江苏省宜兴中学高中化学 2.1氧化还原反应复习学案（无答案）苏教版必修1

氧化还原反应复习氧化还原反应复习 班级班级 姓名姓名 学号学号 【复习目标】 1、能熟练判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的基本概念。 2、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示转移的方向 和数目。 【重点难点】 重点：氧化还原反应的基本概念 难点：氧化还原反应的 一、氧化还原反应的有关概念： 定义：凡有_ _（或_ _）的反应叫做氧化还原反应。 特征是_ (宏观)。 本质是_ _（微观）。 性质表现： 所含元素的化合价_ _的反应物叫氧化剂， 氧化剂具有_ _性、_ _电子、发生_ _反应，生成_ _产物； 所含元素的化合价_ _的反应物叫还原剂， 还原剂具有_ _性、_ _电子，发生_ _反应，生成_ 产物。 记忆方法抓关键字。 失（电子）高（化合价）氧（氧化反应）还（还原剂）得氧化产物 得（电子）低（化合价）还（还原反应）氧（氧化剂）得还原产物 【思考 1】判断下列哪些是氧化还原反应_ AIBr +H2O=HBr +HIO B2KOH + Cl2=KCl+KClO +H2O CNaH+H2O=NaOH+H2 DCaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2 E5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O 【思考 2】在下列反应中，水作为氧化剂的是 （ ） ACH2O =CO2H2 B3NO2H2O2HNO3NO C2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2 【思考 3】四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如何？有同学认为： 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；也有同学认为：没有单质 参加的化合反应也可能是氧化还原反应，请你加以评析。 【思考 4】在 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 反应中， _是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原； _是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。 【思考 5】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述： X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比 X2+要强。其中正确的是（ ） A. B. C. D. 二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等) （2）单线桥：_指向_， （不计得失） 【思考 6】用两种方法表示氧化还原反应 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O 三、常见氧化剂与还原剂三、常见氧化剂与还原剂 常见氧化剂： 活泼非金属单质 ；含氧酸 氧化物、过氧化物 ；某些金属阳离子 常见还原剂： 活泼金属 ；某些非金属单质 ； 非金属阴离子 ；非金属氢化物 ； 低价金属阳离子 ；低价金属、非金属化合物 ； 【思考 7】下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) 必须加入还原剂才能实现的是 ( ) ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 【思考 8】下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是 ( ) A.HCO3-、Al(OH)4-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、Cl- C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2- 四、氧化性、还原性强弱比较 氧化性还原性的相对强弱与_有关，与_无关。 1、由元素的金属性与非金属性比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 单质（ 性）逐渐_；阳离子（ 性）逐渐_。 F Cl Br I S 单质（ 性）逐渐_；阴离子（ 性）逐渐_。 2、由氧化还原反应方程式比较 氧化性： _ 还原性： _ 【思考 9】：根据下列反应：（1）FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl （2）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl22FeCl3 若要从含有 Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去 I，而 Fe2+和 Cl不被氧化， 应向混合溶液中加入 （ ） AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl 【思考 10】已知能发生下列反应 （1）2Fe3+ +2I=2Fe2+I2 （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （3）2Fe（CN）64-+I2=2Fe（CN）63-+2I- 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ） A、Fe3+Br2 I2Fe(CN)63- B、Br2 I2Fe3+ Fe(CN)63- C、Br2 Fe3+ I2Fe(CN)63- D、Fe(CN)63- Fe3+Br2 I2 3、根据氧化产物的价态高低判断 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 【思考 11】通过反应事实比较 Cl2与 S 氧化性的强弱 五、氧化还原反应的配平 配平原则：得失电子守恒，或化合价_ 配平方法：一标、 二找、 三定、 四平、 五查 【思考 12】配平下列反应 1、_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O 2、_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O 3、_ClO-+_SO2+_H2O=_Cl-+_SO42-+_H+ 4、_H+_NO3+_Fe2+=_Fe3+_NO+_（ ） 六、氧化还原反应的计算 （守恒规律） 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子总数相等。这是进行氧化还原 反应计算的基本依据。即常说的“电子守恒”。 常考题型：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比；计算参加反应的 氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素价态的变化；综合运用。 【思考 13】24mL 浓度为 0.05mol.L-1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol.L-1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 （ ） A2 B3 C4 D5 【思考 14】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO。如果分别用等物质 的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 （ ） AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2 【思考 15】：FeS2与硝酸反应产物中有 Fe3+和 H2SO4，若反应中硝酸和 FeS2的物质 的量之比为 8:1 时，硝酸的还原产物为 ( ) ANO2 BNO CN2O3 DN2O 课后训练 1下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 【 】 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 【 】 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 【 】 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2 4氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是 【 】 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D石膏点制豆腐 5下列反应中氯元素只被氧化的是 【 】 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 6下列变化中，属于还原反应的是 【 】 ACl- Cl2 BFeCl2 FeCl3 CC CO2 DKMnO4 MnO2 7.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 【 】 ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 8.已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以 下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使 Fe2转变成 Fe3的是 【 】 A只有 B C D全部 9在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m1与 m2的关系是 【 】 Am1一定大于 m2 Bm1可能等于 m2 Cm1一定等于 m2 Dm1可能大于 m2 10向含有 0.78mol 的 FeCl2溶液中通入 0.009molCl2再加入含 0.01molX2O72的酸性溶 液，使溶液中的 Fe2+全部恰好氧化。并使 X2O72还原为 Xn，则 n 的值为 【 】 A2 B3 C4 D5 11.在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3物质的量为 【 】 A2mol B5mol Cmol Dmol 5 3 10 3 12硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是 【 】 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 13.R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2离子氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是 【 】 A4 B3 C2 D1 14火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 15分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氧化剂： 还原剂： 1 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 氧化剂： 还原剂： 2 Cl2 + H2O HCl + HClO 氧化剂： 还原剂： 3 2KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂： 还原剂： 4 16实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色 或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 17铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： MnO2 Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子） 回答下列有关问题： （1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转 化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号） ； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比 较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中 S 为-2 价) 则下