江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2020高中化学《铁铜及其化合物的应用》学案 苏教版必修1_第1页
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江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2020高中化学铁铜及其化合物的应用学案苏教版必修1【学习目标】:1 .了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和用途2 .把握Fe3和Fe3的鉴别和相互变换【问题指导】1、铁和铜在生活中有哪些应用？根据铁和铜的应用，可以总结它们的物理性质吗2、铁、铜与非金属、酸、盐溶液的反应用化学方程表示，表示氧化还原反应的电子迁移方向和数量，表示氧化剂和还原剂，描述离子反应的离子方程.3、Fe3和Fe2的检查物质Fe3Fe2溶液的颜色检查检查观察法碱法scn法4 .根据氧化还原反应的基本原理，利用现有试剂(FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、铁粉、过氧化氢水、铜粉)设计实验方案，探讨Fe2和Fe3的转化条件。(1)Fe2 Fe3选择药品实验步骤实验现象结论或说明(2)Fe3 Fe2选择药品实验步骤实验现象结论或说明【总结】【迁移应用程序】1 .以下物质中，Fe和非金属单体不得直接化合的物质为()aFe3o4bFeSCFeCl3dineFeCl22 .常温下不能放入铁质容器的物质是()a浓硫酸b浓硝酸c硫酸铜溶液d氢氧化钾溶液3 .在某500mL溶液中含有0.2 mol的Fe2、0.2 mol的Fe3，添加0.2 mol的铁粉，在Fe3完全被还原之前，溶液中的Fe2的物质浓度为(假设反应前后的体积不变)a.0.4摩尔- 1b.0.6摩尔- 1c.0.8摩尔- 1d.1.0摩尔- 14 .某种溶液有Cu2、Mg2、Fe2、Al3种离子，其中加入过剩的氢氧化钠溶液，微热搅拌，再加入过剩的盐酸，溶液中大量减少的阳离子为()A Cu2 B Mg2 C Fe2 D Al35 .如何去除杂质，精制以下各种物质：混合物成分精制用试剂离子方程式(1) FeCl2中含有少量的FeCl3杂质(2) FeCl3中含有少量的FeCl2杂质(3) FeSO4中含有少量的CuSO4杂质6 .在某晶体溶液中加入Fe2的溶液没有明显变化，如果滴加几滴溴水，混合液就会出现血色，得出以下结论a、Fe3氧化性比溴的氧化性强，该结晶中必定含有SCNc、Fe2和SCN-血红蛋白化合物d、Fe2被溴氧化为Fe3Fe CuCl2=FeCl2 Cu引起的2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2的两个反应判断了Fe3、Fe2、Cu2的氧化能力的强弱顺序()a.Cu2Fe2Fe3b.Fe3Fe2Cu2c.Fe3Cu2Fe2d.Fe2Fe3Cu 28 .在印刷电路中，作为“腐蚀液”经常使用氯化铁溶液，发生的反应为2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2，在加入了氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉
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