江西省万年中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

2020学年度下学期第一次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(D).A4种B5种C6种D7种2人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”以解决地球能源危机。关于的叙述正确的是（ D ）A含有3个质子，没有中子 B1个原子的质量是C化学性质比活泼 D是的同位素3下列说法中不正确的是（ B ）A在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近4根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（ B ）热稳定性： 原子半径：酸性： 非金属性：碱性：A B C D5、下列说法正确的是BA. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 物质发生化学反应都伴随着能C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应量变化6关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ C ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ B ）A、 B、C、 D、8右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ B ）A非金属性：YZMB分子中各原子最外层均满足稳定结构C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可以表示为：968O、188O、O2-、O2、O3是：D 氧的五种同位素 五种氧元素 C 氧的五种同素异形体 氧元素的五种不同微粒10下列有关化学用语表达不正确的是（ A ）A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+11“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：C负极：2H24OH4e4H2O正极 O22H2O4e4OH 该电池工作时,下列叙述正确的是A氢气发生还原反应 B每转移4摩电子,电池内增加4摩水C负极附近溶液的PH值降低 D正极附近H+增大12、下列指定微粒的个数比为2:1的是A ABe2离子中的质子和电子 BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是AA若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 14根据下列实验事实：（1）XY2=X2Y （2）Z2H2OZ（OH）2H2（3）Z2的氧化性比X2弱 （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为： Y2e=Y2 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（C） AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A A充电时阳极反应：Ni（OH）2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABAB，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是DA2K2H2O=2KOHH2B2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2CHClNaOH = NaCl + H2ODCH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H517（10分）在、几种核素中：互称为同位素的是 ； 质量数相等，但不能互称同位素的是 ；中子数相等，但不是同一种元素的是 。已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中的原子个数百分 比为 。17（10分） ， 75% （10分） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 21 （共10分）（1）Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；（3） 108（以上每空各2分）20、已知AO各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 _ 、_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。（5） 上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。20、（1）三 II A （2）水分子之间存在氢键（3）4NH33O22N26H2O （4）Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O （5）222、右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 、 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 22、（1）Al Si P C Ge（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3）两性，Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O，Al(OH)3+ OH = AlO2-+2H2O （4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近22（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）用元素代号标出