江苏省如皋中学2020级高一化学阶段性考试卷 新课标 人教版VIP

江苏省如皋中学江苏省如皋中学 20202020 级高一化学阶段性考试卷级高一化学阶段性考试卷 （第一章和第二章）（第一章和第二章） 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分） 1 “垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜 导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A氧化物 B盐 C金属或合金 D碱 2下列各物质：6.021023个 CH4 2.5 mol H2S 标准状况下 33.6 L NH3 27 g H2O，它们所含氢原子数目由多到少的顺序为 ( ) A B C D 3下列说法正确的是：氯原子和氯离子性质一样；+5 价的氯原子只具有氧化性； 氯原子比氯离子少一个电子；氯气具有氧化性，不具有还原性；盐酸既具有氧化 性、酸性，又具有还原性；氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 ( ) A BCD 4下列操作中正确的是 ( ) A用 25mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5.62 mL B用托盘天平称取 5.56 g KCl 固体 C用 100 mL 烧杯配制 100 g 质量分数为 1%的食盐水 D用 500 mL 容量瓶可配制 450 mL 0.2mol/L H2SO4溶液 5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I 6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2+ HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 ( ) A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO3 7以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( ) 8下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 ( ) ABaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B氧化铁溶于稀盐酸中 C铁片置于 CuSO4溶液中 D一氧化碳还原氧化铜 二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 9下列关于分散系的说法，正确的是 ( ) A稀硫酸不是分散系 B分散剂不一定呈液态 A BCD C一种分散系里只有分散质和分散剂二种物质 D按分散质和分散剂的状态（气、液、固态） ，有 9 种组合方式的分散系 10下列说法，不正确的是 ( ) A分类方法应用广泛 B胶体属于介稳体系 C纳米级粒子的尺寸与胶体粒子尺寸大致相当 DFe(OH)3胶体与 CuSO4溶液必须用丁达尔效应区分 11对下列物质分类全部正确的是 ( ) 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A碱 B纯净物 C盐 D电解质 12下列反应中，属于置换反应且水是作氧化剂的是 ( ) AH2+CuO=Cu+H2O BCl2+H2O=HCl+HClO C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 13在 KCl 粉末里混有少量的 CaCl2和 MgSO4，为得到纯 KCl 晶体，在提纯时用到以下操 作(所加入的试剂都是稍过量的)：加水溶解 在蒸发皿中蒸发得晶体 加入 BaCl2溶液 加盐酸 加入 KOH 溶液 加入 K2CO3溶液 过滤 其中正确的 操作顺序是 ( ) A B C D 14下列操作不是从安全角度考虑的是 ( ) A做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排尽装置中空气再加热 B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D用废铁屑制取硫酸亚铁时，先将废铁屑放在氢氧化钠溶液中加热 12min 15下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) AK+、H+、SO42 、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3 CNa+、H+、Cl 、CO32 DNa+、Cu2+、Cl、SO42 16下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2HCO3 B铜与硝酸银溶液反应：CuAgCu2Ag C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4 D大理石与醋酸反应：CaCO32HCa2H2OCO2 17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数少于 0.5NA C25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NA D22.4L 水在标准状况下为 18g 18对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 ( ) ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 BCl2既做氧化剂又做还原剂 C被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 15 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51 三、 （本题包括 2 小题，共 12 分） 19 （4 分）回答下列混合物的分离方法： 米粒和米汤：_ 米粒和糠壳：_ 铁粉和铜粉：_ 氮气和氧气：_ 20（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均 匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为 bg。 测量实验 室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收 拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ _ 。 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量简内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。 测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？ _。 如果实验中得到的氧气体积是 c L(25、1.01105Pa)的，水蒸气的影响忽略不 计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O2) _。 四、 （本题包括 5 小题，共 35 分） 21 （3 分）从氧化还原反应的角度看，在实验室制备 H2，Cl2，CO2三种气体时，HCl 的 作用分别是 ， ， 。 22 （6 分）现有 NaCl，Na2CO3，Ba(OH)2三种无色溶液，可以仅采用 一次性 把它们鉴别开来，写出发生的所有反应的离子方程式。 ， ， 。 （有几个写几个，空格不一定要填满） 23 （8 分）一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应” ，一个是“氧化反应” 、 一 个是“还原反应” 。如 2Fe3Cu2Fe2Cu2的拆写结果是： 氧化反应：Cu2e Cu2，还原反应：2Fe32e2Fe3 请将反应 2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O 拆写为两个半反应式： 氧化反应_；还原反应 _。 请分别用单线桥法和双线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目： 单线桥： 2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O 双线桥： 2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O 24 （6 分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问 题。 实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操 作的原因是 。 25(12 分)为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一 种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 在、三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明它们使用玻璃棒的目的： 步骤中：_ 步骤中：_ 步骤中：_ 判断 BaCl2已过量的方法是 。 第步中，相关的离子方程式是 。 若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 为检验精盐纯度，需配制 250mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移 溶液的示意图，图中的错误是 。 五、 （本题包括 1 小题，共 7 分） 26 （7 分）把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5molL 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6molL(溶液体积变化忽略不计)。求： 反应中消耗 HCl 的物质的量。 该混合物中铝、铁的物质的量。 称取粗盐 溶解 BaCl2NaOHNa2CO3过滤 滤液 适量盐酸蒸发、结晶、烘干 精盐 100mL 20 六、 （本题实验班学生做，普通班学生不做，共 10 分） 27某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。 如反应转移了 0.9 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 _。 参考答案参考答案 1C 2C 3A 4D 5A 6B 7D 8C 9BD 10D 11CD 12D 13BD 14D 15D 16A 17BC 18BC 19过滤 筛选或悬浮或扬弃 磁铁吸引 液化后蒸馏 20将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后， 有少量水进入导管，表明装置不漏气。 慢慢将量筒下降 （每空2分，共8分） L g)g(mol24.5L 1 c ba 21氧化剂 还原剂 既不是氧化剂又不是还原剂（每空 1 分） 22H2SO4 CO32 2 + 2H+= CO2+ H2O Ba2+ 2OH +2H+ SO42 2= BaSO4 + 2H2O (各 2 分，出现错误不给分) 2310Cl10e 5Cl2 2MnO416H10e2Mn28H2O（每空 2 分，共 4 分） 2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O 2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2O （每小题 2 分，共 4 分） 24自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生聚沉，导致实验失败。 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 长时间的加热可能导致氢氧化铁胶体聚沉。 （每小题 2 分，共 6 分） 25搅拌，加速溶解 引流，防止待滤液体外洒 搅拌，防止因局部过热使液 滴或晶体飞溅（3 分） 在第步后的上层清液中继续(或取第步后的上层清液 12 滴于点滴板上，再) 滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量。 （2 分） Ca2CO32CaCO3 Ba2CO32BaCO3（4 分） 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（1 分） 10e 得到 2 5e 失去 10 e 未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶（2 分） 26解：反应