江苏省宜兴中学高中化学 3.1铝的氧化物和氢氧化物学案2（无答案）苏教版必修1

铝的氧化物和氢氧化物(第二课)班名学号【学习目标】1 .掌握氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠之间的三角关系2 .掌握有关铝的图像【学习重点的难点】要点： Al2O3和Al(OH)3两性难点：根据Al2O3和Al(OH)3的关系性质，可以区别为除杂【预习和思考】回忆的概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】三、铝与化合物的相互转换Al(OH)3(1) (2)(5) (4)(3)Al3 AlO2-(6)1、铝三角【思考1】写各步骤的离子反应吗？【思考Ca(OH)2溶液中流过过量的CO2(1)、实验现象：(2)、反应离子方程式：2 .与铝有关的图片(向AlCl3溶液中过量滴加NaOH溶液实验现象：反应离子方程式：(向AlCl3溶液中过量滴加氨水溶液实验现象：反应离子方程式：(向Na AlO2溶液中过量滴加HCl溶液实验现象：反应离子方程式：(使CO2过剩地通过Na AlO2溶液实验现象：反应离子方程式：(5)向HCl和AlCl3的混合溶液中过剩滴加NaOH溶液实验现象：反应离子方程式：(向MgCl2和AlCl3混合溶液中过量滴加NaOH溶液实验现象：反应离子方程式：课程训练1 .以下变化在一步实验中不能直接达到()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAl3 D.Al3 Al(OH)32 .镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后结果为()a .无沉淀物生成b .仅生成氢氧化铝沉淀物c .只有氢氧化镁沉淀生成有d .氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成3 .将以下各种物质混合后形成amol沉淀是因为()使含有amolNaAlO2溶液流入amolCO2含有amolNaAlO2溶液和含有amolAlCl3的溶液含有amolAlCl3溶液和含有2amolBa(OH)2的溶液含有amolAlCl3溶液和含有amolNaOH的溶液4 .如果ALCl3溶液和NaOH溶液等体积混合的沉淀物与溶液中含有的铝元素的质量相等，则原ALCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能为()a.2:3b.1:3c.1:4d.2:75 .在下面的5个图中，横轴表示添加的物质的量，纵轴表示产生沉淀的量。 从a到e选择各问题所要求的编号填写表()Abd de溶液加入的物质答案号码饱和石灰水使CO2过剩地通过AlCl3溶液通过量NH3含有少量NaOH NAA lo 2溶液通过量CO2NaAlO2溶液过量滴加稀HClMgCl2 AlCl3混合液过量滴加NaOH6 .实验研究表明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越低，还原产物中氮元素的价数越低。 目前，一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量的稀硝酸充分反应，反应中不释放气体。 向反应结束后的溶液中滴加4mol/L NaOH溶液，添加的NaOH溶液的体积(mL )与产生沉淀的物质的量(mol )的关系如下图所示。沉淀/摩尔V(NaOH)/mLo.oa.a乙组联赛c.cd.def.f313436图中的OC阶段没有沉淀生成，在该阶段反应的离子方程式如下所示在de阶段沉淀的物质的量没有变化的情况下，这个阶段反应的离子方程式表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子键OH-在溶液中的能力最弱。b和a之间的差是_ mol。与b对应沉淀量，与_mol、c对应的溶液体积为_mol。7 .继续向现有的AlCl3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀量和加入NaOH溶液的体积如图所示，求出原溶液中Cl-.SO42-的物质量之比吗？使下沉淀称量00.10.40.5v(NaOH )8 .将100mL盐酸溶解镁铝合金的小块，在其中滴加溶液