江苏省泰兴中学高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》学案1（无答案）新人教版必修1

氧化还原反应【本节学习要点】1掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原剂。第1课时氧化还原反应【预备知识】1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：（1）_反应；（2）_反应；（3）_反应；（4）_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2 _反应（5）Zn2HCl = ZnCl2H2 _反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应3请列举几个氧化反应和还原反应的实例，思考这类化学反应的分类标准。4氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【基础知识】一、从不同角度分析氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应反应：C+2CuO2Cu+CO2（1）CuO ，发生了 反应，该物质作 。（2）C ，发生了 反应，该物质作 。结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫作氧化还原反应。思考请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）COCuO CuCO2（2）C H2O CO H2 2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）氧化还原反应：_。其中氧化反应是指_的反应；还原反应是指_的反应。（2）非氧化还原反应：_。【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2NaCl22NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 思考四种基本反应与氧化还原反应之间的关系。有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？思考尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O【课堂练习3】反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。【课堂练习4】分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 3从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl （1）钠原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生 ，氯原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生 。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。H2+Cl22HCl （2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向 原子，因此氯元素的化合价 ，发生 ，氢元素的化合价 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。4氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习5】在Fe2O3+2