江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.4 氨 硝酸 硫酸（第1课时）》学案（无答案）新人教版必修1（通用）

氨 硝酸 硫酸 （一） 【学习目标】1掌握氨和铵盐的性质,了解用途；学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。2复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸的特性；掌握硝酸的化学性质。3. 通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。学习重点：氨和铵盐的化学性质；浓H2SO4、硝酸的强氧化性学习难点：氨的实验室制法浓H2SO4、硝酸的强氧化性第一课时 氨 铵盐【旧知检测】1、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水 2、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO23、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体一氨、铵盐（一）NH3 1NH3物理性质：展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。总结物理性质并演示实验4-8 【设疑自探】氨 物理性质： 【解疑合探，演示实验4-8 】现象 实验成败分析 实验结论 1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。2氨的化学性质： （1）NH3与水的反应 讨论氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？ （2）氨与指示剂作用 （3）NH3与酸的反应演示实验图4-28实验.观察现象 化学方程式【拓展提高】a、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式b、过量二氧化碳通入到氨水中，写出化学方程式（4）NH3与O2的反应（还原性）3、氨的用途氨用于生产化肥、农药、炸药和致冷剂二铵盐 铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体， 溶于水。 主要化学性质： 1铵盐受热易分解（不稳定性）： NH4Cl NH4HCO3 2铵盐与碱反应： * 实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在。也用来制取氨气 三NH3的实验室制法： 制备原理：装置以及注意事项：（画图）收集方法：检验方法：干燥方法：【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？氨的工业制法【质疑再探】参考教材p99,思考由氮气到硝酸【练习】 1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ()A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应2、下列操作不能用于检验的是 ( )A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥ABD、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥4、1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体， B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。 5、下列气体可用浓H2SO4干燥的是_（填序号）。H2SSO2H2HClC