江苏省高邮市送桥中学高中化学 氧化还原反应学案（无答案）苏教版必修1

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应（1课时）【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2、学会判断氧化剂和还原剂，能说出氧化还原反应的实质。3、理解氧化还原反应中得电子与失电子之间相互依存、相互对立的关系。【学习重点】氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的表示。【学习过程】一、课前预习知识点一：氧化还原反应的实质阅读P44-45，完成下列空格1、有元素化合价 反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的实质是化学反应中 。失去电子（化合价 ）的物质是 剂，还原剂发生 反应，表现出 性；得到电子（化合价 ）的物质是 剂，氧化剂发生 反应，表现出 性。知识点二：判断氧化剂和还原剂1、写出下列化学方程式 氯气与钠 氯气与铁 氯气与水 次氯酸分解 氯气与氢氧化钠 漂白粉漂白原理 2、上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。若为氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂；若为非氧化还原反应的说出原因： 二、课堂探究知识点三：用“双线桥”法表示氧化还原反应中化合价的变化及电子转移方向和数目想一想1、元素的化合价是由什么决定的呢？ 2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 试一试模仿P45中间钠与氯气生成氯化钠的“双线桥”法，表示下列反应中的电子转移方向和数目。5、 2Fe + 3Cl2 2FeCl3三、总结与反思记一记氧化还原反应中化合价的变化、电子得失的关系可记为“失、升、氧”（还原剂）失去电子、化合价升高、被氧化（氧化反应）“得、降、还”（氧化剂）得到电子、化合价降低、被还原（还原反应）四、达标检测判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请用双线桥法表示化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂。 CaO+ H2O Ca(OH)2 2Na+2H2O 2NaOH+ H2 2F2+2H2O 4HF+ O2 2H2O2H2+ O2 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2 Cl2+SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4五、课后训练1下列粒子中，化学性质最活泼的是 （ ）ACl2 BCl CCl DF2有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3盐酸具有的化学性质为 （ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性4必须加入氧化剂后才能发生的变化是 （ ）ACl2 Cl BCl Cl2 CCu2+Cu DCO32CO25某元素在化学反应中由化合态（化合物中的元素）变为游离态（单质中的元素），则该元素 （ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原6下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO3 + H2O H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O 4HF + O2 D2Na + 2H2O 2NaOH + H27下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是 （ ）ACO2C2CO BCOCuOCu+ CO2CCO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O DCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（选做）8某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _（3）有兴趣的同学，试一试上述反应的化学方程式： 【达标检测】参考答案（化合价的变化及电子转移的方向和数目略） 非氧化还原反应氧化剂：H2O 还原剂：Na氧化剂：F2 还原剂：H2O氧化剂：H2O 还原剂：H2O氧化剂：H2O 还原剂：NaCl氧化剂：Cl2 还原剂：SO2