江苏省兴化市2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）

江苏省兴化市板桥高级中学2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）（考试内容：必修1 ：第一章、第二章）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O一16；S一32，Na23，N一14，K一39，Mg24，Cl35.5 ，S-32一、单项选择题：（ 20题3分=60分。每小题只有1个选项符合题意)1、下列说法正确的是（ ）A.H2的摩尔质量是2g B.标准状态下，1molH2O 的体积是22.4L C.氧气的摩尔质量是32g/mol D.2gH2含6.021023 个H2、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（） A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液3、实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态酒精 D.熔融的KOH5、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OC.NH3+HClNH4C1D.CuO+H2 Cu+H2O6.下列说法中正确的是（ ） A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液 C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 D.氯化钾晶体不能导电，而氯化钾水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子7、下列的离子方程式书写不正确的是（ ）A硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+BaSO4B碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+CO2+ H2OC稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2DCuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2O8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、H+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、C32-、N3-CNa+、H+、Cl-、C32- DK+、Cu2+、N3-、S42-9、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定11、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（） A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热12、有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（） A B C D13在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（） A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯14、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ） A. B. C. D. 15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L16、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17、苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性18、高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是（ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂19、一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（ ） A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag20、一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L二、非选择题（本题共3大题，共40分） 21(8分) 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F从分液漏斗口倒出上层水溶液；G将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列各题：正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： A G E F。上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤的操作的目的是：。能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。（每空2分）22.（共10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在（2）当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_ _为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。23、（10分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；（每空1分）（2）、已知下列三个化学反应：、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 、2CO+O22CO2、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O试回答：（每空2分）反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 反应中被还原的元素是 反应中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 24、（4分）下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）25（8分）（1）1.2041024个H2SO4 的物质的