江苏省沭阳县2020学年高一化学上学期期中试卷（含解析）

2020 2020年第一学期中期研究和考试高中化学考试题可用的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第一卷(选择题，共75分)选择题(本题包含25个题项，每个题项只有一个选项与问题内容一致)。每个问题3分，共75分)1.以下物质属于纯净水A.空气b .液氯c .漂白剂D. Fe(OH)3胶体回答 b分析分析根据纯净水的概念分析判断。A.空气包含氧气、氮等，是混合物。B.液氯只含有氯分子，是纯物质。C.漂白剂含有氯化钙、次氯酸钙等，是混合物。D.Fe(OH)3胶体属于分散系列，是混合物。在本题中选择b。2.碘的一种核素可用于肿瘤治疗，以下相关说法是正确的A.质子数为53 B。中子的数量是125。电子的数量是72 D。质量数是72回答 a分析分析根据原子构成符号的意义进行分析和判断。在原子(核素)组成符号中，x是元素符号，z是质子数，a是质量数。质量a=质子数z中子数n .原子(核素)有质子数和电子数共53个，质量为125个，中子数为72个。在本题中选择a。3.气体母体积的单位A.molb.mol-1c.mol-1d.lmol-1回答 d分析分析根据气体摩擦体积的概念判断。气体母体积是指单位物质量的气体所具有的体积，即。如您所见，体积单位除以物质量单位lmol-1。在本题中选择d。4.在常温常压下，下一种气体的密度大于空气的是A.H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2回答 d分析分析基于阿伏伽德罗定律的推理分析和判断。阿伏伽德罗定律的重要推论：在相同温度的气压下，气体的密度比等于他们摩尔质量(或相对分子质量)的比。空气的平均相对分子质量为29，在选择中只有氯气的相对分子质量(71)大于空气的这个问题是d。5.以下物质属于电解质A.铜b .葡萄糖c .碳酸氢钠d .盐水回答 c分析分析根据电解质的概念分析。电解质是一种化合物，在溶于水或溶于水的时候，会自行逸出，为自由移动的离子导电。电解质必须是化合物，溶于水或溶于水时必须具有导电性，导电是因为自分解是自由移动的离子。铜是单质的，盐水是混合物，不是电解质或电解质。葡萄糖是溶于水，融化时不通电的非电解质。这个问题选c。综合准确地理解化学概念，可以将其分解成几个要点。电解质的概念有三个要点：化合物、溶于水或溶于水时的导电、磁离解。6.药物“胃舒平”含有水氧化铝，可用于胃酸(主要成分是盐酸)过量治疗。反应是A.化合反应b .分解反应c .替代反应d .分解反应回答 d分析分析根据四种基本反应类型的语义分析和判断。氢氧化铝和胃酸的反应方程式为al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o。这是两种化合物的交换成分，产生两种新化合物的分解反应。在本题中选择d。四种基本反应类型是根据反应形态的化学反应分类，不能包含所有化学反应。共同还原CuO的反应不属于四种基本反应类型。7.分离汽油和水的适当分离方法A.过滤b .蒸发c .液体分离d .蒸馏回答 c分析分析根据混合物的特性，选择适当的物理方法进行物质分离。汽油是不溶于水，密度比水小的液体。汽油和水分开后，可以使用液体分配方法。这个问题选c。点过滤适用于固液混合物的分离。蒸发适用于从溶液中获得固体溶质。分液适用于互不溶液体混合物的分离。蒸馏适合于分离互溶、沸点大的液体混合物。8.下一种物质不会使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色A.碘水b .溴化钠c .氯水d .溴水回答 b分析分析根据氯、溴和碘的特性分析和判断。碘(I2)、淀粉互检中使用的元素碘(I2)和淀粉生成特性蓝色物质。碘水是含I2的碘水溶液。氯数，溴数分别引起KI和取代反应，产生I2，因此a，c，d项可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变成蓝色。在本题中选择b。点碘化合物和淀粉不会变成蓝色。9.以下四种物质中的一种被挑选为与其他物质不属于同一类A.C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2回答 a分析分析根据物质的构成、结构、分类知识来判断。NaOH，KOH，Ba(OH)2水溶液中电离产生的所有负离子都是OH-碱。溶于C2H5OH水离子化，非电解质。在本题中选择a。10.关于使用容量瓶，以下错误之一是A.不能在容量瓶中溶解固体，也不能稀释浓缩溶液B.容量瓶不能加热C.容量瓶可用于长期存放溶液D.容量瓶不能用作反应容器。回答 c分析分析根据容量瓶的用途判断其用法是否正确。容量瓶仅用于制造特定物质量浓度的溶液(c误差)，瓶颈上标有刻度，瓶体上标有规格和温度。常温下使用容量瓶，凹处最低处和刻度正常时，瓶内液体的体积与其规格相同。温度的变化会改变容量瓶的体积，导致容量瓶不加热(b准确)，固体溶解或浓缩溶液稀释，化学反应都伴随着吸热或发热现象(AD正确)。这个问题选c。11.在日常生活中，我们会遇到各种化学反应。以下反应属于氧化还原反应A.天然气(主要成分是CH4)逐渐被燃料替代B.用无水硫酸铜(CuSO4)检查工业酒精中是否含有少量水C.生石灰(Cao)放在水里，就能得到建筑用的熟石灰ca(5)2D.碳酸氢铵(NH4HCO3)是常用的化肥，必须在高温下分解氨、水和二氧化碳，保存在阴凉处回答 a分析分析根据氧化还原特性(原子价上升和下降)进行分析和判断。项目a: CH4 2O2CO2 2H2O，碳、氧原子上升和下降变化，氧化还原反应；项目b: cuso 4 5h2o=cuso 45 H2O，c: Cao H2O=ca (oh) 2，d:nh4h co 3 NH 3-CO2-CO2-H2O没有合并价格变更，不是氧化还原反应。白质参与的化合反应或产生单质的分解反应，取代反应，一定会有画家的兴衰变化，进行氧化还原反应。12.选择识别以下三种物质的试剂：BaCl2、NaCl、Na2CO3A.硝酸银b .稀硫酸C.稀盐酸d .稀硝酸回答 b分析分析根据所选试剂和要鉴别的物质的作用，分析了不同的现象。项目a:硝酸银和BaCl2，NaCl，Na2CO3都与白色沉淀，错误a一起作用。项目b:各起稀硫酸的作用。白色沉淀为BaCl2，明显的现象为NaCl，有气泡的是Na2CO3，b项正确。c或d项：使用稀盐酸或稀硝酸，有气泡的是Na2CO3，其他两种物质没有明显的现象，c、d都错了。在本题中选择b。以下物质的电离方程是正确的：A.na2so 4=2na SO4-2B.ba (oh) 2=ba2oh2-C.Al2 (SO4) 3=2al3 3so42-D.kmno 4=k mn7 4 O2-回答 c分析分析根据电离方程的编写规则进行分析和判断。详细说明 a的硫酸盐为so42-；b产生的两个氢根为2oh-；d中的高锰酸根不能分解，必须为MnO 4-。这个问题选c。14.以下常用器具中，使用前需要泄漏的是A.b.c.d回答 b分析分析根据仪器的结构特点和用途判断。圆形底烧瓶本身没有插头，漏斗和长脖子漏斗上下连接，无需检查泄漏。容量瓶本身有塞子，瓶盖和瓶盖必须匹配，防止液体泄漏，所以要检测泄漏。在本题中选择b。胶体是常见的分散系统。以下事实与胶体的特性无关。A.明矾整数B.清晨在树林里看到的一缕光线C.盐酸与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀D.在蛋白质溶液中射远光的光线，就能从侧面看到光的路径回答 c分析分析根据分散系统的分类及胶体的性质进行判断。项目a:明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体粒子吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，净化水。b项：清晨森林的一缕光线，d项：平行光射进蛋白质溶液的光线路径都是胶体的丁达尔现象；c项：盐酸与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀，与胶体无关。这个问题选c。16.以下哪一项是正确的A.1mol H2SO4的质量为98g/molB.水的莫尔斯质量是18gC.物质的量可以表示物质的量和物质的质量D.23g金属钠中电子的含量为11毫升回答 d分析分析根据物质的数量和相关概念分析问题。料号a: 1mol H2SO4的质量为98g，单位错误。项目b:水的莫斯质量为18g/mol，是单位误差。项目c:物质的量是表示粒子集合的物理量，既不表示物质的量，也不表示质量；d主题：钠是第11种元素，23g金属钠(1毫升)所含的电子量是11摩尔。在本题中选择d。17.下图中显示的实验原理、方法或操作不正确的是A.过滤b .干氯C. K2CO3的k d检查。过渡溶液回答 b分析分析根据相关实验的原理、方法、操作分析和判断。项目a:固体-液体混合物的过滤分离，装置要求“2-3比1”，项目a是正确的。项目b:潮湿的山羊的水和Cao反应产生Ca(OH)2，山羊和NaOH，Ca(OH)2反应，不能用碱石灰干燥山羊，项目b是错误的。c项：为了防止钠元素的黄色火焰干扰，测试钾时通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，c项是正确的。d项目：从容量瓶转移溶液时要用玻璃棒排水，d项目正确。在本题中选择b。氨的催化氧化是工业硝酸的重要反应。4nh 3 5 o 24 no 6h2o对这个反应做出正确的判断A.O2被氧化了B.这个反应是替代反应C.NH3是氧化剂D.17 g NH3反应时，反应中转移的电子数为5 mol回答 d分析分析主要根据氧化还原反应的概念分析问题。项目a、O2电子、还原、错误a；项目b，产物中没有元素，不是替代反应，项目b错误；c段，反应中，NH3中氮损失电子，NH3是还原剂，c段误差；d项，氮化合物价格上涨或氧元素价差，每个4molNH3反应20 mol电子传输，d项是正确的。在本题中选择d。NH3、NH3H2O、NH4中的氮元素为-3价格。氧化还原反应的概念可以概括为：氧化剂，低，此外；还原剂损失，高，氧。19.下一个溶液中离子检查的结论不正确A.注入AgNO3溶液会产生白色沉淀，表明原始溶液包含cl-B.首先加入稀盐酸，没有明显的现象，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明原溶液中一定包含SO42C.添加稀盐酸，产生无色无味的气体，这种气体能使清澈的石灰水混浊，解释原溶液中可能含有CO32D.加浓NaOH溶液微热，试管口附近湿红色石蕊试纸蓝色，原溶液中必须包含NH4回答 a分析分析根据一般离子测试方法进行分析和判断。料件a:由滴下AgNO3溶液而产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，因此原始溶液中存在cl-、CO32-等，a错误；项目b:添加稀盐酸无现象，消除CO32-、Ag等干扰，BaCl2溶液生成的白色沉淀必须包含BaSO4，原溶液中必须包含SO42-，项目b准确；c段：如果添加稀盐酸产生的无色无味、浑浊石灰水的气体是CO2，那么原溶液中含有CO32-、HCO3-等，c段可能是正确的。D.添加浓NaOH溶液微热，使湿润的红色石蕊试纸呈蓝色的气体应为NH3，原始溶液中的NH4，d项必须正确。在本题中选择a。SO42-试验，稀释盐酸酸化，BaCl2溶液。酸化时如果有沉淀生成，应过滤，然后在滤液中滴入BaCl2溶液。20.某学生用以下装置准备和检查Cl2的性质。以下陈述是错误的A.I上：MnO2过多会耗尽浓盐酸B.图：溶液变成蓝色C.图：生成黄褐色的烟雾D.图表：干燥的乳色布不褪色，湿润的乳色布褪色回答 a分析分析根据Cl2的特性、实验室制造方法和测试方法分析响应。项目a:加热时，MnO2只能氧化浓盐酸。在1度发生装置内，反应消耗，盐酸挥发，盐酸浓度逐渐减少，成为稀盐酸后，与MnO2没有反应，盐酸不能全部消耗。a项错误。项目b:山羊和身高取代I2，I2和淀粉产生蓝色物质，项目b正确。c项：加热的铜丝在氯中燃烧，产生棕褐色的氯化铜固体粒子。c项正确。d项目：干燥的Cl2无漂白液，Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，干燥的乳色布不褪色，湿润的乳色布褪色，d项目正确。在本题中选择a。21.将少量氯水放入KI溶液中充分反应后，加入苯，振动，静待观察的现象是A.液体变