(江西专版)2018年度中考化学总复习-专题分类突破-专题九-计算题训练

主题9计算问题通过了解溶液(或不纯物质)的质量和质量分数来计算纯物质的质量类型1.(2016江西)肖鑫用20克含53%碳酸钠的天然碱制备氢氧化钠，用于制作“静脉书签”(杂质不参与反应)。操作过程如下：请计算：图1(1)20克样品中碳酸钠的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克(2)反应后滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)将200克滤液浓缩至制作“静脉书签”所需的10%氢氧化钠溶液中，并蒸发掉_ _ _ _ _ _克水。2.醋是厨房里常见的调味品。肖明为了判断某品牌9m醋的含酸量是否合格，计划配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测试。产品的一些信息如图所示。请回答相关问题：产品名称：9m醋规格：420毫升总酸含量：9.00克/100毫升保修期：36个月生产日期：见瓶底(1) 100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要_ _ _ _ _ _ _ _克氢氧化钠和_ _ _ _ _ _ _ _毫升水(水的密度为1克/立方厘米)。(2)如果将米醋中的所有酸都视为醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH CH3cooh+NaOH=CH3COONa+H2OH2O，小明取出10毫升米醋，加入12克4%氢氧化钠溶液，反应刚刚完全。请通过计算判断米醋的含酸量是否合格。(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，冰点会发生变化。纯醋酸的凝固点为16.6，而家中的米醋在温度低于0时不容易冻结，原因是_ _ _ _ _ _ _ .3.在电解实验中，通常将稀硫酸加入水中以提高电导率，但硫酸不参与反应。(1)小明测量了40毫升含有34%溶质质量分数(密度为1.25克/毫升)的硫酸溶液，其中溶质质量为_ _ _ _ _ _ _克(2)加水将(1)中测量的硫酸溶液稀释成5%的稀硫酸，加入的水的质量为_ _ _ _ _ _克(3)取90g 5%稀硫酸进行电解水实验。通电一段时间后，收集的氢气质量为2 g，计算此时溶液中溶质的质量分数。4.氯化钠混合在氢氧化钠样品中。为了测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5克样品，加入27克水使其完全溶解，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的酸碱度。当酸碱度=7时，只需使用10%的36.5克稀盐酸。试计算：(1)稀释100 g质量分数为36 %- 10%的稀盐酸，并加入质量为_ _ _ _ _ _ g的水(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _。5.该图是制备的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息计算：名称：碳酸钠溶液化学式：Na2CO3溶质质量分数10%溶液质量：500克图5(1)为制备碳酸钠溶液，应称量_ _ _ _ _ _ _ _克碳酸钠。(2)取26克氯化钡固体样品(含少量氯化钠)，放入烧杯中，加水使其完全溶解，将制备好的碳酸钠溶液滴入烧杯中，直至反应刚刚完成，然后过滤并干燥，得到19.7克沉淀。这个样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)(3) 10% 20%的氯化钠溶液通常用于农业选种，上述反应后过滤得到的氯化钠溶液(装满“罐”或“不能”)直接用于选种。6.有一个作业问题：将100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后，计算所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时，老师找到了两个答案：结果编号计算结果14.2%7.1%请分析并回答问题：(1)氢氧化钠与(1)质量分数为98%的1)25 t溶质的浓硫酸中所含H2SO4的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)计算：理论上，需要多少吨氢氧化钙来中和泄漏的硫酸。(3)处理一定量的硫酸，理论上可以使用m1吨氢氧化钙粉、m2吨氧化钙粉和m3吨碳酸钙粉，m1、m2和m3的数值关系为_ _ _ _ _ _。类型2:根据阅读图表计算净重类型1.为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学在10克样品中与足量的一氧化碳充分反应(杂质不能与之反应)，并用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收生成的气体。溶液的总质量和反应时间之间的关系如图所示。图1(1)由上述反应产生的二氧化碳的质量为_ _ _ _ _ _克(2)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。(3)如果上述反应后剩余固体的质量为m克，写下计算赤铁矿中氧化铁质量分数的表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用m表示)。2.(2018江西样品纸)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取11克样品(杂质仅为氯化钠)，加入足量的氯化钙溶液使其充分反应。反应生成的沉淀物质量与氯化钙溶液质量之间的关系如图所示。图2(1)反应生成的沉淀物质量为_ _ _ _ _ _克(2)计算样品中纯碱的质量分数。(记下计算过程，精确度为0.1%)(3)在完全反应后产生的溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _。(2018萍乡模式)我市玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。根据工厂设计的废水处理方案，化学利益小组进行了以下实验：取100 g过滤水样，逐滴加入稀盐酸，直至无气体产生。反应过程中产生的气体与加入的稀盐酸之间的质量关系如图所示。请回答以下问题(不考虑水样中杂质的影响)。图3(1)反应产生的CO2气体质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)100克水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)当加入的稀盐酸质量为a g时，溶液中钠元素的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ g。4.(2018淮安改编)国家对所售化肥有明确的质量要求。一个兴趣小组在市场上测试了一种钾肥，称取2.0 g样品，放入烧杯中，加入适量的水溶解，并逐渐加入10%的氯化钡溶液。沉淀物质量和添加的氯化钡溶液质量之间的关系如图所示(假设杂质不参与反应)。已知：k2so4 bacl2=baso4left 2kcl。(1)反应生成的沉淀物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？(3)经计算，肥料是否符合国家质量要求_ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。5.(2018甘肃改编)用5%溶质质量分数的氢氧化钠溶液中和73克稀盐酸。反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：图5(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制100克5%的氢氧化钠溶液，需要加入_ _ _ _ _ _克水。(2)当A为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。6.(2018梧州调整版)为了测定硫酸铜溶液的质量分数，小杨取50.0克样品，放入烧杯中。逐滴加入氢氧化钠溶液。添加的氢氧化钠溶液的质量和生成的沉淀物的质量之间的关系如图所示。请计算：图6(1)1)氢氧化钠的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写(3)计算铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。用差分法计算纯物质质量类型1.(2018年，德克萨斯州)将稀盐酸加入装有10克纯碱样品(含少量氯化钠)的烧杯中。当加入80克稀盐酸时，反应恰好完成，反应后烧杯中物质的总质量为86.7克(1)该反应产生的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _克(2)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数？2.(长沙，2018)小莹对铁合金样品进行了以下实验：称取11.4克样品，放入质量为40克的烧杯中，然后向烧杯中加入200克稀硫酸，使其完全反应(杂质不会与酸反应或溶于水)。反应完成后，烧杯和烧杯中物质的总质量为251克。请：(1)反应产生的氢气质量为_ _ _ _ _ _克(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。3.(摘自绍兴，2018)实验室里有两瓶长期存放的氢氧化钠固体。为了研究它的退化，一个研究小组进行了下列实验：(电子秤显示的单位数是克)图3(1)在上述实验中产生的二氧化碳气体的质量为_ _ _ _ _ _克。(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(3)滴加紫色石蕊试液后，溶液呈红色，表明反应后的溶液为_ _ _ _ _ _。4.(2018河北)肖明用纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：图4(1)产生的二氧化碳总重量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(2018陕西改编)补钙的主要成分是碳酸钙。为了测定补钙中碳酸钙的质量分数，一位同学做了如图所示的操作(假设其他成分溶于水但不参与反应)。图5(1)产生的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _克(2)计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。(3)在本实验中，装置的气密性影响测量结果_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。6.请根据图中所示的实验过程和提供的数据回答以下问题。图6(1)在试验过程中，产生的沉积物质量为_ _ _ _ _ _克(2)最终溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为_ _ _ _ _ _克类型四分析表数据计算净重类型1.(2015江西)为了确定氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与图中所示的标签一致，小林取一定量的氮肥样品在烧杯中配制溶液，并与足量的氯化钡溶液反应。相关数据记录在下表中：反应的化学方程式是(NH4) 2so4 bacl2=baso4 2nh4cl，其他组分可以溶于水但不参与反应(1)反应产生的硫酸钡质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克(2)如果氮肥样品的质量为15克，试着通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签一致。(请写下计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量为_ _ _ _ _ _(选择“不变”、“增加”或“减少”)。2.一次会议使用了一种含有碳酸钙的“石纸”:为了测定碳酸钙的含量，课外活动组的学生称取了50克碎纸样本。实验分别在5个烧杯中进行，实验数据如下表所示(假设纸的其他成分既不溶于水也不与水反应):烧杯号烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯添加的样品质量/克1010101010加入的稀盐酸质量/克1020304050完全反应后产生的气体质量/克0.881.762.643.523.52(1)10克样品与足够的稀盐酸反应，产生高达_ _ _ _ _ _ _ _克的气体。(2)测定样品中碳酸钙的质量分数。(3)质量(3)第四