广西陆川县中学2020学年高一化学6月月考试题

广西陆川县中学2020学年下学期高一6月考试卷化学试题 第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠2下列说法不正确的是A氧化铁可用于制造红色油漆 BSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 CAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 D乙醇既可以作燃料，也可以用于杀菌、消毒3某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是 （ ）A该有机物分子中C、H、O个数比为123 B分子中C、H原子个数比为21C有机物中必定含氧 D无法判断有机物中是否含有氧元素4下列关于甲烷的说法正确的是 ()A实验室可用向上排空气法收集甲烷 B甲烷点燃之前需要验纯C甲烷可以与溴水发生取代反应 D甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O5在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()A乙醇、乙酸乙酯中 B乙酸中 C水中 D乙酸、乙酸乙酯和水中6下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色7向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（ ）A钠块沉在乙醇液面底下 B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动 D溶液呈红色8下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A甲烷B乙烯 C乙醇 D苯9下列说法不正确的是()A酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯 B乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C酯化反应的逆反应是水解反应 D果类和花草中存在着芳香气味的低级酯10把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 （ ）A稀H2SO4 BC2H5OH CCH3COOH溶液 DCO11如图1：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A乙醇和钠反应，键断裂图1B在Ag催化下和O2反应，键断裂C乙醇完全燃烧时键断裂D醇和浓H2SO4共热，在140时，键或键断裂；在170时，键断裂12丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法中不正确的是 ()A丙酸遇紫色石蕊溶液变红 B丙酸与烧碱的反应是取代反应C丙酸与乙酸互为同系物 D丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多13下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应ACH2=CHCOOH BCH2=CH2 CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH14两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（）ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H6 C3H4 DC2H2 C3H615下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯16在常压和100 条件下，将乙醇汽化为蒸汽，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为()A2V L B2.5V L C3V L D无法计算第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（a）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（b）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8+4NaOH。请回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是_，理由是_，写出酸化过程发生反应的化学方程式：_。（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为_。（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是_(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_(填“合理”或“不合理”）。原因是_（若合理，则不用填写）。18（19分）A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）F在元素周期表中的位置为_。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为_。（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。19. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ；（2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为 、 ； （3）反应的离子方程式为 ；（4）反应的离子方程式为 。20（10分）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：D、G分子中的官能团名称分别 、 。在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_。化学答案1-5 DBDBA6-10AACBB 11-16BBDADC17.（13分）【答案】 （1） Al2O32OH=2AlO2-H2O （2） CO2（1分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 （3）Al2O33C3Cl22AlCl33CO （4）KSCN（1分） 不合理（1分） Fe3能与Fe、Al反应生成Fe2，不能检出Fe318.（19分）【答案】 （1）第三周期 A族（1分）（2）0.04molL-1s-1 （3） 2N2H4(l)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol （4） （1分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（3分） （5）NH4N3NH4+N3- （6）