江苏省常州市2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

江苏省常州市2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）日期：2020年4月 总分100分 时间90分钟可能用到的相对原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27第卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）减少煤作燃料 造高工厂烟囱 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成，合理；把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，不合理；燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，合理；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，不合理；开发新能源可以减少煤、石油的使用，因而可减少酸雨的形成，故合理；故正确说法是，选项C合理。2.硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是（ ）A. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B. 硅在自然界中有单质存在C. 光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D. 硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，错误；B、硅在自然界中以化合态形式存在，错误；C、光导纤维的主要成分是SiO2，正确；D、例如硅常温下能氟气反应生成四氟化硅，错误。考点：考查硅和二氧化硅。3.科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A. 47B. 57C. 61D. 293【答案】B【解析】【详解】质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数-质子数=293-118=175，该原子的核外电子数=质子数=118，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175-118=57，故合理选项是B。4.下列化学用语表示不正确的是（ ）A. 氮化镁：MgNB. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2+2OHC. 中子数为18的氯原子：D. 氟化钠的电子式为：【答案】A【解析】【详解】A.Mg原子最外层有2个电子，N原子最外层有5个电子，两种元素的原子间通过电子得失形成离子，然后结合成离子化合物，根据正负化合价的代数和等于0可知氮化镁化学式为：Mg3N2，A错误；B.Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+2OH，B正确；C.Cl原子核内质子数为17，中子数为18，该原子可表示为：，C正确；D.氟化钠是离子化合物，电子式为：，D正确；故合理的为A。5.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）A. 青花瓷B. 金刚石C. 光导纤维D. 大理石【答案】A【解析】【详解】A.青花瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B.金刚石主要成分是C单质，B错误；C.光导纤维主要成分是SiO2，C错误；D.大理石主要成分是CaCO3，D错误；故合理选项是A。6.有关元素周期表的说法中错误的是（ ）A. 元素周期表中第16个纵行为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三个纵行D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表有18个纵行，根据元素周期表的结构与位置的关系可知：第16个纵行为A族，A正确；B.A族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；C.元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫第族元素，C正确；D.0族元素中，H2的原子最外层电子数是2，其余的均为8，由于不容易参加化学反应，所以元素化合价为0，D错误；故合理的是D。7.下列物质反应后一定没有3价铁生成的是（ ）A. 过量的Fe与Cl2加热时发生反应B. Fe与过量稀盐酸反应C. FeCl2溶液中加少量硝酸D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中【答案】B【解析】【详解】A.Fe与Cl2加热时发生反应产生FeCl3，与二者相对物质的量多少无关，A不符合题意；B由于H+氧化性弱，因此Fe与过量稀盐酸反应产生Fe2+，反应后一定没有3价铁生成，B合理；C.硝酸具有强的氧化性，向FeCl2溶液中加少量硝酸，有3价铁生成，C不合理；D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，若Fe过量，反应后为Fe2+，若Fe2O3过量，反应后有3价铁生成，D不合理；故合理选项是B。8.下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（ ）A. H2S和SO2B. NO和O2C. NH3和HClD. Cl2和H2S【答案】C【解析】试题分析：A、H2S和SO2发生氧化还原反应生成S和水，错误;B、NO和O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，错误；C、NH3和HCl发生非氧化还原反应生成氯化铵，正确；D、Cl2和H2S发生氧化还原反应生成S和HCl，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断9.5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ）A. 有0.09 mol的硫酸被还原B. 有0.045 mol的硫酸被还原C. 充分反应后体系无硫酸剩余D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g【答案】D【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005 L18 molL1=0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)NaLi，正确；元素的非金属性强弱与氢化物的水溶液的酸性强弱没有关系，错误；由于元素的非金属性NP，所以最高价含氧酸的酸性：HNO3H3PO4，正确；据上所述，可知正确的说法是，故合理选项是C。17.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）A. 5：3B. 2：3C. 1：1D. 2：1【答案】C【解析】设NO2体积为x mL3NO2+H2O= 2HNO3+ NO V 3 2 X 60-40=X=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。18.短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WXZYB. 热稳定性： H2YHZC. 离子半径：W2+Y2-D. 碱性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】【详解】A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：XWYZ，A错误；B.元素的非金属性越强，形成的氢化物就越稳定。由于元素的非金属性ZY，所以热稳定性： HZH2Y，B错误；C.电子层结构相同的例子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Y2-W2+，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性XW，所以碱性：XOHW(OH)2，D正确；故合理说法是D。19.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径由小到大的顺序：X Y Z WB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. XW4是离子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素，X与Z位于同一主族，可知X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，则W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。【详解】根据上述推断可知X为C元素，Y是Al元素，Z为Si元素，W为Cl元素。A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径由小到大的顺序：XWZ_(填化学式）(3)简单D离子和E离子的半径由大到小_（填离子符号）(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：HClO4H2SO4；(3)D离子和E离子分别为：O2-、Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+；(4)B和D简单气态氢化物分别为：CH4、H2O，由于元素的非金属性：OC，元素的非金属性越强，其相应的氢化物就越稳定，所以稳定性：CH4H2O；(5)硫的一种氧化物中氧的质量分数为50%，该氧化物为SO2，SO2与氯气水反应产生硫酸和盐酸，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【点睛】本题考查了元素原子结构与物质性质、在元素周期表的位置关系的应用的知识，依据题意推断元素是解题关键，要熟练掌握核外电子排布规律，物质的性质及变化规律。22.有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。 A为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F为生活中常见的金属单质， I为红褐色沉淀。 (1)E的化学式为_，I的名称为_；(2)写出D的电子式_；(3)写出反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_。(5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_。【答案】 (1). HCl (2). 氢氧化铁 (3). (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (6). 取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+ (7). 防止Fe2+被氧化【解析】【分析】A是海水中含量最高盐，则A为NaCl，电解NaCl溶液生成H2、Cl2与NaOH，而C为黄绿色气体，则C为Cl2，B与C反应生成E，E的溶液与金属F生成G，G能与氯气反应生成H，而H与D反应生成红褐色沉淀I，可知金属F为Fe，B为H2，E为HCl，G为FeCl2，H为FeCl3，I为Fe(OH)3，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是NaCl，B是H2，C是Cl2，D是NaOH，E 是HCl，F是Fe，G为FeCl2，H为FeCl3，I为Fe(OH)3。(1)E的化学式为HCl，I的化学式为Fe(OH)3，名称为氢氧化铁；(2)DNaOH，该物质是离子化合物，电子式为：；(3)反应是电解NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；反应是FeCl2被氯气氧化为FeCl3，反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)H溶液中含有Fe3+，检验FeCl3溶液中金属阳离子的方法是：取少量H溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+；(5)G为FeCl2，由于空气在溶液中溶解，会导致部分Fe2+变为Fe3+，保存FeCl2溶液时要加少量固体 Fe 的原因是：防止Fe2+被氧化。【点睛】本题考查无机物推断的知识，“A在海水中含量最高的盐、C是黄绿色气体、I为红褐色沉淀”是推断突破口，要熟练掌握元素化合物的知识，注意铁盐、亚铁盐溶液的配制与电解原理。23.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。试回答以下问题：(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，其中反应的化学方程式为_。(2)导管的作用是_。(3)装置D中可观察到的现象是_，体现出 SO2 _性。(4)E装置的作用是_，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2+H2O (3). 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 (4). 溶液褪色 (5). 还原 (6). 吸收SO2气体，防止污染空气 (7). 2OH-+SO2=SO32-+H2O（或OH-+SO2=HSO3-）【解析】【分析】在装置A中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，用B中的品红溶液检验SO2的漂白性，在C中检验其水溶液的酸性，在D中检验其还原性，由于SO2是大气污染物，因此用E的NaOH溶液进行尾气处理。【详解】(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中的浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应，生成SO2、硫酸钠和水，反应的化学方程式为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)反应产生气体，使烧瓶内的气压变大，若没有导管平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，所以导管的作用是平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；(3)在D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，溶液变为无色，其中SO2中S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性；(4)SO2有毒，会污染空气，根据其是酸性氧化物，能够与碱反应，产生可溶性盐的性质，常用NaOH溶液吸收处理，反应化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，即离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O，若SO2过量，则离子方程式为OH-+SO2=HSO3-。【点睛】本题以二氧化硫的制取和性质验证为线索，考查了性质实验方案设计