江苏省徐州市高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2（通用）

1-2-2 共价键 锁定目标 找准方向备 注1、认识共价键和分子间的作用力。2、知道什么是共价键，共价化合物，以及共价键的形成过程。3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。自我构建 快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。并形成学科微观素养。一、共价键 引入NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢？ Na2O2？1、定义：原子间通过 所形成的强烈的相互作用。2、说明：（1）成键元素： （2）成键粒子： （3）成键原因： 3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：漏写未参与成键的电子对。如：等。错误归并离子。如：等。错写分子中原子的结合方式。如：，HClO中H应与O相连，应写成。漏写或多加及错加电荷数。如：4、结构式： 。合作探究 携手共进结合课本，小组讨论完成。二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。【交流与讨论】学生完成【巩固】1构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。2在多原子单质分子中存在共价键。3在多原子化合物分子中存在共价键。4在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。5在共价化合物中一定不存在离子键。6离子化合物不一定都是由金属元素和非金属元素组成。拓展提升 学以致用根据所学内容，小组讨论完成题目。1、下列物质的电子式书写不正确的是（ ）A氨 B氯化镁 Mg2+：C1： -2C氮气 D二氧化碳 2、有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A.只有离子键的物质 B.既有离子键，又有共价键的物质C.既有共价键，又有离子键的物质 D.只有共价键的物质3、下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ）原子abCdefG层电子数1234567A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g4、下列说法不正确的是A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子5、下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是 A B C D 6、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_ _，该化合物是由_ _ _键形成。 （2）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_ _r(N3-) (填“”、“=”或“”)。7、将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 C2H4 Na2CO3 MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。反馈检测 体验成功根据所学，独立完成。1.下列电子式中错误的是：（） 2.下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN3.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl55. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是（） A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与86.（2020）1下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI7.（2020）5下列物质属于共价化合物的是 AC60 BCaCl2 CKF DC6H6 8.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化