江苏省东台市创新学校2020学年高一化学上学期第二次质检试题（无答案）苏教版

高一上学期第二次质检化学试题本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Cr：52 Fe：56 Ba：137一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分)。12020年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B质量数是43C中子数是99 D电子数是432.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物3. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ） A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.510234血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 molL1。这里的“4.9410-3 molL1”表示葡萄糖的（ ）A物质的量 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度5. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A、Na2CO310H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮C、石油 冰 D、碘酒 干冰6. 判断下列物质中属于电解质的是 （ ）A硝酸钾 B蔗糖 C金属铜 D食盐水7. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ） A.用水洗涤2-3次后再使用 B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用 C.用滤纸擦干后才可使用 D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1 mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C.32g O2中含有的分子数为NA D.1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA92020年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率10.下列说法中正确的是（）A.1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A.4NH3 +5O2 4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 12.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500ml D.溶解后溶液的总体积为1L13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.14.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-315. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是（ ）Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A. B. C. D.17.决定气体体积的主要因素是:（ ） 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部18.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ） A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯19.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（ ）A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO220.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ） A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出21.下列电离方程式正确的是（ ）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2 Al+3 + 3 SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-22.某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）A. 一定溶有CO32- B. 一定溶有SO42- C. 一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42-或Ag+23.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是 （ ） A尝一尝自来水有没有咸味 B先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀二、非选择题(本部分2题，共31分)24.（8分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：(1)分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水 ，(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水 ， (3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇 ，(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、 、过滤。 25. 实验题：（13分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，一定不需要的仪器（填写代号）_a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_，_，_。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_ （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ （6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_26电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉。（10分）（1）请写出上述过程中的化学方程式。（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1 mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？学校： 班级： 姓名： 准考证号： 座位号： 东台创新高级中学2020学年度第一学期第二次检测高一化学答题纸 二