江苏省江阴市山观高级中学高中化学 专题1 第2单元《溶液的配制及分析二》学案（无答案）苏教版必修1

溶液的配制及分析【交流与讨论】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【归纳与总结】 一种匠心独运的仪器-容量瓶1、 构造（见右图）2、 容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。一、配制一定物质的量浓度的溶液的原理由于溶质在溶解或稀释前后物质的量保持不变，故对于固体溶质有 ，对于液态溶质有 。 二、配制仪器 当溶质为固体时，所用仪器为 托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 当溶质为液体时，所用仪器为 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 三、实验步骤1、计算：算出固体溶质的质量（或液体溶质的体积）。2、称量：用天平称取固体溶质质量，（用量简量取所需液体溶质的体积）。思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 3、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。【思考】：溶解时除了烧杯外还需要什么仪器？操作中应注意什么？ 4、转移：冷却到室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入一定体积的容量瓶里。【思考】：(1)溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢？ (2)转移过程如果由于操作不当有部分液体溅出，如何处理？ 5、洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。 说明：洗涤用蒸馏水应少量多次，6、定容：振荡，使溶液混合均匀。然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度相切。【思考】：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 7、振荡：把容量瓶盖紧，再倒转振荡摇匀。8、装瓶、贴签【活动与探究】必修1P24：配制100mL0.100mol/L Na2CO3溶液。【归纳与总结】配制一定物质的量浓度的溶液注意事项1容量瓶：容量瓶上标有温度和容积，容量瓶瓶颈上有一道刻度线 。当溶液的凹液面最低点与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。a.使用时要注意容量瓶的规格，（常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，精确度为0.01ml）如要配制480ml溶液，应选用 ml的容量瓶。b.使用前要检查是否漏水程序为：加水-倒立-观察-正立，瓶塞旋转1800C-倒立-观察，不漏水者方可使用。c.溶解不能在容量瓶中进行d.溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶e.转移溶液时要用玻棒进行引流f.如果溶液定容时超过了刻度线，不能将超过的部分吸走，而要重新配制。2称量：（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零配制一定物质的量浓度的溶液误差分析【复习回顾】P264若用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【交流与讨论】某同学在配制溶液实验操作中出现下列问题，请分析对所配制溶液的浓度的影响：1.用托盘天平称量固体时，药品和砝码左右位置颠倒。溶质nB 偏 、溶液浓度偏 2.量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏 、溶液体度偏 3.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏 、溶液浓度偏 4.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质nB 偏 、溶液浓度偏 5.引流过程中有少量液体流出，溶质nB 偏 、溶液浓度偏 6.将热溶液加入到容量瓶中，则溶液的体积偏 、最终溶液浓度偏 7.将定容时多出的液体用滴管吸出，则溶质nB 偏 、溶液浓度偏 8.定容摇匀时，液面下降，再加水，则溶液体的体积偏 、溶液浓度偏 9.定容时仰视刻度线，所得溶液体积 、溶液浓度偏 。定容时俯视刻度线，所得溶液体积 、溶液浓度偏 。10.容量瓶洗净后，未干燥就用来配溶液。 【巩固与反馈】1、配制1 molL1的CuSO4溶液500mL，需要容量瓶的规格为 mL。用托盘天平准确量取胆矾_g后，把称好的胆矾放入_ _里，用适量的蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心的_ _中，用适量蒸馏水洗涤_和_23次，把每次的洗涤液都注入_中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_，改用_滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_最低点正好与刻度线_。把瓶塞盖好，用左手顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶底倒转，摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为_。2实验室配制500mL0.5molNaCl溶液，有如下操作步骤：A把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；B把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度2-3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；E将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：（1）实验操作步骤的正确顺序是 （填序号）。（2）本实验用到的基本仪器有 。（3）若出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）没有进行操作D： ；加蒸馏水时超过了刻度： ；操作C中俯视刻度线： ；容量瓶中原来有少量蒸馏水： 。（4）溶液配好后，取出20 mL，则取出溶液的物质的量浓度为 。（5）若配制时因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，则实验应如何继续进行？ 3、实验室要用98%（=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。（1）需准备量取98%的硫酸_mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制成3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器有（填序号）_ _。烧杯 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 （3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_ _A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯中的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干【巩固练习6】溶液的配制及分析 1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5g C23.6gD24g2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 3、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L4、下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D量筒5、实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜， 加入500m L水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液 6、要配制浓度约为2molL1的NaOH溶液100mL。下面操作正确的是 A称取8gNaOH固体放入250mL的烧杯中，用100mL的量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌到固体溶解B称取8gNaOH固体放入100mL的量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释到100mLC称取8gNaOH固体放入100mL的容量瓶中，加入适量蒸馏水，摇荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D用100mL的量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入到250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下慢慢倒入烧杯中7、将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3,则该盐酸的物质的量的浓度是A molL1 B molL1C molL1 D molL18、V mL Al2(SO4)3 溶液中含a g Al3+，取出V/4 mL 该溶液稀释到 4V mL， 则稀释后溶液中SO42- 的浓度为A125a/9V molL1 B125a/18V molL1C125a/36V molL1 D125a/54V molL1 9、密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A等于12.5 B大于12.5 C小于12.5D无法确定10、质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 molL1的浓硫酸加水配成质量分数为49%的稀硫酸，它的物质的量浓度为A等于9.2 mol/L B大于9.2 mol/LC小于9.2 mol/L D无法确定11、实验室要用98%（=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。（1）需准备量取98%的硫酸_mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制成3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器有（填序号）_ _。烧杯 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 （3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_ _A将