江苏省南通市第二中学高中化学 1.2元素周期律学案2（无答案）新人教版必修2_第1页
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第一章 第二节 元素周期律（第二课时）【学习目标】1掌握元素的金属性和非金属性的变化规律变化规律。2掌握元素金属性与非金属性强弱的比较方法。【自主梳理】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性非金属性二、以第三周期元素为例，探究元素金属性、非金属性变化规律1第三周期金属元素有哪些？如何设计实验判断其金属性强弱？2P.15页科学探究实验：Mg与水的反应；Mg、Al分别与稀盐酸反应。填写下表：NaMgAl与水反应现象与酸反应现象 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)33比较钠、镁、铝三种元素的金属性强弱并说明理由。4阅读P.16页表格中关于Si、P、S、Cl的性质，比较这四种元素的非金属性强弱并说明理由。5结论 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、元素周期律6 (1) 定义： 。(2) 元素的哪些性质呈周期性变化？(3) 元素性质呈周期性变化的主要原因是什么？【自主训练】1元素性质呈周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR的最高价氧化物的水化物的化学式为HRO4 BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR的气态氢化物的化学式为H2R3下列物质中碱性最强的是 ALiOH BNaOH CMg(OH)2 DAl（OH）34下列排列顺序错误的是 A原子半径：OSNa B离子半径：O2-Na+Mg2+ C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH5下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6下表为元素周期表的一部分A AAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳
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