江苏省南通市启东中学2020学年高一化学上学期期中试题（答案不全）

江苏省启东中学2020学年高一化学上学期期中试题（答案不全）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列电离方程式错误的是ACaCl2 Ca2+2Cl BNaHSO4Na+H+SO42CHNO3H+NO3 DNaHCO3Na+H+CO322下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 3下列四种化学操作名称从左到右分别是 A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NAB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA 5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AMg2+、Na+、SO42、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3 CNa+、K+、OH、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+6下列反应的离子方程式书写正确的是A往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C钠和冷水反应 Na2H2ONa2OH-H2D小苏打与醋酸反应：HCO3- + 2H+ = H2O + CO27下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会置换出红色的铜8制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移9粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D10下列关于钠的叙述错误的是 A钠易与非金属S、Cl2等反应 B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于100 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏12如图为反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示AFe Cu BCu S CFe O DFe S13下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2和HCl ； Cu(OH)2和CH3COOHBBa(OH)2和MgSO4 ； BaCl2和(NH4)2SO4CNa2CO3和H2SO4； K2CO3和NaHSO4DNaHCO3和Ca(OH)2(过量)； Ca(HCO3)2(过量)和Ca(OH)214下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的15右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98 分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行非选择题（共80分 答在答题纸上）16（20分）下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： ； 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。 （4）现需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g NaOH。 （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线17(14分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_L（标准状况下）；（3）现将1 mol PbO2加热分解，所得固体中，pb2占Pb元素的物质的量分数为x，则向加热所得固体中再加入足量的浓盐酸，收集产生的C12的物质的量为 。（4）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2 Pb + (NH4)2SO4PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 物质，则将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为 。已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）APb2 BPb4 CSn2 DSn4 18(16分) “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_ 。(填写物质序号)(3)在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是_(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。 (4)如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_，写出离子方程式说明其原因： 19（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。20（10分）按照要求填空： 设NA 为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则转移的电子数目为 。把0.5 mol钠投入过量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol镁投入过量的n g盐酸中得到b g溶液，若m = n，则a、b的大小关系是 。在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为 。某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，则c（Na+）为 。向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含 。（填离子符号）21（10分）某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，与1.00 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。 (3)试样中Ba(O