广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质及作用》学案（通用）_第1页
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话题4单元1中含硫化合物的性质及应用第一课时二氧化硫的性质和应用目标 1。掌握二氧化硫的理化性质2、二氧化硫的危害3.酸雨的形成与防护知识(1)物理性质：二氧化硫是一种有毒气体，有颜色和气味，容易液化；密度比空气高，溶于水，1体积的水在常温常压下能溶解约1体积的二氧化硫。二。化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液是。(1) SO2是一种酸性氧化物：(请将其与CO2进行比较)A.与水的反应：B.与碱反应：与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钙溶液反应二氧化碳SO2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应2.SO2的漂白原理：SO2与一些有色物质(如品红等)结合。)形成无色物质，但这种无色物质容易被光、热或长期储存，并会恢复其原来的颜色(它本质上不同于氯化氢、过氧化氢等的漂白原理。)SO2不能漂白酸碱指示剂。例如，SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。氯水二氧化硫原始原则氯水中的氯化氢将有色物质氧化成无色物质SO2溶解在水中生成H2SO3，H2SO 3与有色物质结合形成不稳定的无色物质。真正的质量氧化还原反应非氧化还原反应有效水果永久的临时性范伟大多数有色物质某些有色物质3.二氧化硫污染二氧化硫是污染大气的主要污染物之一，主要来自于。(1) SO2直接危害人体健康，导致疾病，直至死亡。(2)硫酸雨的形成当降雨时，空气中的硫氧化物和氮氧化物变成酸雨，酸雨的ph值小于5.6。正常的雨水由于溶解CO2而形成弱酸H2CO3，其酸碱度约为5.6。形成硫酸雨有两种方式：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反应方程式如下4.二氧化硫中的硫元素处于中间价态，既氧化又还原(主要是还原)A.弱氧化：B.强还原性：可被各种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、硝酸、高锰酸钾、H2O2等)氧化。)SO2与O2反应SO2与H2O2反应二氧化硫淡化氯水：二氧化硫淡化溴水：由此得出结论：5.二氧化硫的用途：用于制备、杀灭霉菌和细菌等。它也可以用作食物和干果。6.酸雨的预防和控制：可以采取的减少酸雨产生的措施包括：燃料脱硫；少用煤做燃料；开发新能源。的例子例1:中国三峡工程提供的水电相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电力，因此三峡工程有助于控制()A.温室效应b .白色污染C.酸雨造成农药和化肥污染例2:下面关于二氧化硫的说法是错误的()二氧化硫可以在高温下催化氧化成三氧化硫二氧化硫可以淡化品红溶液二氧化硫既氧化又还原。二氧化硫与水反应生成硫酸实施例3:将SO2和Cl2与等量的物质混合后，引入以下溶液。以下陈述不正确A.品红溶液的褪色C.氯化钡溶液产生沉淀，石蕊试纸溶液变红实践一、选择题1.防止酸雨最基本的方法是()A.减少化石燃料的使用B.减少硫和氮氧化物的人为排放C.减少温室气体排放D.造林2.下列物质中的硫元素仅显示还原性()A.
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