江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第3节《硫和氮的氧化物》学案1（无答案）新人教版必修1_第1页
江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第3节《硫和氮的氧化物》学案1（无答案）新人教版必修1_第2页
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第三节 硫和氮的氧化物【学习目标】1了解二氧化硫的物理性质。2了解可逆反应的概念。3掌握二氧化硫的化学性质。4了解三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与_或_。（2）化合态的硫主要以_和_形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_ _、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫的化学性质氧化性还原性既有氧化性，又有还原性。特别提醒硫的氧化性比氯气弱，硫与变价金属反应时，生成的化合物中金属显最低价。二、二氧化硫（1）物理性质：_色_气味的_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。（2）化学性质具有酸性氧化物的通性SO2 H2O (可逆)可逆反应：SO2 NaOH（少量） SO2 NaOH（过量）SO2 Ca(OH)2 （少量）SO2 Ca(OH)2 （过量）注意:SO2与碱反应的用量不同，产物不同；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2。SO2 Na2O SO2 Na2CO3 SO2 NaHCO3 漂白性SO2可以使品红溶液_，但加热后_。这是因为SO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质_ _而使有色物质_，该性质可用于_ _。常见的具有漂白性物质的比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白反应类型非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应物理吸附品红褪色，加热又恢复褪色，加热不恢复原色褪色红色石蕊变红，不褪色先变红、后褪色先变蓝、后褪色褪色褪色漂白后所得物质的稳定性不稳定稳定稳定稳定特别提醒品红溶液紫色石蕊试液还原性SO2中硫元素为_价，既有_性又有_性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 O2 氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2等强还原剂还原为S2H2SSO2=3S2H2O注：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特别是与澄清的石灰水反应极为相似，不能用此反应区别CO2与SO2，而利用SO2的漂白性、还原性和氧化性，选择试剂如品红、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H)等试剂。除去CO2中的SO2不能选用品红溶液，可利用SO2的还原性选择KMnO4(H)溶液、溴水、H2O2等氧化剂，或用饱和NaHCO3溶液NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。检验SO2可以用品红溶液。检验混合气体中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品红溶液、溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化剂溶液)、品红溶液、澄清石灰水。（3）SO2的制法三、三氧化硫1物理性质：标准状况下
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