广西贺州市中学2020学年高一化学上学期期中试题（二）

广西贺州市中学2020学年高一化学上学期期中试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第I卷（选择题，共48分）每小题只有一个选项符合题意1许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是() 选项ABCD物质浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志2下列有关物质分类正确的是()A稀硫酸为强电解质 BNa2O2为碱性氧化物CNaOH为可溶性碱 DKAl(SO4)2不属于盐3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NAC同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA4某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2 molL1、2 molL1和1 molL1，则溶液中c(Cl)为()A2 molL1 B0.5 molL1 C1.5 molL1 D1 molL15用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.7 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A13 B12 C23 D34636.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 B36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数w7下列实验装置不能达到实验目的的是()8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性9下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量OH的溶液中：Ba2、Na、HCO、NOC含有大量H的溶液中：K、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO10在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为A4:5 B3:4 C4:3 D1:1 11用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A6 B4 C3 D212下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO313已知反应：Cl22KBr=2KClBr2； KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C氧化性由强到弱顺序为KClO3KBrO3Cl2Br2D中1 mol还原剂反应失去电子的物质的量为10 mol 14有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 15下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A向CaCl2溶液中通入CO2 B向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 16已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe3；Cl22Br=2ClBr2，并且Fe2还原性比Br强；标准状况下，往100 mL 0.2 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是()A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L第II卷（非选择题 共52分）17（12分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)Na和H2O反应的离子方程式 (2) Al2O3和NaOH反应的离子方程式(3)Al和NaOH溶液反应的离子方程式 (4)Na2O2和CO2反应的化学方程式(5) NaHCO3受热分解的化学方程式 (6)Fe与水蒸气在高温下反应化学方程式18（12分）已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/1 45221.311.5801沸点/1 70378.91171 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_(填操作名称，下同)；c_。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C，除了烧杯所需的玻璃仪器还有_。(4)在用分液漏斗进行分液操作时，将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入或流入烧杯。19（14分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： (1) 判断BaCl2已过量的方法是 。(2) 第步中，相关的离子方程式是 ， 。(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、 、 。(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是 A称量时NaCl已潮解 B称取时砝码与物体放反了 C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时俯视刻度线 20（14分）我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2。Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a氧化剂 b还原剂 c既不是氧化剂也不是还原剂Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。_Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH) (3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 molL1