江苏省淮安市高中化学 2.2.2 碳酸钠的性质与应用导学案（无答案）（必修1）（通用）

碳酸钠的性质与应用【学习目标】1掌握碳酸钠的性质2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并且知道他们之间的相互转化3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途【活动一】碳酸钠、碳酸氢钠的性质自主学习（P50-52）1碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质(1) 碳酸钠是白色粉末状固体， 溶于水，俗名 或 (2) 碳酸氢钠是白色细小晶体， 溶于水，俗名 2. 碳酸钠、碳酸氢钠的应用(1) 碳酸钠是一种重要的化工原料，在制造_、_、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用(2) 碳酸氢钠是焙制糕点所用的_的主要成分之一，在医疗上，它是治疗_的一种药剂活动与探究观察教材P51，完成关于“Na2CO3性质”的下列实验：现象方程式及结论实验1溶液都变_Na2CO3 + Ca(OH)2 =Na2CO3 + CaCl2 =能与某些 _、 _反应实验2气球_Na2CO3 + 2HCl =能与 反应实验3PH试纸变_其水溶液显 性实验4铜片表面变_的纯碱溶液可以去除物品表面的油污【练习尝试】1下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打2向下列液体中，滴加氢氧化钡溶液，能产生白色沉淀的是 A碳酸钠溶液 B氯化钠溶液 C稀硝酸 D水【活动二】碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较与相互转化自主学习（P52）1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较阅读教材P52活动与探究，完成下表性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性相同温度下，Na2CO3的溶解度 NaHCO3溶液的酸碱性物质的量浓度相同时， 溶液的碱性强热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3与酸反应都放出_气体，但与酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO32完成下列反应方程式：（1）NaHCO3与HCl反应：_（2）Na2CO3与NaHCO3相互转化： Na2CO3 NaHCO3： NaHCO3 Na2CO3： 反应和反应是否为可逆反应_思考与交流请同学们根据前面的学习知识，思考下列问题：1Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法方法一：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是 方法二：溶解，加入CaCl2（或BaCl2）溶液，产生沉淀的是 方法三：在浓度相同的两溶液中，分别加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 方法四：在浓度相同的两溶液中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液红色深的是 2Na2CO3与NaHCO3的除杂问题（括号内的物质为杂质）(1) Na2CO3固体(NaHCO3)，方法是： (2) NaHCO3溶液(Na2CO3)，方法是： 【练习尝试】3下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是 A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应4鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是A分别溶于水，加澄清石灰水 B分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加相同浓度的盐酸5除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 A加热 B加NaOH溶液 C加盐酸 D加BaCl2溶液【课堂检测】1下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列溶液pH不大于7的是ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液CNaNO3溶液 DNaOH溶液3下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是 A能与盐酸反应 B在通常情况下Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C在其水溶液中加入澄清石灰水有白色沉淀产生 D能与稀硫酸反应放出气体4检验Na2CO3溶液中混有K2CO3的方法是 A加HCl溶液 B加CaCl2溶液 C加AgNO3溶液 D焰色反应5关于苏打和小苏打，下列说法正确的是 A加热时苏打较稳定，小苏打不稳定，易分解 B相同温度下，小苏打较苏打易溶于水C苏打是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃病D小苏打常用作洗涤剂6加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 A1.68g B2.65g C3.36g D5.3g7相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是A碳酸钠放出CO2多 B碳酸氢钠放出CO2多 C碳酸钠消耗盐酸多 D碳酸氢钠消耗盐酸多8有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气