江苏省安泰高级中学2020学年度第一学期高一第三次月考化学试卷必修一

江苏省安泰高级中学2020学年度第一学期高一第三次月考化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23S-32 Cl-35.5Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(nm100 nm，1 nm10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2、下列物质中属于电解质的是（ ）AH2 BC2H5OH CNa2SO4 DCO23. 对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D5下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O 6、下列反应不能用离子方程式：CO+2H=CO2+H2O来表示的是( )ABaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl7氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g8、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液9、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) AClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CBrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I210、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是ACu2+、Cl、NO3 BK+、CO32、NO3 CNH4+、SO42、Cl DFe3+、SO42、I12 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO313、下列叙述正确的是 （ ） A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液D将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L14在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D715. 某元素的离子Am-核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m二、填充题与实验（共44分）16、按要求写出有关反应的离子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体17（1）0.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_mol S原子。（2）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_mol, 中子数为_mol ， 电子数为_mol。(3) 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。18、现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1gcm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为_，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为_。（计算结果保留1位小数）19现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。20、（1）用胆矾（CuSO45H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、 （ 需要的都填上），应称取胆矾的质量为 。（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是 。A、观察刻度线时仰视 B、观察刻度线时俯视C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线 D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 混合物中碳酸钠的质量为_21实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 _ 。（2）实验结束时的正确操作是 （填序号） 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 _（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_三、计算题（共11分）22、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。参考答案一、选择题：1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、B 8 C、 9、C 10、B 11、C 12、C 13、14 C、B 15 A16、写出有关的离子方程式（略）17 49 0.5 (2) 5 5 5（3）AB18、26.7% 8.1mol/L19（1）HCl H2O （2）H2+Cl2 点燃 2HCl（3）能 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O（每空2分）