广东省佛山市高明区高中化学 第3章 金属及其化合物 第4章 非金属及其化合物单元测试 新人教版必修1（通用）

第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物相对原子质量为H-1、N-14、O-16、si-28、Fe-56、cl-35.5、Cu-64和ag-108第一，选择题(此问题包含20个问题，每个问题只有一个选项与标题匹配)1.以下操作不能用于验证NH3()A.气体使酚酞测试溶液变成红色。b .气体可以使湿的红色石蕊试纸变成蓝色C.气体接近浸入浓H2SO4的玻璃棒。气体接近于浓盐酸浸泡的玻璃棒2.以下两项中的一项无效：()A.晶体硅可以用作半导体材料和光纤B.水泥玻璃陶瓷是波特兰材料，是三大传统武器非金属材料C.Na2SiO3可用作耐火材料，一般称为水玻璃D.实验室里存放碱性溶液的试瓶应该用橡胶塞而不是玻璃罩填充3.以下氯化物中能直接对金属和氯反应，由盐酸和金属反应的是()A.CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3以下关于铁及其化合物的陈述是正确的()A.Fe3O4是红褐色的晶体B.高温下铁和水蒸气的反应产物是Fe2O3和H2C.从FeCl3溶液中去除FeCl2杂质可以使氯通过溶液D.Fe3和KSCN试剂产生红色沉淀5.SO2和x气体分别通过了BaCl2溶液，没有产生沉淀。同时通过并有沉淀，不能成为x气体()A.CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S正确表示以下反应的离子方程式是()A.在浓碱液中添加铝：al 2oh-=alo H2，B.在明矾溶液中添加过多的Ba(OH)2溶液：Al3 2so 2ba 2 4oh-=2baso 4alo 2h2oC.少量SO2通过Ca(ClO)2溶液：SO2 H2O Ca2 2c lo-=caso 32 hcloD.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS 2h=Fe2 H2S，众所周知，SO2渗透溴数，使溴数褪色。将SO2传递给下一个溶液，溶液会褪色，褪色原理与溴水褪色原理类似()A.品红溶液b .酚酞脱落的NaOH溶液c .紫色石蕊试验液d .酸性高锰酸钾溶液8.某学生用右图中的装置和药品比较了酸性强弱，以下说法不正确()A.和复合分解反应B.酚酞溶液红色对Na2SiO3饱和溶液的C.不久后果冻物质的生成D.这项实验证明酸性强弱的顺序是盐酸碳酸硅酸9.阿伏伽德罗常数的值为NA，以下说法是正确的()A.1mol Fe和浓硝酸反应正确，传输的电子数为2NAB.60g二氧化硅含有2NA的二氧化硅分子C.1mol Cl2可溶于水反应，传输的电子数为NAD.1mol Cu和浓硝酸反应正确，传输的电子数为2NA10.以下叙述和都是正确的，有因果关系的选项叙述叙述a紫色石蕊试验液滴在新氯水中，溶液会变红新的氯水含有h。b浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3c常温下铝储罐储存和运输浓硫酸常温下浓硫酸会使铝没有反应d将几滴KSCN溶液加入FeCl2溶液中，注入新的氯水，溶液从浅绿色变成红色新氯数的Cl2氧化了Fe2A.a b.b c.c d.d11.右图是产生和收集气体的实验装置，这个装置适合以下情况Cl2是用浓盐酸和MnO2反应制备的B.利用浓硝酸和Cu反应制备NO2用稀硝酸和Cu反应常开触点D.利用浓氨水和生石灰制备NH312.溶液中包含k、Fe3+、SO、CO、I-中的一些。取样，滴下KSCN溶液后呈红色。以下关于原始溶液的陈述不准确()A.必须存在的离子为Fe3+，sob。不一定存在的离子是CO，I-C.不确定的离子是否包含k，SO D. k，必须经过火焰反应才能确定13.中学化学教科书中，用形象的这种表现手段明确强调了实验装置的要点，形象地说明了化学过程的原理。以下关于化学图像表示的内容是正确的14.在密闭容器中加热等物质量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物充分反应后，容器内的固体残余物()A.na2co 3和na2o2 B. na2co 3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO315.将100ml 0.3 moll-1和300ml 0.25 moll-1的硫酸注入500 mL容量的瓶子，用刻度线稀释水。在此混合溶液中，h的物质量浓度为()a . 0 . 21 moll-1 b . 0 . 42 moll-c . 0 . 56 moll-1d . 0 . 26 moll-116.在下面的每个图案中，长时间看到白色沉淀的是A.b .c .d .17.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g和充分量的盐酸反应所产生的氢，在标准状态下为2.24升，混合物中包含的金属为aA.zn b.fe c.al d.mg18.以下实验操作、现象和结论是正确的。选项实验操作现象结论aSO2通过溴数溶液褪色SO2有表语b将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴下KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品氧化变质了c将新制作的氯水和KI溶液在试管中混合，添加CCl4以稳定振动溶液分层，下层呈紫色氧化：Cl2 I2d将少量氯水滴入溶液，然后滴入KSCN溶液，溶液变成红色溶液中含有Fe2，没有Fe319.SO2气体和适量的Fe2(SO4)3溶液完全反应后，添加K2Cr2O7溶液，会发生两种化学反应：SO2 2f E3 2h2o=so 2fe 2 4h； cr2o 6fe 2 14h=2cr 3 6fe 3 7h2o。无效的说明如下()A.氧化：cr2 ofe 3 SO2B.k2 Cr 2 o 7将Na2SO3氧化为Na2SO4C.每次1 mol K2Cr2O7反应，全电子的数量为6NAD.6.72 L标准状态(SO2)响应后，最终将消耗0.2 mol K2Cr2O720.14g铜银合金和发量的特定浓度的硝酸反应，释放的气体与1.12L(标记条件)的O2混合，完全被水吸收后，合金的铜质量为()A.1.4gb.2.4gc.3.2gdd.6.4g第二卷(共60分)第二，选择题：共5个问题，共60分。21.图中的每个复选框表示相关的反应物或产物。其中a，c是无色气体。回答：图中的每个框表示一种相关反应物或产物，其中a，c是无色气体。对此，(1)物质x是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(2)反应化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _(4)反应离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.盐酸、硫酸、硝酸银是中等学校常见的“三大酸”。关于“三大酸”对金属铜的反应，请回答以下的问题：(1)稀盐酸与铜没有反应，但我们知道在稀盐酸中添加H2O2可以溶解铜。反应的化学方程式如下：(2)在大量18 mol-1的浓硫酸中添加过多的铜精制，加热反应，该反应的化学公式如下：如果还原的硫酸为0.9mol，则该硫酸的实际体积(超过填充、等于或小于填充)为100mL。反应后在溶液中添加硝酸盐，铜片会继续溶解，反应离子方程是(3)碳和浓硫酸共热生成的气体x，铜和浓硝酸反应的气体y，包含适量氯化钡溶液的气瓶(图示装置)，以下说法是正确的()A.圆柱产生的沉淀中有碳酸钡。B.z导管中的气体没有二氧化碳C.圆柱产生的沉淀是硫酸钡。D.汽缸里没有沉淀。23.铁和铝是两种重要的金属，其元素及其化合物各有其性质。(1)现在制造100mL0.01mo/LFeCl3溶液，包括准备过程所需的玻璃器具酿酒厂、胶头滴管、烧杯。(2)将已制造的溶液放入沸水中煮一段时间，可以得到黄褐色的液体，这种液体的性质如下。A.光束通过液体时形成光的“路径”B.在这种液体中添加AgNO3溶液不会产生沉淀物C.这种液体可能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D.加热、干燥、燃烧液体，产生氧化物(3)印刷电路板由高分子材料和铜箔复合制成，如果在制作印刷电路时要将FeC13溶液用作“腐蚀液”，则对该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)一个学生想用含氧化铁、氧化铁、二氧化硅杂质的氧化铝样品制造纯氧化铝，请回答以下问题。作业I的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _沉淀a的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)；检查滤液a是否有Fe3+的具体操作和现象包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作为离子方程式，步骤中过氧化氢的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滤液d火焰反应为黄色，试剂c为(化学式)。步骤铝元素转换离子方块程序。24.(1)通过FeSO4的高温分解制备工业Fe2O3，化学方程式如下：2f ESO 4 fe2o 3 SO3SO2 为了测试FeSO4高温分解产物，进行了如下实验。检查FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通过以下图示装置。A B C可用于试管a的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.水B. BaCl2溶液C. Ba(NO3)2溶液D. Ba(OH)2溶液设备c的作用是防止排放气体污染环境，需要添加到试管中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将试管b溶液改为酸性KMnO4溶液后，可以观察溶液的紫色褪色，对此的离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)工业上在一定温度和催化条件下将NO2还原为NH3，产生了N2，一名学生在实验室中探讨了NH3和NO2的反