江苏省启东市2020届高中化学 化学能转化为电能课后微练习 苏教版必修2VIP

化学能转化为电能班级_ 姓名_ 学号_ 1 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C D 2 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AAl(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAlO2(aq) +2H2O(l) H0BCH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s) H0DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H03 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的不正确的是（ ） A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：9 C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 4 用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11.2mL(标准状况下)气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解0.5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于()A2 B2.7 C3 D45 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：（1）用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中， 是负极， 是正极；原因是 。（2）用铝、铜和浓硝酸组成的原电池中， 是负极， 是正极；原因是 。（3）将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是（ ） A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片8 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，下列说法正确的是（ ）A阴极上不可能析出铜B阴极上首先析出铁，然后析出铜C首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D阴极反应式为：Cu2+2e Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电9 下列叙述正确的是()A 0. 1 mol/L的碳酸钠溶液中, Na+和CO32离子个数比是21B 析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气, 吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气C 向KI溶液中滴加氯水, 振荡, 静置后能观察到液体分层, 下层呈紫色D 除去CO2中混有的少量SO2, 可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶10 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌, 下列说法正确的是()A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池, 电镀过程是该原电池的充电过程B 因部分电能转化为热能, 电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定, 升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用参考答案：1 答案： B解析： 由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。【点评】本题考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，和金属活动性的判断问题。2 答案： A3 答案： B解析： 由电极反应式，得：乙烷（失电子）通向负极（C对），发生氧化反应，氧气（得电子）通向正极，发生还原反应（A对）；利用电子守恒：2C2H6+36OH-28e-=4CO32-+24H2O, 14H2O+7O2+28e-=28OH-，得：正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比应为2 ：7，故B错误；两极反应相加，得总反应：2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O, 消耗了OH-，则溶液的pH值减小，故D正确；4 答案： A5 答案： D解析： 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl-2e-=Cl2 第二阶段， 2Cl- -2e- =Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此时H+是 由水电离得到的 第三阶段 4OH4e- =2H2O+O26 答案： D7 答