确的()a . v(H2)=v(N2)=v(NH3)b . v(N2)=2v(NH3)c . 2v(H2)=3v(NH3)d . v(N2)11.以下各组电极材料及电解质溶液中不能构成主电池的是()A.铜、黑年薪、稀硫酸b .铜、黑年薪、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸d .铜片、铁片、氯化铁溶液12.此图原来是电池，在设备运行时说明不正确()A.将铜转换为阳极b .电能转换为化学能C.铜片中有气泡，d .锌片的电极反应式为Zn-2e-=Zn213.铜锌原电池装置的描述如下()溶液的h方向移向阳极b铜逐渐溶解，质量下降c锌片是阴极d这个装置能把化学能转换成电能。14.甲和乙是周期表中同一个主族的两个元素。如果甲的原子序数是x，那么乙的原子序数是不可能的：x 2x 4x+2x+4x+8x+18x+32 x 32A. b c d 15.用NA表示鳄梨常量的值。在下面的叙述中正确的是A.在室温常压下，17g NH3中包含的原子为4NAB.1.8gNH4包含的质子数为NAC.在标准状态下，6.72LNO2与水反应和转移的电子数为0.4NAD.0.1 mol/l HNO 3溶液中NO3-离子的总数为0.1NA第二卷(不是选择题)16.(12分钟)计算表中分子或离子的每个组成粒子的数量：化学式原子数质子数中子数电子数H216O14NH3D12C16O32_17.(10分钟)周期表中短周期元素a、b、c的位置如图所示。被称为a，c的两个元素的核外电子的和等于b原子的质子数。(1) a，b创建元素的名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _周期_ _ _ _ _ _族中。(3)C的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(16分钟)。如果把气体a，b放在固定体积为2 L的密封容器里，会发生以下反应。3a (g) b (g) 2c (g) 2d (g)，反应持续到10 s后半段，测量a的物质量为1.8毫升，b的物质量为0.6毫升，c的物质量为0.8毫升。(1) 10 s内反应的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应前a的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)10 s末，产物d的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果在平衡后更改以下条件，d生成速度将如何变化(填充“增加”、“减少”或“不更改”)。温度降低_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；添加适当的催化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(10分钟)I .可逆反应在体积为5L的密封容器中进行，每种物质的量在03min变化的情况下(a，b，c都列在气体中)。(1)该反应的化学方程式如下。(2)反应开始后2分钟，b的平均反应率为_ _ _ _ _ _。(3)能表明反应达到平衡状态的是。A.v (a)=2v (b) b.a b c的浓度保持不变C.v反向(A)=v正向(c) D .容器内混合气体的密度保持不变(4)在上图中，求得a平衡时的转化率如下。二.(5)已知：1mol共价键分离吸收的能量，或以表格格式生成1mol共价键释放的能量数据共用接合H-hN-hnn能源变化/kj mol-1436390.8946氨反应：N2(g) 3H2 (g)=2NH3(g)是(充电“吸热”或“发热”)反应20.(7分钟)在下面方块图所示的物质转换关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丁是常见的气体单体，其中丁是黄绿色。气体b和气体c相遇，产生大量的白烟，d是日常生活中常见的盐(省略了一些反应物、产物和溶剂数)。请回答以下问题：(1)元素a在周期表中的位置；(2)B的电子；(3)写出溶液和丁反应生成的d的离子方程。(4)写出a和e反应的化学方程式。答案I .多项DBBB B CDD BCAB BBA16.(12分钟)17.(10分钟)(1)氮和硫(2)树 a (3)18.(16点)(1) 0.04 moll-1s-1 (2) 1.5 mol-1(3) 0.4 m