江苏省阜宁中学2020学年高一化学上学期期中试题

2020年秋季学期高中一年级学生情境调查化学问题时间： 100分满分： 100分可使用相对原子质量：h-1c-12n-140-16na-23mg-24ai-27s-32ci-35.5 Fe-56cu-64说明：试卷题名后面写着“阜中”的题目让阜中生做，写着“他校”的表现让县一高、东中、陈中、实验高中的学生做，没有标记的学生都必须做。第I卷(选择题，共50分)一、选题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。1 .以下各组物质，前者为亚电解质，后者为亚非电解质A. NaCl晶体、BaSO4B .铜、二氧化硫c .硫酸溶液、HCl D .熔融的KN03、酒精2 .关于下列物质分类的说法，正确的是：a .碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物b .由一种元素构成的物质必须是单体，由两种元素构成的物质必须是化合物c .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物d .硫酸、纯碱、石膏以酸、碱、盐排列3.C02的摩尔质量为A. 44g B. 44C.44g/molD.22.4L/mol4 .下列化学基本概念的依据之所以判断为正确甲酸：所有电离的阳离子b .杂质和混合物：是否仅含有元素c .强弱电解质：溶液导电能力的大小d .溶液和胶体：本质区别在于是否产生丹达效应毫无疑问，化学反应前后没有变化原子数原子的种类分子数分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类a.b.c.d.6 .等物质中的Fe、Mg、Al分别与足够量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比a.2: lb.2:233603 c.1:2 d.3:23360 l7 .下列陈述是正确的：A. lmol中任一种气体的体积必定为22.4Lb .在标准情况下，22.4L的任何气体中包含的分子数约为6.021023个c .在标准情况下，体积为22.4L的物质均为lmold .在非标准情况下，1mol的任何气体体积都不是22.4L8 .下一次实验需要所有设备调制一定物质量浓度的溶液，用试纸测定溶液的ph值过滤蒸发a .试管b .橡胶顶管c .玻璃棒d .漏斗9 .下列选项不正确的是：a .从碘水中提取、交换的方法是提取b .氧化还原反应的本质是电子的转移c .物质背浓度的常用单位为mol/L与含有O.4molHCl的盐酸以足够量的二氧化碳反应，生成的氯气为O.lmol10 .甲、乙、丙三种溶液分别含有卤离子，甲加淀粉和氯水溶液后变蓝，丙加淀粉和氯水后无明显现象。 甲、乙、丙依次含有A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-11 .在以下粒子的结构图中，表示钠原子的是12 .根据以下三种反应判断为正确的是：13 .在实验室进行有关卤素性质的实验时，有以下操作： 其中使用的装置是正确的a .氯气的收集b .氯气的吸收c .氯化氢的吸收d .食盐水的蒸发14 .对下列物质的量、摩尔和摩尔质量的描述是正确的a .物质的摩尔质量等于其相对原子(分子)质量b .物质的量是国际单位制的基本单位C. 0.012kg12C所含碳数为NaD. lmol在任何物质中都含有NA原子15.ki溶液中加入氯水滴，强烈摇晃，再加入少量的CCl4，摇晃静置的现象a .液体为紫红色b .液体为层，上层接近无色，下层为紫色c .液体层，上层为紫色，下层为无色d .液体接近无色16 .从海带中提取碘单体，成熟的工艺流程如下：关于下一个海水制碘，不正确的是a .实狛室在蒸盘中烤海带，用玻璃棒搅拌向含有b./-滤液中加入稀硫酸和过氧化氢水，碘就会发生氧化反应c .在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液就会变蓝d .向碘水中加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，将该操作作为“萃取”17 .某种溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，只取该溶液一次，就能依次检测各自的阴离子，以下的实验操作步骤是正确的滴加Mg(N03)2溶液滴加过滤AgN03溶液，滴加Ba(N03)2溶液a.b.c.d.、18 .某种溶液只含有k、Na、NO3-、SO42-种离子(不考虑水的电离)，这些物质的量之比为1336063360:2，该溶液中的溶质为A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03C.KN03、Na2SO4、Na2N03D.K2SO4、Na2S04和KN0319 .现有的bXn和aYm这两种离子，如果电子数相同，则a为A. b-m-nB.b m n C. b-m n D. b m-n20 .某学生在实验室制作Cl2时，可能进行以下操作连接装置，检查气密性加入缓慢加热的Mn02粉末从加入了浓盐酸的分液漏斗向烧瓶滴加浓盐酸多馀的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排气法收集Cl2。 正确的操作步骤是a .b .c .d .21 .重要的核工业原料，以下说法正确的是：a .的相对原子质量和b .原子核外有143个电子c .原子核含有92个中子d .和同位素22 .下列陈述是正确的：a .在制备一定物质量浓度的溶液和萃取实验之前，必须检查所用设备是否漏水准确地测量4gNaOH，加入水100ml，可以得到浓度1 mol/l NaOH溶液c .不小心将稀盐酸沾到皮肤上时，首先用NaOH溶液涂抹，用水冲洗分离CCl4和水混合物的最佳方法是蒸馏23 (其他学校).理解如下“炎色反应”是正确的a .只有金属单体发生炎色反应的b .只有金属化合物发生炎色反应c .火焰色反应是化学反应d .金属不定引起火焰色反应23 (阜中).以下说法正确的是：a .氧化铜与稀硫酸反应离子方程式为2H 02-=H20b .硫酸与氢氧化钡反应的离子方程为：H SO42 Ba2 OH-=BaSO4 H2OC.H、Mg2、SO42-、HC03-可以在溶液中大量共存D. Cu2、Mg2、S042-、N03-可以在溶液中大量共存24 (其他学校).为了提取碘水中的碘，除了所使用的棘剂不溶于水之外，还必须具备以下性质a .与碘在化学上易碎的b .小于水密度c .比水的密度更容易溶解d .碘24 (阜中)海水含有战争氯化镁，从海水中提取镁的工艺是正确的25 (其他学校).由于实验室制氯气的反应，以下说法不对的是a .还原剂为HCl，氧化剂为Mn02每次生成lmolCl2时，使电子移动物质的量为2mol每消耗一次lmolMN02，作为还原剂起作用消耗量为4mold .生成的Cl2中除水蒸气外，还含有HCl杂质25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，分别加入lOOmL水，搅拌使固体完全溶解后，按照甲、乙、丙、丁的质量分率的顺序排列a .甲己丙丁b .丁乙丙c .丁甲乙=丙d .甲=丁乙=丙第ii卷(非选择题，共50分)26.(20分钟) I .下列物质：H2； 铝； CuCl2； C02； 稀硝酸； Ba(OH)2固体； 熔融氯化钠； 蔗糖。(1)能通电的是(记号，以下相同)属于电解质的是非电解质。(2)的电离方程式为_。(3)C02属于氧化物(“酸性”“碱性”“两性”)。. (1)确定原子的种类(“质子数”、“中子数”、“电子数”或它们的组合，以下相同)。 (2)元素的种类由_决定。iii .干燥的氯气(填充“有”或“无”)漂泊作用湿润的淀粉碘化钾试验纸可用于检测氯气，反应的化学方程式通常用_溶液吸收氯气排放。27. (16分钟)某个实验需要480 ml 0.4 moll-1 NaOH溶液，制备方法如下(1)托盘天平准确称量固体NaOH(2)将称量的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体整体溶解，等待后，将烧杯的溶液注入容量瓶(3)用少量蒸馏水清洗烧杯，将清洗过的溶液一起移入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，均匀混合溶液(4)将蒸馏水加入罐瓶，液面加入到刻度_，取而代之，将蒸馏水滴到溶液的正好刻度接触，关闭塞子上下反复混合使其均匀。(5)调制中发生以下情况时，调制的NaOH溶液的浓度变高，对实验结果没有影响的是_ (填写各选择项的编号)。a .使用的NaOH中混入了少量Na2Ob .用托盘天平称的时候，药品和砝码的放置方法相反(不使用游符)。c .用于制备溶液的容量瓶经清洗后不干燥d .溶解时，不等待溶液冷却而进行如下操作e .转移时，如果未清洗烧杯和玻璃棒，请立即决定容量f .定容时，平面观察液面和容积瓶刻度线g .横摇静置后，发现液面低于剑度线，再向刻度线中加入蒸馏水。28 (其他学校)(1)反应KCl03 6HCl=KCl 3Cl2 3H20中的氧化剂为，氧化剂与还原剂的物质量之比为_。与(2)的关系是由和组成的水的摩尔质量是_。等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、ALC3溶液与足够量的溶液完全反应，产生相同质量的沉淀时消耗NaCl、MgCl2、ALC3溶液的体积之比。28 (阜中) (14分钟)(1)向碳酸钠溶液(包括O.Olmol碳酸钠)中滴加盐酸继续振动，添加的盐酸中含有0.002molHCl时，至今为止反应的离