江苏省宜兴中学高中化学 2.1溴、碘的提取学案（无答案）苏教版必修1VIP

溴、碘的提取【学习目标】1进一步认识氧化还原反应的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计方法，提高思维的发散性。4建立资源综合利用的思想。【学习重点】 提取溴和碘的反应原理配制。【学习难点】 提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。【复习回忆】举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：与某些盐反应： 【知识新授】一、溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等有机溶剂。【小结】氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为 电子，都容易 个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。所以他们的化学性质是非常相似的。比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。请你写出相关的化学方程式。【试一试】 【练习1】溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验二、氯、溴、碘单质间的置换【活动与探究】 完成实验并填写下表实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液氯水与碘化钾溶液溴水与碘化钾溶液（二）、卤化银AgClAgBrAgI颜色溶解性制法化学性质用途【练习2】鉴别Cl、Br、I 可选用的试剂为（ ）A碘水、淀粉溶 B氯水、四氯化碳 C碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸三、溴、碘的提取1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、碘的提取工业流程：灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 氧化：在滤液中加入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。【练习3】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( ) A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一【练习4】海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是： 、 。课时练习班级 学号 姓名 1、将碘和砂子分离开的最好方法是 （ ） A升华 B结晶 C萃取 D过滤2、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是 （ ） A制得溴水 B比较水和液溴的密度C将液溴隔绝空气 D防止液溴挥发3、下列关于I的叙述正确的是 （ ）A能发生升华现象 B能使淀粉变蓝 C无色无毒 D呈紫黑色4、不能用于从溴水中提取溴的试剂 （ ） A酒精 B汽油 C四氯化碳 D烧碱溶液5、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）A碘水 B溴水 C氯化钾溶液 D氯气6、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素7、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I28、下列物质与其用途相符合的是 （ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物 A、 B、 C、 D、全部9、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ） A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI10、A、B、C三支试管中分别加入盛有Cl、Br、I的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C试管中所盛离子的顺序是 （ ） AI、Br、Cl BBr、Cl、I CCl、I、Br DBr、I、Cl11、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 （ ） A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D加入足量FeCl3高溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 12、溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr H2O HBr HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是 （ ） AIBr是双原子分子 BIBr是单质分子C在IBr中碘和溴的化合价均为零 D和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO13、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为 （ ）A、321 B、123 C、132 D、23114、现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；（2）将实验（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；在第二份溶液中滴入足量的