江苏省海安县南莫中学2020学年高一化学上学期期末考试（无答案）新人教版VIP

2020学年度第一学期期末考试高一化学试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N :14 O :16 Al:27 Fe:56 选择题 （共45分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1某大型钢铁企业下属4家工厂，其中是利用化学原理制造产品的是A炼钢厂（铁矿石冶炼成钢） B棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）C带钢厂（钢锭压延成钢带） D模具厂（钢铁熔化注模制成机件）2最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于A盐B酸 C电解质 D混合物3设阿伏加德罗常数为6.021023mol-1。关于0.5 mol H2O的叙述正确的是A含有0.5 mol H2B含有3.011023个水分子C质量为9 g/molD在标准状况下的体积为11.2L4下列物质与水反应生成强碱的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH35下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2与水反应生成硫酸B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 6如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A每摩尔乙分子中含有2摩尔A原子B该反应类型属氧化还原反应C反应生成的丙物质属于单质D反应过程中原子的种类发生了改变7下列说法正确的是A铝、铁、铜相比，铁元素在自然界中的含量最高B用纯碱制玻璃、用焦炭冶炼铁都会产生温室气体C硫酸铜溶液中加入铁可得到单质铜，此过程为火法炼铜D氧化铝可用作耐火材料，二氧化硅是良好的半导体材料8常温下，下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是AH+、Fe2+、Cl、SO42 BH+、Ba2+、CO32、NO3CH+、Mg2+、OH、Cl DNa+、Ca2+、HCO3、OH9长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述不正确的是AN2O4 中，N的化合价为+4B此反应中，偏二甲肼做还原剂C此反应中，N2O4失去电子D此反应中，R的分子式为C2H8N210配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是A称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上B将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氯气B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D胶体具有丁达尔效应，可用来区别淀粉溶液和氯化钠溶液12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.5 mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB常温下，22.4 L N2含有的质子一定是14 NAC5.6 g Fe 和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA13下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OHAl(OH)3B三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3+ CuCu2+ + Fe2+C氢氧化钠溶液吸收足量的CO2气体：OH+ CO2HCO3D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+14关于下列四个图像对应说法正确的是Ca(OH)2与NH4Cl1mol/LAlCl3溶液Cl2NaOH溶液 A图表示正确的定容操作 B图表示实验室分离水和CCl4C实验室可采用图所示装置收集Cl2D图烧杯中先出现白色沉淀，后溶解15Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中溶质只有NaCl，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A 241 B321 C 231 D421非选择题 （共55分）16（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图所示的实验装置。依据实验设计，请回答：ABAC浓硫酸稀硫酸碱石灰KNaOH溶液工业纯碱空气DE装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是 ； B中发生反应的离子方程式为_。为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。如果不用装置E，会导致实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是 。17（13分）请回答下列问题：工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：N2O2ArCO2196C183C 186C78C现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是 ，其反应原理用化学方程式可表示为 。 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、SO42-等离子，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。写出第三步中涉及的离子方程式： 。上述待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。18（12分）已知常温下E为最常见的无色无味液体，F为淡黄色粉末，G为常见的气体单质（反应条件均已省略） AFBCDEGH请回答下列问题：请写出反应的化学方程式 。若A为黑色固体，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A为 （写化学式）；反应过程中，B表现出 性。若A为黄绿色气体，C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应的离子方程式： 。若A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则反应的化学方程方程式为 。实验室制取该气体常用的收集方法是 。19(12分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下： 请回答下列问题：请说出沉淀C在工业上的一种用途：_ 。生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ (填化学式)。操作、操作和操作都是 (填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是 。电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为 。写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式： 。20（8分）某厂每天产生600 m3含氨的废水（NH3的浓度为153 mg/L，废氨水的密度为1 g/cm3）。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L。再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。发生的主反应如下：4NH35O24NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？加热后的废水